氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法

配平氧化还原反应方程式的方法一、基本方法——化合价升降法化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。一、标记反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。二、化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。三、用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。四、通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。五、在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。例如：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、基本技巧——特殊方法①奇数配偶法：适用于简单的氧化还原反应方程式的配平。②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看。④平均化合价法：适用于有机氧化还原方程式的配平，先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。⑤离子方程式配平法：适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。⑥零价配平法：对于复杂化合物，可假定某些元素为零价，然后用化合价升降法配平。例如：FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4先写出离子方程式：FeS2+2Cu2++2SO42-+2H2O→Fe2++2SO42-+Cu2S+2H3O+再将离子方程式改写为化学方程式：5FeS2+14CuSO4+12H2O→5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4化合价法是一种配平有机氧化还原反应方程式的方法，首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。然后根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等的原则，结合观察法进行配平。例如，对于氧化还原方程式H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O，我们可以令H为+1价，O为-2价，从而得到C的平均化合价为5。然后根据化合价升高和降低相等的原则，我们可以确定各物质的系数，最终得到配平后的化学方程式。除了化合价法，还有待定系数法等其他配平方法。另外，氧化还原反应方程式还可以用零价配平法配平。这种方法的步骤是先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各种元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。最后用观察法配平其它物质的系数。例如，对于反应方程式Fe3P+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O，我们可以先令Fe3P中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字。然后将所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。最后用观察法调整确定各物质的系数，得到配平后的化学方程式。平均值法可以用于同一反应中出现两次的同种元素，将它们同等对待，并根据化合物中化合价代数和等于零的原则进行平均标价。例如，在NH4NO3中，N的平均价态为+1价，因此可以得出以下式子：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O。氧化还原反应具有以下规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数；氧化剂中相关元素化合价降低的总数等于还原剂中相关元素化合价升高的总数。氧化还原反应可以分为几种类型：不同物质之间的氧化还原反应，不同物质同种元素之间的氧化还原反应，同一物质不同元素之间的氧化还原反应，同一物质同种元素之间的氧化还原反应，以及部分氧化还原反应。在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循电子守恒、质量守恒和电荷守恒的原则。具体步骤包括：列出反应物和生成物的化学式，列出元素化合价的变化，使化合价升高和降低的总数相等，配平其他物质的化学计量数，并将单线改成等号。1.化合价升降法化合价升降法是氧化还原反应中常用的一种方法。其中，化合价上升数值等于失去的电子数，化合价下降数值等于得到的电子数，而化合价升降数则等于电子转移数。同时，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。2.氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平是化学反应中重要的一环。其中，化合价升降总数相等是配平的依据。具体配平步骤包括：列式、交叉、配系数和核对。在列式中，需要写出反应物和生成物的化学式，并标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价标价。在交叉中，需要求化合价上升、下降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等，并确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。在配系数中，需要用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。最后，在核对中，需要根据质量守恒和电荷守恒检查化学方程式是否配平。3.有关化学方程式的计算化学方程式的计算包括列化学方程式、找相关物质、列出关系量、列比例式、解未知和答。在计算中常用的方法包括有关系式法、差量法、守恒法、平均值法、极值法、十字交叉法和讨论法等。需要注意的是，在化学方程式中，表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质或溶液应先换算成纯物质的量，才可进行计算。在所列比例中，同一物质上下单位一致，不同物质左右单位要相当。对于反应物过量的相关计算，应先判断哪种反应物过量，再用不过量的那种反应物的量来计算。对于多步反应的相关计算，建立量的关系时，可用关系式法、元素守恒法，并注意，物质的物质的量之比不一定等于1:1。4.一种反应物过量的计算对于一种反应物过量的计算，需要先判断哪种反应物过量，再用不过量的那种反应物的量来计算。：1.确定主反应物和次反应物；2.根据主反应物和次反应物的化学方程式，计算它们的摩尔比；3.根据题目中给出的已知量，计算出其中一种反应物的摩尔量；4.根据摩尔比，计算出另一种反应物的摩尔量；5.根据次反应物的化学方程式，计算出所求物质的摩尔量或质量。例如，若要计算硫酸和铜的反应生成硫酸铜的质量，可以按照以下步骤进行计算：1.确定主反应物为硫酸，次反应物为铜；2.根据化学方程式H2SO4+Cu->CuSO4+H2，计算出硫酸和铜的摩尔比为1：1；3.若已知硫酸的质量为10克，则其摩尔量为10/98=0.102摩尔；4.根据摩尔比，铜的摩尔量也为0.102摩尔；5.根据化学方程式CuSO4的摩尔质量（159.6克/摩尔）和铜的摩尔量，计算出所求的硫酸铜的质量为0.102x159.6=16.3克。过量计算的方法：在化学反应中，有时某一种反应物的量超过了所需量，称为过量。过量计算的方法是先设该反应物的量为未知量x，由另一种反应物的已知量求出x，再将x值与题中已知量进行比较。若计算出的x值比题中给出的量小，表明此反应物过量，应以另一种反应完全的物质为标准进行计算；若计算出来的x值比题给出的量大，表明此反应物少量，应以该反应物的量进行计算。例如，若要计算氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水的质量，已知氧气的质量为20克，甲烷的质量为10克，化学方程式为CH4+2O2->CO2+2H2O。由化学方程式可知，每1摩尔甲烷需要2摩尔氧气，因此甲烷和氧气的摩尔比为1：2。设氧气的摩尔量为x，则甲烷的摩尔量为x/2。根据已知氧气的质量，可计算出其摩尔量为20/32=0.625摩尔。根据摩尔比，甲烷的摩尔量为0.