2022年北京澳华学校高二化学月考试卷含解析

2022年北京澳华学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂保存方法或实验方法不正确的是

A.盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处

B.用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠

C.金属钠、钾通常保存在煤油里

D.可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3参考答案：B略2.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量

D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L参考答案：略3.已发现的元素的种类和原子的种类（）A．前者多

B．后者多

C．相同

D．无法确定参考答案：B考点：元素；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数．解答：解：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多．故选B．点评：本题考查元素与核素的区别，难度不大，注意计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数．4.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是

()A.

Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出参考答案：B略5.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是

A．都有H2O生成

B．都有H2生成

C．都有AlO2—生成

D．都有Al3＋生成参考答案：C略6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（

）A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案：

D略7.下列说法中，正确的是

（

）A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应参考答案：A8.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－参考答案：D略9.已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)C．C(NO3-)>(K+)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)

D．(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)参考答案：A略10.下列叙述中正确的是：

（

）A．需加热的反应一般都是吸热反应

B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

D．燃烧反应一般都是放热反应参考答案：D略11.金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，叙述不正确的是A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3-离子B．I3-在溶液中存在下列平衡：I3-I2＋I-C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色 D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．13.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：元素LiNaKOO﹣F电子亲合能/kJ·mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列说法不正确的是（）A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量参考答案：C解：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A正确；B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，故B正确；C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量，故D正确；故选C．14.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，电离程度不同；C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子；D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质．解答：解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误；B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故B错误；C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故C正确；D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D错误，故选：C．点评：本题考查了电解质强弱与溶液导电性，明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键，题目难度不大．15.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.铝片和稀硫酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．参考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2、催化剂

吸水剂3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸

5、分液

6、防止暴沸考点：乙酸乙酯的制取；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：倒吸；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？

参考答案：该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有3个顶点，这样共有20×3＝60个顶点，但每个顶点又被相邻的5个等边三角形所共有，所以该晶胞实际拥有的顶点数应为：20×3×＝12个。18.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C~100°C，SO3