【高考化学】山东省2022-2023学年专项突破仿真模拟试题（一模二模）含解析

【高考化学】山东省2022-2023学年专项突破仿真模拟试题

（一模）

第I卷（选一选）

请点击修手第I卷,文字阐明

评卷人得分

----------------一、单选题

1.2022年北京的火炬“飞扬”，一经亮相就吸睛有数，火炬为银色与红色，意味“冰火相约,

激情飞扬，照亮冰雪，暖和世界下列关于火炬叙说错误的是

A.火炬外壳运用的碳纤维与高功能树脂材料，均属于无机非金属材料

B.火炬桶身运用的碳纤维复合材料密度小、硬度大，具有轻巧又牢固的优点

C.火炬内飘带采用纳米级陶瓷涂层，可耐受80。（3〜100（TC的高温

D.火炬运用氢气燃料•，燃烧时碳排放为零，符合绿色化学理念

2.刈为阿伏加德罗常数的值。下列叙说正确的是

A.1L0.1mol-L-'的稀硫酸与足量金属钠反应，溶液中生成Na+的个数为0.2NA

B.用惰性电极电解AICI3溶液，当电路中电子数为3刈时，阴极上有27gAi析出

C.标准情况下，lLpH=9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为1。45刈

A.向该兴奋剂中滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去

B.该兴奋剂分子中一切碳原子均可能共平而。

C.该兴奋剂能够发生氧化反应、还原反应和水解反应

D.1mol苯丙酸诺龙完全燃烧耗费34mol02

4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次添加。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合

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物，常温下0.1mol-L」丙溶液的pH为1,丁是元素D的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水

的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说确的是

A.甲可能是丁烷，常温常压下呈气态

B.原子半径的大小：A<B<C<D

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B

D.己的结构式：A-D-C

5.用下列仪器或安装(夹持安装略)进行相应实验，能达到实验目的的是

5滴LOmol・L"5ifSl.5mol•L1t

p

儿滴冏酸

溶液

碳酸钠

0溶液

2.Omi5%H;O:

图3图②图③图④

A.图①安装检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应

B.图②在相反温度下，左侧安装产生气泡速度较快，可以阐明FeCb对H2O2分解的催化

C.图③安装直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁

D.图④安装无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸

6.3D打印技术制造的人工肾脏是一种可替代肾脏功能的安装，用于协助患有尿毒症疾病的患

者。实验室用如图安装模仿人工肾脏的工作原理，电解生成的质子Cb将尿素［CO(NH2)2］氧化

排出，则下列说确的是

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质子交换膜NaCl溶液

A.b为电源的正极，H+从左室质子交换膜挪动到右室

B.阳极室中发生的反应依次是：2Cl--2e-=Cb3CO(NH2)2+7C12+5H2O=2NO2+CO2+14HC1

C.电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相反

D.该方法与血液透析尿素的原理基本相反

7.以酚醐为指示剂，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的二元酸H2A溶

液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。

A.H2A溶液的浓度为0.200OmolL-i

B.a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d>c>a

C.滴定起点时，溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

2

D.b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0xl0-

第H卷(非选一选)

请点击修正第H卷的文字阐明

评卷人得分二、实验题

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8.2022年疫情仍在全世界暴虐，二氧化氯(CIO?)是一种高效消毒剂。利用氯酸钠(NaClCh)和

草酸(H2c2。4)反应可以得到CIO?，下图安装(夹持安装略)对其制备、吸收、释放进行了研讨。

淀粉+

NaOH

溶液KI溶液

NaClO,

H1SO4—^0丁

和傕化剂

■a

已知；①C1O2有类似C12的性质：②实验室常用波动剂吸收C1C>2，生成NaClCh,运用时加酸

只释放出。。2一种气体；③草酸100。(2可以升华，150。。左右开始分解。请回答下列成绩：

(1)安装图中，仪器b的名称是,比较仪器c和d,实验中c的优点是。

(2)写出氯酸钠和草酸反应制备C1O2的离子反应方程式。

(3)在C1O2释放实验中，发生的离子反应方程式是。

(4)制备CIO2时实验需在60。(2〜100。(2进行的缘由是,便于在此温度范围内加热，则

安装中需改进的一项措施是。

(5)下列有关说法错误的是。

a.仪器a中NaOH溶液次要用于中止反应，并吸收多余的CIO?

