第一部分知识梳理第十一单元盐化肥

第一部分教材知识梳理第十一单元盐化肥中考考点清单化学方程式梳理1.

金属和盐的反应有：铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4══FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液：

2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3Cu铜和硝酸银溶液：

Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag2.

酸和盐的反应有：（1）稀盐酸和碳酸盐的反应①碳酸钙：CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸钠：Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠：NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钾：K2CO3+2HCl══2KCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银的反应：

HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3硫酸和氯化钡的反应：

H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl硫酸和碳酸钾：

H2SO4+K2CO3══K2SO4+H2O+CO2↑3.

碱和盐的反应有：(1)铵盐和碱（氢氧化钠或氢氧化钙）的反应①硝酸铵：NH4NO3+NaOH══NaNO3+H2O+NH3↑或2NH4NO3+Ca(OH)2══Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑②氯化铵：

NH4Cl+NaOH══NaCl+NH3↑+H2O或2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2NH3↑+2H2O③硫酸铵：(NH4)2SO4+2NaOH══Na2SO4+2NH3↑+2H2O或（NH42SO4+Ca(OH)2══

CaSO4+2NH3↑+2H2O氢氧化钠和硫酸铜：

CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钙和碳酸钠：

Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH4.

盐和盐的反应有：碳酸钠和氯化钙、氯化钡：

Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl氯化钠和硝酸银的反应：

NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：

BaCl2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+CuSO4══BaSO4↓+CuCl2知识梳理考点一生活中常见的盐1.

盐的概念：一般由

金属离子（或铵根离子）和

酸离根子组成的

化合统物称为盐。【特别提醒】食盐是盐，盐不一定是

食盐（填“是”或“不一定是”）。化学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名

及主

要成分食盐纯碱

、

苏打

小苏打

石灰石

（答案补

充：大理

石）

2.

氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质及用途化学式

NaCl

Na2CO3NaHCO3CaCO3白色固白色固体，易溶于水白色固体，溶于能白色固体，溶于不物理性质体、有咸味、易溶于水水水调味剂主要用途和防腐剂、配制生理盐水、制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂融雪剂3.

氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙的化学性质（1）NaCl和NaHCO3的化学性质①NaCl的化学性质：能与硝酸银溶液发生反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。化学方程式为NaCl+AgNO3══NaNO3+AgC。l↓②NaHCO3的化学性质：a.与酸或碱反应，如NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O。b.受热易分解，化学方程式为2NaHCO3══。碳酸盐的化学性质（详见实验突破栏目）钙三角Na2CO3+H2O+CO2↑△4.

盐的化学性质（高频考点）（1）与酸反应如：盐酸和碳酸钙反应（化学方程式）

2HCl+

。CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑（2）与碱反应碱+盐══新碱+新盐如：碳酸钠和氢氧化钙反应（化学方程式）Na2CO3+Ca(OH)2

══2NaOH+CaCO3↓（3）与某些盐反应盐+盐══新盐+新盐如：硝酸银和氯化钠反应（化学方程式）AgNO3+NaCl══NaNO3+AgCl↓（4）与某些金属的反应金属+盐══新金属+新盐如：铁和硫酸铜反应（化学方程式）Fe+CuSO4══Cu+FeSO4【特别提醒】1.

与金属反应的必须是可溶性盐。2.

常见盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐中银不溶

硫酸盐中钡不溶其他碳酸盐都不溶考点二复分解反应（高频考点）概念：由两种

化合物互相

交换成分

，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。表达式：AB+CD══AD+CB。发生条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体

或

沉淀

或

水生成时，复分解反应才可以发生。4.

应用：判断物质间是否能进行化学反应。进行物质的检验、鉴别、除杂和共存。化肥的种类概念举例氮肥氮、磷、钾三种营养元素中，只含有氮元素的肥料CO（NH2）2、NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等磷肥氮、磷、钾三种营养元素中，只含有磷元素的肥料Ca3(PO4)2

、过磷酸钙、钙镁磷肥等考点三化学肥料（高频考点）1.

几种常见的化肥化肥的种类概念举例钾肥氮、磷、钾三种营养元素中，只含有钾元素的肥料K2SO4、KCl等复合肥同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等2.

