2021年广东省惠州市博罗县园洲中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年广东省惠州市博罗县园洲中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③参考答案：C3.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源参考答案：C略4.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—参考答案：DA项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D项正确。5.下列有关物质检验的实验结论正确的是(

)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有HCO32－C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B考点：有关过量问题的计算；铝的化学性质．.专题：演绎推理法．分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．解答：解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3（3）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．7.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

参考答案：D略8.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol?L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①与②混合，CH3COOH浓度改变，pH变化；B、①和④混合后，醋酸过量；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3?H2O和NH4Cl，根据电荷守恒来分析；D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol?L﹣1，故A错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3?H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．9.下列说法不正确的是A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品参考答案：B略10.下列叙述正确的是（

）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥参考答案：B略11.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是（）

A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=4参考答案：答案：CD12.下列化学用语正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CH4Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：参考答案：C略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略14.以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略15.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W>Y>XB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）

(填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式

。（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为

。（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH。现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化。E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出E的结构简式

。参考答案：（1）选择合适的制气装置（A处）

②

（2分）

(填写序号)。（2）其原因可能是

Cl2中混有少量的水蒸气（1分）

，改进的方法

在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。

（1分）

。（3）离子方程式

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+

（2分）

。（4）化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O

（2分）

，正确的操作为

取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl－

（2分）

。（5）E的结构简式

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：18.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如