b.安装e次要用于检验能否有Ck生成

c.仪器f的次要作用是防止倒吸

评卷人得分

三、工业流程题

9.我国是世界上最先制得和运用金属锌的国家，一种以含锌废料(次要含ZnO、PbO、CuO及

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少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

人稀硫酸(NH4)2S2O8ZnO锌粉NH4HCO

Zn(OH)2«ZnCO3洗涤

浸出渣MnO2Fe(OH)3

回答下列成绩：

(1)“溶浸”时适当升温的目的是,浸出渣的次要成分为(填化学式)

(2)“除锦”时，Md+被氧化生成MnCh，写出该反应的离子方程式。。

(3)“除铁”时，加入ZnO的作用为。

(4)下图是“电解”时没有同酸锌比对净化液利用率和直流电耗能影响关系图，在净化废液时的酸

锌比为,电解后所得溶液可前往工序继续运用。

直流电耗能/(kw-h)净化液利用率/%

314078

312076直流电耗能/

308072(kw,h)

3060

3040

3020净化液利用率/%

3000

2980

5:16:17:18:19:110:1

酸锌比

(5)“沉锌”时，反应的离子方程式为检验Zn(0H)2-ZnC0.3已洗濯干净的方法是

评卷人得分

四、原理综合题

10.环氧丙醇是重要的无机合成两头体，其制备过程如下:

I.制备环氧丙醇:

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no

?OH乂

①，()HOI0Hq夕

CHOOCH,1+(1)-M/OH(1)+2CH3OH(1)AH<0

(l)+CO2(g)+2CH3OH(l)AH<0

已知熔变是温度函数。上述三个反应的焰变与温度关系如图所示:

C

E

『・

W

H

V

(1)400℃~600℃,图中a曲线表示的是反应(填“①”“②”"③”)。

(2)600%：时反应③的AH=kJ/mol

II.用环氧丙醇可以下反应制得亚甲基丙二酸环氧丙醇酯

kJ/mol

在催化剂作用下，浓度均为lmol/L的两种物质在反应器中反应4h,环氧丙醇的酯化率随温度

变化如图所示(酯化率即参与酯化的醇的量与醇的总量的比值)

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70

(75,66)

(3)若75。€：时反应恰好平衡，此时平衡常数K1为L/mol(三位有效数字)

(4)若温度升高到80℃,平衡常数K,K|(填或“=”)

(5)温度高于75。(3后，酯化率降低的缘由可能是①；②；(3)。

(6)若要进步亚甲基丙二酸环氧丙醇酯的产率且进步生产效率，下列措施可行的是

a.将温度升高到10(TC

b.运用阻聚剂减少亚甲基丙二酸的聚合反应

c.增大亚甲基丙二酸的浓度

d.及时分离亚甲基丙二酸环氧丙酸酯

(7)改变催化剂会发生如下反应：

在特定的生产条件下，保持温度没有变、环氧丙醇的浓度没有变，向反应釜中加水浓缩体系,

亚甲基丙二酸的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“没有变”)。

评卷人得分

五、结构与性质

11.我国是世界上最先制得和运用铜的国家，铜及其化合物在日常生产和生活中有着广泛的运

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用。回答下列成绩:

