高中化学-《元素周期律与元素周期表》第1课时教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】《元素周期律与元素周期表》_化学_高中_教学目标：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2、运用“结构决定性质”理论理解元素周期律的本质原因，3、能总结归纳出元素化合价的一般规律4、能总结归纳出微粒半径大小比较的一般规律，并能运用原子结构知识解释。5、学会利用各种图表（柱状图、折线图）处理数据，提高分析、处理数据的能力。6、通过介绍化学史知识——情感态度与价值观教育：使学生体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点：元素周期律教学难点：微粒半径大小的比较教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课展示元素周期表这张周期表你只会用它查相对原子质量，其实这张表中隐藏着许多规律。这节课我们一起寻找和发现这些规律。观看，思考，倾听。1、以学生很熟悉的元素周期表，激发学生探究兴趣，引入新课。2、明确学习目标解释一：周期性变化：三张图片解释二：原子序数理解周期性变化明确原子序数的含义通过生活中的例子解释周期性变化，易于学生理解和接受，为下面的探究活动做铺垫探究前热身【指导】完成P11元素周期律初探表格。独立完成学案表格一小组互相交流完善表格一方面可以作为对学生上一节学习情况的总结；另外学生亲自在完成表格的同时会发现一些规律，为下面的活动探究做铺垫。活动探究一随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布有什么规律？根据你发现的规律，以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，绘出线状图；对你所完成的图像进行简单的分析学生分组完成学生上台展示作品并对图像进行讲解通过观察、分析、讨论等“发现”原子核外电子排布的周期性变化规律；培养学生处理数据的能力和利用数据得出结论的意识。活动探究二1、随着原子序数的递增，元素原子半径有什么变化规律？2、根据你发现的规律，以原子序数为横坐标，元素原子半径为纵坐标，绘出折线图；3、对你所完成的图像进行简单的分析学生分组完成学生上台展示作品并对图像进行讲解通过观察、分析、讨论等“发现”原子核外电子排布的周期性变化规律；培养学生处理数据的能力和利用数据得出结论的意识。活动探究三1、随着原子序数的递增，元素主要化合价有什么变化规律？2、根据你发现的规律，以原子序数为横坐标，元素主要化合价为纵坐标，绘出折线图；3、对你所完成的图像进行简单的分析学生分组完成学生上台展示作品并对图像进行讲解通过观察、分析、讨论等“发现”元素主要化合价的周期性变化规律；培养学生处理数据的能力和利用数据得出结论的意识。小结1根据活动探究得出三条结论的分析，得出元素周期律的概念，和引起元素性质周期性变化的原因。整理笔记完成练习1：对探究活动综合评价三合一最终得出元素周期律的内容，提升化学境界，进一步强化“结构决定性质”这一重要理论。视野拓展一常见元素化合价的一般规律：学生从表格中寻找规律，小组交流总结规律做练习2增强学生对已有的信息进行加工处理的能力视野拓展二微粒半径大小比较由该表可以得出电子层数相同和不同的原子半径的大小比较规律，进而得出决定微粒半径大小的因素：1、原子核对核外电子的吸引（微粒半径变小的因素）2、核外电子间的斥力（微粒半径变大的因素）在此基础上应用到比较电子层结构相同的离子半径（用原子离子结构示意图）直观地就可以发现横行（电子层数相同）的原子半径变化规律和纵行（电子层数不同）的原子半径变化规律。做练习3通过对电子层数相同和不同的元素原子半径比较方法，能运用到电子层结构相同的的离子半径大小的比较和同种元素的原子与阴阳离子半径大小的比较，做到举一反三。小结2回顾课堂所学内容，检查自己课堂达标情况。整理巩固。将本节课内容系统起来，形成知识框架播放视频观看视频元素周期表的发现之路的艰难和坚持不放弃，让学生产生情感上的共鸣，当学习遇到了瓶颈，不能放弃！【学情分析】《元素周期律与元素周期表》_化学_高中_1、学生已有的知识基础：已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮八大元素及其化合物的相关知识，初步了解了原子结构的理论和元素化合价知识，对原子结构和原子核外电子排布规律有了初步认识，知道核电荷数和质子数、电子数之间的关系。这些都是本节课学习的基础。2、学生学习能力分析：这个阶段的学生智力水平相对初中阶段进一步发展，观察力、记忆力、逻辑思维能力、想象力增强，思维活跃，好奇心强，求知欲强，具有巨大的学习潜力。我在课堂教学时以学生为中心，在传授知识的同时，注意激发学生的潜能，最大限度地发挥学生学习的自主性、能动性、创造性，使学生积极主动地学习。3、认知障碍：高一学生对知识的衔接、概念的形成容易产生困难。在学习新知识之前，尽量衔接已有的知识和经验，比如研究原子核外电子排布的周期性变化时，先将学生已经掌握的原子结构示意图展示出来，在此基础上分析，很轻松的就学到了新知识。在得出元素周期律概念之前不扩充元素化合价和微粒半径大小比较知识，画出三张图像得出三条结论趁热打铁分析总结元素周期律，之后再扩充。【效果分析】《元素周期律与元素周期表》_化学_高中_课前精心设计了导学案，其内容详细，结构清晰，便于引导学生自主自学，明确学习内容，掌握本节课知识要点。在课堂教学过程中条理清楚、层次分明，合理运用多媒体，始终坚持以学生为主体，学生都积极主动参与活动，积极主动的引导学生去观察去发现去探究，在适当的时候给予一定的提示，充分发挥学生的主观能动性。