高中化学-离子浓度大小的比较教学课件设计

离子浓度大小的比较考情分析

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

（2017新课标Ⅰ卷）（2016新课标Ⅰ卷）（2015新课标Ⅰ卷）题型一单一溶液中粒子浓度关系【思考交流】在0.1mol·L－1的NaA溶液中(1)粒子种类：__________________________。(2)离子浓度大小关系：___________________。(3)电荷守恒：__________________________。(4)物料守恒：__________________________。一理解两大平衡，树立微弱意识二把握三大守恒，明确定量关系题型二混合溶液中粒子浓度关系【例2】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_________________________________。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为_________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，离子浓度大小顺序为______________________________________________________。(4)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为________________________________。c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【练习2】(2014四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(

)A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)规律•方法题型三不同溶液中同一粒子浓度大小的比较[例3]

比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_________。(3)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。③>②>④>①

②>①>③

④>②>③>①规律•方法四题型与图像有关的粒子浓度关系【例4】(2017新课标Ⅱ卷)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的Ph，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]下列叙述错误的是()A．pH=1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H