(l)Cu在元素周期表中位区，基态Cu2+价层电子的电子排布图(轨道表达式)为

(2)由Cu2+构成的配合物品种繁多，在配离子[Cu(NH3)4]2+中，其配体的立体构型为

在[CU(CN)4]2-中,与其配体互为等电子体的一种分子是(写化学式)。

)构成双毗咯铜。

0HH

②Imol含有_________mole键，分子中的大兀键可用符号表示，其中m代表参

6

与构成的大K键原子数，n代表参与构成的大兀键电子数(如苯分子中的大7T键可表示为M,

则中的大兀键应表示为

(4)试从原子结构角度解释在高温下CuO能分解生成Cu2O的缘由

(5)高温超导体“忆专贝铜氧”广泛运用于超导输电、磁悬浮列车等，其晶胞结构如图:

该物质以Y2O3、BaCC)3和CuO为原料烧结而成，其原料物质的量之比为,若阿伏加

德罗常数的值为N,”则该晶体的密度为gem%列出计算表达式)。

评卷人得分

六、无机推断题

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12.目前，在地球上的地方珠峰山顶发现了塑料净化。PCL塑料可以微生物降解，代替传统塑

O

H+O—(CH2)5—C

OH

料制品减少"白色净化”，PCL塑料的结构可表示为其

合成路线如图

99

R'—C—RR'-O-C-R(r；玄代表煌基)

已知:

(1)A中-R是,B生成C的反应类型是=

(2)E的官能团名称是,D转化为E的反应条件是

(3)F的结构简式是o

(4)写出G转化为PCL的化学反应方程式。

(5)G的同系物H有多种同分异构体，同时符合下列条件的共有种(没有考虑立体异构)

a.分子质量比G少14b.能发生银镜反应

c.能与Na反应产生Had.能发生水解反应

写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的任意一种同分异构体的结构简式

CH3—CH—CH2

(6)防新冠口罩滤芯材料的次要成分是全生物可降解PLA塑料，设计以OHOH为

O

-H

C

-CHoH

-I

C

H3

原料合成PLA(),请将上面的合成路线流程图补充残缺(无机试

剂任选)_______

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CH3—CH—CH2---------------------------►

（

OHOH）嵋剂）

CH—c—COOH---------------------------

3II（）

o浓硫酸

o

n

eoH

H+

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答案:

1.A

【详解】

A.高功能树脂材料是无机合成高分子材料，故A错误；

B.碳纤维复合材料是密度小、硬度大，具有轻巧又牢固的无机非金属材料，故B正确；

C.纳米级陶瓷涂层是可耐受80。（3〜1000。（3的高温的新型无极非金属材料，故C正确；

D.火炬运用氢气燃料，燃烧时没有生成二氧化碳，可完成碳排放为零，符合绿色化学理

念，故D正确；

故选A。

2.D

【详解】

A.稀硫酸与足量金属钠反应时，钠与稀硫酸完全反应生成硫酸钠和氢气后，还能与水继

续反应生成氢氧化钠和氢气，钠的物质的量未知，则溶液中生成钠离子的物质的量和个数

无法计算，故A错误；

B.用惰性电极电解氯化铝溶液时.，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离

子，铝离子没有能在阴极放电生成铝，故B错误；

C.标准情况下，水的离子积常数小于1.0X-I4,碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进

水的电离使溶液呈碱性，则1LpH为9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的氢氧根离子的数

1.0x10*

目小于l,Ox1095mol/LxiLx^mol-^lO-4%.故C错误；

D.环氧乙烷分子中含有碳氧极性键和碳氢极性键，则22g环氧乙烷中所含极性共价键数

22g

目为44g/molx6xMmoli=3M，故D正确；

故选D。

3.B

【详解】

A.该兴奋剂分子中含有碳碳双键，向该兴奋剂中滴入KMnC）4（H+）溶液，可观察到紫色褪

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去，A正确；

B.该兴奋剂分子中有多个饱和碳原子构成的环，一切碳原子没有可能共平面，B错误；

C.该兴奋剂分子中含有碳碳双键，能够发生氧化反应、还原反应，含有酯基，能够发生

水解反应，C正确：

3

D.苯丙酸诺龙的分子式为C27H34O3，1mol苯丙酸诺龙完全燃烧耗费02(27+34+4-5)

