2022-2023学年重庆石柱中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年重庆石柱中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（

）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂参考答案：B略2.下图是某有机物的结构简式，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是A．既能与NaOH发生反应，又能与盐酸反应

B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应

D．能发生水解反应参考答案：D略3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示

参考答案：C略4.在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(

)A.A、C、D的物质的量浓度相等

B.混合气体的密度不再改变

C.气体的总物质的量不再改变

D.v(B)=2v(C)参考答案：C略5.下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略6.在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是A．NH3

B．Cl2

C．CO

D．HCl

参考答案：A略7.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列途径制取：已知NaClO4与NH4Cl投入的物质的量之比为1：1，相关物质的溶解度随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是A.制得粗产品的反应原理为：NH4Cl＋NaClO4＝NaCl＋NH4ClO4↓B.上述流程中操作I为冷却结晶，操作II为重结晶C.洗涤粗产品时，宜用冷水洗涤D.上述流程中蒸发浓缩时，蒸发至剩余少量溶液时，应停止加热，利用余热将其蒸干，防止晶体飞溅参考答案：D略8.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是A．X的电负性大于Y的电负性B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能参考答案：B略9.新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应:放电充电

充电

Pb+PbO2+4H+

2Pb2++2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的叙述正确的是

A.充放电时,溶液中Pb2+浓度保持不变

B.充放电时,溶液的导电能力变化不大

C.放电时电解质溶液的pH降低D.充电时的阳极反应式为Pb2++4OH-+2e=PbO2+2H2O参考答案：B略10.表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：D略11.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去参考答案：A略12.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的（)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部参考答案：B略13.某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（

）①分子中一定含有C、H、O三元素

②分子中C、H、O原子个数比为1:2:3③分子中C、H原子的个数比为1:2

④分子中肯定不含有氧原子A.①②

B.③④

C.①③

D.只有③参考答案：D略14.结合下图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色参考答案：A15.下列变化中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中酶作用，设计了探究实验，请根据要求回答下列问题：(1)热水的温度不高于

℃；用水浴加热的优点是

；装置中长导管的作用是

。(2)设计实验1的目的是

。(3)实验2中当观察到

现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(4)将实验2中产物之一乙醇分离出来后，鉴定其结构的波谱方法是

；为检验反应后另一产物中存在，应再向试管中先后滴加的试剂是

。

(5)该同学利用图所示装置检验溴乙烷在乙醇溶液中反应产生的气体A。气体A先通过蒸馏水的目的及其原因是

；再通过高锰酸钾性溶液的现象

。为达到此实验目的，请你简述更简单的检验方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出结构简式：2-乙基－1－庚烯参考答案：18.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.19.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4