海南省四校届高三上学期月联考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精海南省四校2012届高三上学期1月联考化学试卷考试时间:90分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16Fe56Br80Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)。1．下列各项中表达正确的是()A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式:D．N2的结构式：：N≡N:2．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A。品红溶液B。澄清的石灰水C。溴水D。酸性高锰酸钾溶液4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22。4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAB．标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，5。6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．常温常压下,17gH2O2中含有的中子数为9NA5.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极被消耗，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b〉c〉d B．a>c>d〉bC．c>a>b〉d D．b〉d〉c〉a二、选择题(本题共6小题，每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeCl3B．SO3C．CuSD．FeS8．既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()A．AlB．Al2O3C．CO2D．NaHCO39．下列离子方程式正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中Fe（OH)3+3H+=Fe3++3H2O10。下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是()A。Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B.Na+、NO3—、SiO32-、I-C。K+、Cl—、AlO2—、CO32-D.Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+11．下列说法中正确的是(）A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率12．根据下面三个化学方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A．I->Fe2+〉Cl-〉SO2B．Cl-〉Fe2+〉SO2>I—C．Fe2+〉I-〉Cl—〉SO2D．SO2〉I—>Fe2+>Cl-第Ⅱ卷(64分)三、填空题13．（12分)除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：各物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3（Al2O3)FeCl3溶液（FeCl2）Na2CO3溶液（NaHCO3)CO2(SO2）14．(6分)（1）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是。（2）已知：碳元素有12C、13C、14C三种同位素；氧元素也有16O、17O、18O三种同位素,它们能够形成种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有15．（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与其主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：QW(填“强于”或“弱于”）。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热，能发生反应,生成了两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物,能分解为它的另一种氢化物。此分解反应的化学方程式为。16．（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体,B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸,E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(某些反应条件和部分反应物已略去）． (1）写出化学式:A_________、E_________.单质C的电子式为：(2）在反应①～⑦中,不属于氧化还原反应的是________(填编号)．(3）反应③的离子方程式为：_________________________________________________.(4)反应的⑥离子方程式为：_。(5)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；该反应中每消耗16。8克的A，可转移电子________mol.17．（14分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。(1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝①实验I、II的目的是。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）.（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气.①请画出此装置示意图:②此装置中Cu作极，发生反应.总反应的离子方程式是。18．（10分）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X.(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。（3）根据上述反应可推知。a．氧化性：b．氧化性:c．还原性：d．还原性:(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

四校联考化学答案一、选择（36分）题号123456789101112答案ACBADBBCBCBCADD13．（12分)（试剂1分,离子方程式2分）物质（杂质)除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3(Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3)NaOH溶液HCO3—+OH—=CO32—+H2OCO2(SO2)NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑14．（6分）（每空2分)(1）a-m=b+n（2）18，715．（8分）（每空2分)（1）(2)弱于（3)S＋2H2SO4（浓)3SO2↑＋2H2O(4）2H2O2MnO22H2O＋O2MnO216．（14分）（1）（每空1分）（2）③⑥（2分)（3）Fe3O4＋8H+=3Fe3++Fe2++4H2O（3分）(4）Fe3++SCN-=[Fe(SCN）]2+或Fe3++3SCN—=Fe（SCN)3（2分)（5）3Fe＋4H2O(g）eq\o(=,\s\up7(高温)）Fe3O4＋4H2；0。8（每空2分）17．（14分)(1)①证明Cu不与H+、N