mol=34mol,D正确；

答案选B。

4.A

【分析】

丁是元素D的单质，为黄绿色气体即Ck，则D为C1元素，常温下0.1molL1丙溶液的

pH为1,阐明丙是强电解质，由于含C1元素组成的二元化合物，则丙为HCL戊是难溶

于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷燃，A为H元素，B为C元素，己的水溶

液具有漂白性则己为HC10,则乙为H2O,C为0元素；

【详解】

分析可知，A、B、C、D分别为H、C、0、C1,甲为烷烽、乙为H2O、丙为HC1、丁为

Cb、己为HC10,

A.戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烧，甲可能是丁烷，常温常

压下正丁烷呈气态，A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径减小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：A(H)

<C(O)<B(C)<D(C1),B错误；

C.B为C,D为CL未指明价氧化物对应的水化物，而酸性：H2CO3>HC1O,C错误；

D.己为HC10,0原子能构成2对共用电子对，H和C1原子只能构成1对共用电子对，

结构式为H-O-CI,即A-C-D,D错误：

故选：Ao

5.B

【详解】

A.在空气没有足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，选项A错误；

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B.只要催化剂没有同，且催化剂中阴离子浓度相反，符合单一变量，则左侧安装产生气

泡速度较快，可以阐明FeCb对H2O2的催化，选项B正确；

C.制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，选项C错误：

D.图④安装无气泡生成，由于硼酸用量太少，没有足以将碳酸根离子转化为二氧化碳，

故没有能证明硼酸的酸性弱于碳酸，选项D错误；

答案选B。

6.C

【详解】

A.由图示可知，左室产生二氧化碳，右室产生氢气，则左室是电解池的阳极，右室是电

解池的阴极，b为电源的负极，H+从左室质子交换膜挪动到右室，A错误；

B.电解生成的质子Cb将尿素氧化排出，阳极室中发生的反应依次是：2Cl--2e-

=Cl2f.CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HC1,B错误;

C.阴极电极反应式为：2H2O+2e=2OH-+H2f,阳极室中发生的反应依次是：

=Cl2f,CO(NH2)2+3CI2+H2O=N2+CO2+6HC1,根据得失电子守恒可知，阴、阳极产生的氢

氧根离子和氢离子数目相等，阳极室产生的H+质子交换膜进入阴极室与氢氧根离子生成水,

所以阴极室中溶液的pH与电解前相反，C正确；

D.血液透析属于物理方法进行分离物质，但是电解法属于化学方法，该方法与血液透析

尿素的原理没有同，D错误；

答案选C。

7.C

【详解】

A.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生渐变，到达滴定起点，阐明NaOH和

H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2。，n(NaOH)=2n(H2A),c(H2A尸

0.1OOOmol/Lx20mL

2x10〃辽=0.1000mol/L,选项A错误；

B.a、c、d三点对应的溶液中，c点时NaOH和H2A恰好完全反应，生成强碱弱酸盐促进

水的电离，而a点酸过量、d点碱过量均抑制水的电离，故水的电离程度的为c点，选项

B错误；

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C.用酚酰作指示剂，酚献变色的pH范围为&2〜10,起点时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)

，溶液中的电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH),则c(Na+)>2c(A>)+c(HA-),

选项C正确：

D.当V(NaOH)=0时,HA-的起始浓度为0.1000mol/L,而pH=L0,故H2A步完全电离，

b点所在曲线起始pH=5.0,则浓度为lO-moi/L,c(HA)=10-5mol/L,b点时V(NaOH)

=15mL,溶液为溶质以NaHA和Na2A按1：1构成的溶液，此时pH=10.0,对应的温度下:

c(H)(A〃)