铵态氮肥的检验与注意事项检验：铵态氮肥能与碱反应，放出氨气。注意事项：不能与碱性物质混合。3.

合理使用化肥、农药对环境的污染化肥中所含的N、P易引起水体富营养化。化肥长期累积，引起土壤酸碱化。化肥中含有的重金属、有毒和放射物质污染土壤。考点四粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点）（详见实验突破栏目）贵州三年中考命题点1.

生活中常见盐的性质及用途1.(‘14毕节3题3分)我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于

(

)A.混合物B.氧化物C.盐D.酸C【解析】硫酸铜是由金属离子（铜离子）和酸

根离子（硫酸根离子）组成的化合物，属于盐，故选C。2.（’14毕节17题3分）我国著名化学家侯德榜发明“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中先通入过量氨气，再通入过量二氧化碳，即可析出

NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓△+NH4Cl、2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O。由上述信息可知，NaHCO3

常温下溶解度较小，受热易分解,若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用

加热方法将杂质除去。【解析】NaHCO3固体最先析出，说明其溶解度较小，加热NaHCO3固体得到纯碱，说明它稳定性差，受热易分解，而Na2CO3稳定性好，所以Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用加热

的方法除杂。命题点2.复分解反应的判断及应用1.(‘13铜仁6题2分)下列化学反应中，属于复分(

)B点燃解反应的是C+O2══CO2Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2OC2H5OH+3O2══3H2O+2CO2△Ca(HCO3)2══CaCO3+H2O+CO2↑点燃【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，据此进行分析判断。A反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，A错误；B反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确；C反应是一种单质和一种化合物反应生成另外两种化合物的反应，不符合四大基本反应的特点，C错误；D反应符合

“一变多”的特征，属于分解反应，D错误。命题点3.

化学肥料1.（’14六盘水6题2分）下列化肥中属于复合肥料的是CO(NH2)2KClK2SO4NH4H2PO4(

)D【解析】CO（NH2）2中只含有三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；KCl、K2SO4中只含有三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；NH4H2PO4中含有三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥。2.(‘13六盘水5题2分)草木灰是常见农家肥料，有效成分K2CO3，其水溶液呈碱性，下列化肥不能与草木灰混合施用的是尿素磷矿粉硝酸铵硝酸钾(

)C【解析】与草木灰不能混合使用的为铵态氮肥，铵态氮肥是指含有铵根的氮肥，硝酸铵中含有

铵根，属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混

合时会释放出氨气而降低肥效，故选C。常考类型剖析类型一生活中常见盐的化学性质生活中常见盐的化学性质是贵州中考的必考点，主要结合盐在实际生活中的应用在填空题中考

查，其主要考查的知识点包括：①碳酸钙和硫

酸铜的性质及用途；②碳酸氢钠和碳酸钠的俗

名及用途；③氯化钠的俗名等，其中盐的性质

及用途是中考考查的重点。例1.（’14义乌）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式NaCl+AgNO3

══AgCl↓+NaNO3［答案补充：。（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作

一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定

固体粉末的组成。BaCl2+2AgNO3

══2AgCl↓+Ba(NO3)2］不能，将步骤③中“稀硫酸”改成“稀盐酸（或HNO3）”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或NaCO3和NaCl);如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中Na2CO3、Na2SO4(或Na2CO3、Na2SO4和NaCl)类型二复分解反应的应用贵州中考关于复分解反应的应用主要在选择题中涉及，主要考查内容有：①利用复分解反应鉴别盐溶液中各离子；②利用待除杂物质的特征，结合复分解反应将其除去和转换为被提纯的物质。例2.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是

(

D

)B.

、K

、Cl

、Ca+

-

2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42--

+

-D.

