2022-2023学年山西省太原市化学工业集团有限公司高级中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年山西省太原市化学工业集团有限公司高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.锂电池是一种环保型电池参考答案：AD2.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：A略3.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质最大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

B.无法确定是否含有NaHCO3C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.无法确定是否含有Na2CO3和NaCl参考答案：D将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体说明气体中含有CO2、O2，则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO3，Na2CO3则不能确定。由于NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na2O反应，最终能使固体质量增加，导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识，不能确定是否存在。则一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能确定的物质是NaCl、Na2CO3，答案选D。4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．

B．C．

D．参考答案：A考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．专题：计算题；差量法．分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．解答：解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△?m（减少）2×84

106

62x

（w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键．5.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（

）

A．S

B．Na2S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：B略6.在完成中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是A.碎泡沫塑料

B.环形玻璃搅拌棒

C.500毫升大烧杯

D.底部垫纸条参考答案：C略7.烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键

B.形成非极性键

C.形成四对共用电子对

D.全部形成单键参考答案：C略8.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源参考答案：D【考点】绿色化学．【分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．【解答】解：“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应．其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选D．9.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原

B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物

D.每生成1molCO2转移电子8mol参考答案：BA、反应中Sn元素化合价降低，SnO2被还原，故A正确；B、质量守恒：方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M为CO，a=2，故B错误；C、C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成两种氧化产物，故C正确；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，则转移电子8mol，故D正确。故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，解题关键：用氧化还原的概念去分析反应，把握发生反应的物质中元素的化合价变化。难点为：C选项，要全面分析元素的变价，及变价的元素分布在哪些物质里，把变价的物质找全。题目难度中等。10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物C．X与Y形成化合物的化学式为YX

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略11.下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是A.C和CuO混合高温加热

B.K2SO4溶液和MgCl2溶液C.Na2SO4溶液和盐酸

D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液参考答案：D略12.下列有关实验装置的叙述中正确的是A.装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B.装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.装置③可表明气密性良好D.装置④可用于吸收NH3并能防倒吸参考答案：DA、乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，故A错误；B、C2H4与空气密度相近，不用排空法收集，故B错误；C、上下移动，两端液面仍平齐，说明装置漏气，故C错误；D、倒吸的液体可以贮存在干燥管的球形容器部分，故D正确；故选D。13.海南的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是

A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．发挥氧化性，催熟水果参考答案：C略14.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（

）A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2ZD．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：C略15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(

)A.“钴酞菁”分子能透过半透膜B.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液参考答案：C钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：______。②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，装罝F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是___。③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___→ef←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有NH4+，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有___。（填试剂的化学式也可以）（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。（已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤设置装置H的目的是___。⑥若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L?mol﹣1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代数式表示，不必化简）。⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl气体

a→d→c

氢氧化钠浓溶液

(2)吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【详解】（1）①实验室制备氨气是利用氯化铵与氢氧化钙共热制得，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气含有HCl，需要除去，饱和食盐水吸收HCl，同时降低氯气在水中溶解度，因而F装置的作用是除去Cl2中的HCl气体；③根据信息可知b到f为氯气进入D装置，则D装置e端需通入NH3，A装置a端为NH3出口，氨气需干燥，因而通入C干燥管中，其连接顺序为a→d→c；④铵根离子的检验思路是铵盐与浓碱液共热制得氨气，氨气接触湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，说明岩脑砂中含有铵根，因而还需氢氧化钠溶液。（2）⑤利用图示装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比，根据该过程发生的反应可知需测量氮气和氯化氢的量，氯化氢可用I碱石灰吸收，碱石灰也能够吸水，因而需加一个干燥装置，即H浓硫酸用来吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰；⑥根据装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L?mol﹣1），可知装置I吸收氯化氢，因而m(HCl)=bg，则n(Cl)=b/36.5mol，装置K利用排水法测量氮气的体积，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他条件不变，温度越高，气体体积越大，因而根据n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.