酸和碱盐化学性质课件

关于酸和碱盐化学性质第1页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三浓硫酸和浓盐酸的物理性质H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84g·cm-3比水大瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g·cm-3比水大溶质质量分数98%37%～

38%挥发性第2页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。第3页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三一、酸的概念1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，叫酸如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子

2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都具有一些相似的化学性质。如:酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。第4页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三酸的化学性质红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用第5页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三(2)酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4第6页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色第7页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三（4）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

第8页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第9页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。第10页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三补充2：硫酸跟氯化钡的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐第11页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠（NaOH）第12页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。第13页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三2.氢氧化钙[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。第14页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三归纳与小结第15页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三二、碱的概念1、碱的组成：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子

2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。第16页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三2、碱的分类：可溶性碱如：氢氧化钠（烧碱）NaOH

氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2

氢氧化钾KOH

氢氧化钡Ba(OH)2不溶性碱（沉淀）如：氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）

氢氧化镁Mg(OH)2（白色）

氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）第17页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。第18页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；

提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？不是复分解反应。第19页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

第20页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓第21页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三碱的性质——1、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。

碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质。第22页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三三.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水第23页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐第24页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三

本章常见化合物酸：碱：盐：

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2

、

Fe(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3

第25页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐第26页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀第27页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)溶解过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅第28页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)第29页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸第30页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三四、复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐第31页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三2.条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。第32页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶

十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3第33页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸第34页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三

H2SO4+KNO3——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变第35页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√第36页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡第37页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3第38页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解第39页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验第40页，讲稿共44页，2023年5月2日，星期三辨析1：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-。()