K+、NO3

、Na

、OH2-3CO4A.K+、OH-、SO2-、Cu2+【解析】pH=11，说明该溶液是强碱性溶液，存在大量的OH-离子。A中OH-与Cu2+离子能发生反应，生成Cu(OH)2沉淀；B中碳酸根离子和钙离子不能共存；C中氢氧根离子不能和氢离子共存，钡离子不能和硫酸根离子共存；D中氢氧根离子不与选项中的任何离子发生反应，故选D。Zn+2HCl

══ZnCl2+H2↑3Fe+2O2══

Fe3O4NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3CuO+H2══lCu+H2O变式练习.下列反应属于复分解反应的是

(

A

)点燃△类型三化学肥料化学肥料是贵州中考的常考点，主要结合选择题和填空题的形式进行考查，其主要的考查点有：①根据化学式及化肥对作物的作用判断化肥的种类；②铵态氮肥使用时的注意事项，其中根据化学式判断化肥的种类是中考考查的重点。例3.（’14重庆B）“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是D

()H2O(NH4)2SO4KH2PO4Ca(NO3)2变式练习.（’14天门）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是

(

D

)甲乙ACa(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO3实验突破实验一粗盐中难溶性杂质的去除1.

实验装置（考查1次）：2.实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平（带砝码）、滤纸、火柴。实验步骤操作示意图操作要点玻璃棒的作用取用称量称量一定量的粗盐，称量时遵循“左物右码”的原则3.

实验步骤和操作要点溶解a.粗盐提纯，粗盐一次不宜加的太多；b.加水溶解并用玻璃棒不断搅拌；溶解搅拌时，玻璃棒沿一个方向搅动，尽量不要碰烧杯内壁和底部加速溶解a.做好过滤器，装配好仪器；b.将食盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.若滤液浑浊应再过滤过滤时注意：一贴：滤纸紧贴过漏斗内壁；二低：a.滤纸边缘引流滤要低于漏斗边缘；b.漏斗的液面应低于滤纸的边缘;三靠；a.烧杯口紧靠玻璃棒；b.玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；c.漏斗下端尖嘴端紧靠烧杯内壁a.装配好仪器；b.将用玻璃棒过滤后的澄清滤液不断搅拌，倒入蒸发皿中，边防止由于蒸发加热边用玻璃棒搅局部温度拌，当有大量晶体过高，造出现时停止加热，成液滴飞利用余热将其蒸干溅计算产率a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；b.将提纯的粗盐放到指定的容器中;c.

产率=

精盐质量

×100%所溶解的粗盐的质量误差分析a.过滤时滤液浑浊；b.蒸发时液滴飞溅；

c.转移时蒸发皿中的晶体没有完全转移例1.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解

。操作⑥中的错误是

未用玻璃棒引流。粗盐提纯实验的操作顺序为

①⑤②③⑥④（填操作序号）、称量精盐并计算产率。操作④中，当观察到出现较多固体

时，停止加热。【解析】(1)操作③是溶解，溶解过程中使用玻璃棒搅拌能加速粗盐的溶解。(2)操作⑥是过滤，过滤时应使用玻璃棒将要过滤的混合物引流到漏斗中，不能直接从烧杯向漏斗中倾倒。(3)粗盐提纯的主要步骤为称量、溶解、过滤、蒸发，所以上述操作步骤的正确顺序为：①⑤②③⑥④。(4)蒸发结晶时不能等到全部的溶剂蒸干后再停止加热，应观察到蒸发皿出现较多固体还有少量水时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。。粗盐提纯的步骤是

溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发过程中使用玻璃棒的作用和目的是搅拌，防止液体因局部温度过高引起飞溅（7）如果图⑥中的滤液仍然浑浊，就应该

重新过滤至滤液澄清为止

。实验二碳酸盐的化学性质(一)实验过程1.

与酸反应（考查4次）（1）实验操作：将稀盐酸加入碳酸盐中。（2）化学方程式：Na2CO3+2HCl══CaCO3+2HCl

══2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+H2O+CO2↑（3）实验现象：固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

。2.

与碱反应（考查1次）：实验操作：将Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液加入碳酸盐中。化学方程式：Na2CO3+Ba(OH)2

══Na2CO3+Ca(OH)2

══（3）实验现象：

生成白色沉淀。BaCO3↓+2NaOHCaCO3↓+2NaOH3.

与盐反应（考查3次）实验操作：将BaCl2或CaCl2溶液加入碳酸盐中。化学方程式：Na2CO3+BaCl2

══Na2CO3+CaCl2

══（3）实验现象：

生成白色沉淀。BaCO3↓+2NaClCaCO3↓+2NaCl例2(‘14山西)同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久