师生共同参与共同努力，本节课较好地完成了预订的教学目标，教学效果好。通过本节课的学习，使学生了解了元素周期律的概念和实质，锻炼了合作讨论交流归纳推理的能力，也锻炼了学生的逻辑推理能力。在教学过程中，我认为我的时间把握得不错，每一次都可以达到规定的时间。运用了分组讨论，学生上台展示作品和分析由图像得出的结论，充分调动了每一个学生的学习主动性和积极性，使得学生勤于思考勇于思考，而且教学中，通过不断的设置疑问，组织学生交流、讨论与作图，分析图像变化，发现规律，体现了学生的主体地位。在此过程中，同学之间相互合作、交流、讨论，通过集体的智慧，最终得出元素周期律，让学生体验到了成就感。这样既增强了学生之间的感情，也让他们体会了探索的乐趣，享受了合作中的成功。在本节课末对学生进行了德育教育，让学生知道成功来之不易，努力就有收获。【教材分析】《元素周期律与元素周期表》_化学_高中_本节内容选自鲁科版（必修2）化学第一章《物质结构元素周期律》第二节第1课时。本节教学内容属于基础理论的教学，主要是元素周期律的周期性变化及其周期律实质。在教材安排上，学生已经学习了氯、溴、硫、氮、硅、钠、镁等元素的单质及化合物的性质，并初步掌握了有关原子结构的知识。此时，引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素的化合价）和原子结构的关系，从而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。同时对后面元素周期表的学习，起到了承前启后的作用。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，通过本节内容的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性知识上升到理性知识，同时能使学生以此为理论指导，来探索研究今后将要学习的化学知识。因此，本节内容是本书乃至整个中学化学教材的重点。本节教材属于化学基本理论，缺少直观、形象的实验，比较枯燥。教学过程中，一方面充分利用教材资源，组织学生展开交流，小组合作绘图，学生上台展示成果和分析图像得出结论，增加了活跃的气氛；另一方面，对学生进行化学史（门捷列夫的贡献）内容的教育，开拓他们的视野。【评测练习】《元素周期律与元素周期表》_化学_高中_1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（）A、NaMgAlB、FONC、NOFD、SPSi3、关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．原子序数Na>FB.原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<FD.原子最外层电子数Na>F4、下列说法中正确的是（）A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化5、请用原子结构的知识解释Na与Na+半径大小：Na与Al原子半径大小：6、依据1—18号（稀有气体除外）元素原子结构特点，完成下列填空：（1）无正价态的元素有。（2）最高正价是最低负价绝对值的三倍的元素有。（3）最高正价与最低负值绝对值相等的元素有。（4）离子的电子层排布与Ne原子相同的元素有。（5）最高正等价等于其电子层数的元素有。（6）原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是。【课后反思】《元素周期律与元素周期表》_化学_高中_在这节课的准备过程中，我充分考虑学生的基础，对学习的内容，课题的引入，例题与练习，我都作了认真的选择。在课程设计上，先根据课本P11元素周期律初探表格内容和P12三张图像的绘制后得出的结论，得出元素周期律的内容和本质原因，之后再总结归纳元素化合价的一般规律和微粒半径比较的一般规律，也就是先总结归纳元素周期律的内容再总结化合价和微粒半径大小的规律，这样课堂内容比较紧凑不散。在课堂上力争作到以学生为主体，教师为主导的授课模式，能让学生解决的内容都交给学生解决，图像的分析结论的得出，学生都能自己完成，学生的课堂反应及掌握情况基本都达到了预期效果。对学生进行化学史的教育内容设计在课末，一是考虑学生前面学习了很多内容之后注意力可能会有所分散，这个时候播放视频资料，可以将学生的注意力再次的集中起来；而是考虑课堂进行过程中可以利用这部分内容对学生进行德育教育。当然，本节课也存在不足，在听取了几位老师的点评后，收获很多：1、分小组绘图可以安排两个人一组，本节课安排4个人一组，有的同学明显没参与，参与度不高。2、在处理难点微粒半径比较方法讲解完后应给学生消化和整理的时间，给的时间不是很充分；3、课堂语言不够富有激情。【课标分析】《元素周期律与元素周期表》_化学_高中_【课标解读】1、课程标准要求：能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；2、课程标准解读：行为动词释义要求探索多方寻求答案；研究要求学生在获取知识和总结规律的过程中，学会利用各种图表（柱状图、折线图）处理数据寻求答案，提高分析、处理数据的能力。了解明白，知道的清楚要求学生对学习内容有一定的认识和记忆，包括具体概念、作用、意义等的认知和学习。认识主体收集客体知识的主动行为要求学生能够通过自主学习、合作交流等方式来了解基本概念的内涵、基本理论的应用。【教学目标】：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要