高中化学-氧化剂和还原剂(第4课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》学情分析关于氧化还原，学生已经学习过“氢气还原氧化铜”这一经典实例，具备初步的氧化还原的概念印象，但是，对氧化还原反应的认识局限在氧原子的得失层面上。通过本节基础概念的学习，学生已经能够从化合价角度认识氧化剂和还原剂、识别氧化反应和还原反应、辨别氧化产物和还原产物，基于定性层面学会了氧化还原理论的初步概念内容，进而结合化合价变化的本质——电子转移认识到氧化还原的本质是还原剂为氧化剂提供电子，也就是提升为定量角度。学生在这一能力型要求面前能否顺利完成对氧化还原理论的学习，“双线桥”这一表达方式起到了关键性的作用。《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》效果分析本节课的成功之处在于：设置“知识链接”再现学生已有的氧化还原反应的已有概念知识体系，便于学生段时间内把握本节研究的核心对象依然是氧化剂、还原剂。设置“自主学习”，定时训练与检测相结合，巩固了学生的基本概念知识，并呈现出“双线桥”这一化学用语，为进一步探究“双线桥”的深层次意义——理解氧还还原反应的本质以及电子守恒的应用奠定了基础。设置“课堂探究”环节激发学生对“双线桥”深层次意义的思考，为学生掌握“电子转移”这一本质提供了良好的实践平台，并顺利解决了氧化还原方程式的基本配平思路与方法，将知识技能通俗化。课堂借助“思维导图”这一生动的表达方式对知识体系进行整合、对技能方法给于归纳，学生能够在段时间内把握核心与重点，提升了课堂效率，也为学生提供了新的学习方式，激发了学生的兴趣。《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》教材分析本课选自《化学1》第二章第三节《氧化剂和还原剂》。在中学化学阶段的基本概念和基本理论知识中，氧化还原反应占有重要的地位，它贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，是学习元素及其化合物知识的基础。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能从氧化还原的角度理解教材中涉及的化学反应的本质。教材将《氧化剂和还原剂》内容安排在《化学1》的第二章第三节，就是要学生在氧化还原基本概念与理论的指导下，学习下一章的元素化合物知识，为学生提供了研究化学反应的新视角，也是学以致用的重要环节之一。《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》评测练习【知识链接】1、怎样判断氧化还原反应？2、化学反应的四种基本类型中，一定属于氧化还原反应的是；一定不属于氧化还原反应的是。有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？举例说明【自主学习】知识点1氧化剂和还原剂的判断1．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2氧化剂：______________，还原剂：_______________，氧化产物：_____________，还原产物：_____________。2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：_______________还原剂：_______________，氧化产物：_____________，还原产物：_____________。知识点2电子转移表示法2．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2H2O＋O2↑2、Cl2＋2FeCl2=2FeCl3【达标训练】1.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.2．反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶13．分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2→H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________，(2)H2O2仅体现还原性的反应是__________，(3)H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___________，(4)H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________(填代号《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》课后反思本节教学设计体现了问题教学观，使学生掌握了知识，培养了能力，体会到了化学学习的方法，学生在一种动态、开放的氛围中解决了自己的实际问题，提高了自己应用知识的能力，对学生学习方式的完善和学生创新精神的培养发挥了重要的作用。学生认为，通过本节课的学习，他们通过训练“双线桥”，既巩固了氧化还原的基本概念，又加深了对从氧化还原角度认识化学反应、应用化学反应的理解，在新层面上再次感受化学的无穷魅力。特别是“双线桥”，深入浅出的将氧化还原的本质呈现在学生面前，并且解决了氧还还原反应的配平这一难点，学生的收获丰富，我作为任教老师，也享受了自己的学生学有所成的高效课堂感觉。同时，思维导图的使用，为学生整理思路，构建方法开辟了新的平台，新颖、活泼、主次分明的图解另大家眼前一亮，激发了学生活学活用、边学边用的兴趣，为课堂知识的形成再注新动力。《化学1》第2章第3节《氧化剂和还原剂》课标分析在中学阶段的化学基本概念、基础理论中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。对于氧化还原反应，课标及教学目标明确指出：认识氧化还原反应，理解氧化还原中的概念，知道氧化还原反应的实质是电子转移；了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂，并从化合价角度分析物质的氧化性和还原性，了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。能够从氧化还原的角度认识物质的性质，掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法，能够从化合价的层面，以电子守恒为线索定量分析氧化还原反应中的定量关系。由此，结合我校学生的实际情况，重点和教学难点之一是概念的形成，其次是氧化还原理论的应用，尤其是简单氧化还原方程式