Ka(HA')='("A)=c(H+尸l.OxlO-Q选项D错误；

答案选C。

8.(1)球形冷凝管平衡压强，使漏斗内的液体顺利流下

,八2C1O；+H,C2O4+2H'=2C1O2T+CO2T+2H,O

A、5C1O+4H'=4C1OT+cr+2H2。

I”22

(4)防止草酸分解水浴加热

⑸b

【分析】

三口烧瓶中氯酸钠和草酸反应生成CIO2，用波动剂吸收CIO2生成NaClCh，向NaClC>2溶

液中加稀盐酸放出C1O2气体，用淀粉碘化钾溶液检验ClCh的生成，用氢氧化钠溶液吸收

CIO2气体，防止净化。

(1)

根据安装图，可知仪器b的名称是球形冷凝管，c是恒压滴液漏斗、d是分液漏斗，实验

中c能平衡漏斗和三口烧瓶内的压强，使漏斗内的液体顺利流下。

⑵

在酸性条件下，氯酸钠被草酸还原为CIO2，草酸被氧化为二氧化碳，反应的离子反应方程

+

式为2C1O；+H2C,O4+2H=2C1O2T+CO2T+2H,0.

(3)

在CIO2释放实验中，NaClCh和盐酸反应只释放出CIO2一种气体，阐明a。；在酸性条件下

发生歧化反应生成co和ci-,发生的离子反应方程式是5Cio；+4H+=4cic)2T+cr+2H2。

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(4)

草酸100。(2可以升华，150。(2左右开始分解，为防止草酸分解，制备C1O2时实验需在60

。(3〜100°C进行，为便于在此温度范围内加热，则安装中需水浴加热

(5)

a.CIO2有类似Ck的性质，仪器a中NaOH溶液可以中和硫酸，中止反应，并吸收多余的

CIO?，故a正确；

b.CIO2有类似Cb的性质，NaClCh加酸只释放出CIO2一种气体，安装e次要用于检验有

CIO2放出，故b错误；

C.仪器f是球形干燥管，可以防止CIO?溶于氢氧化钠构成倒吸，故C正确；

选b。

9.(1)加快溶浸速率PbSO4

2-2—

2+s4

(2)Mn+S2O+2H2O=MnO2J,+2SO+4H+

(3)促进Fe3+水解生成Fe(OHb沉淀将其除去，没有引入其他杂质

(4)7：1溶浸

2+

(5)2Zn+4HCO=Zn(OH)2ZnCO31+3CO2t+H2O取洗濯液，加入盐酸酸化再加入

BaCb溶液，若无沉淀产生，则沉淀己洗濯干净

【分析】

含锌废料(次要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO),加入硫酸浸出，反应生成

ZnSO4.PbSO4,C11SO4、FeSCU、MnSO4,且PbSCU难溶于水构成浸出渣，加入氧化剂

(NH4)2S2C)8可将Mn2+、Fe2+氧化为MnC)2、Fe3+,加入氧化锌调理溶液pH除铁，滤液中加

入过量Zn粉，置换出Cu,构成硫酸锌溶液，电解可得Zn,加入NH4HCO3发生反应

4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2«ZnCO3+3CO2f+H2O+2(NH4)2SO4,Zn(OH)2・ZnCC)3沉淀洗濯

干燥，煨烧分解得ZnO,据此分析解答。

(1)

“溶浸”时适当升温的目的是加快溶浸速率，浸出渣的次要成分为PbSO4«

(2)

“除钵”时，MM+被氧化生成MnO?，该反应的离子方程式为

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2++

Mn+S2O«+2H2O=MnO2J,+2SO^+4H；

(3)

根据以上分析可知"除铁''时，加入ZnO的作用为促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀将其除去,

且没有引入其他杂质；

(4)

根据表示图可知在净化废液时酸锌比为7：1时直流电耗能，净化液利用率高，所以酸锌比

为7：1,电解后有硫酸生成，则所得溶液可前往溶浸工序继续运用。

(5)

根据以上分析可知"沉锌”时，反应的离子方程式为2Zn2++4HCCP=Zn(OH)

2ZnCO3l+3CO2t+H2O；若Zn(OH)2，ZnCC)3未洗濯干净，则其表面附着硫酸根离子，则

检验Zn(OH)2-ZnCO3已洗濯干净的方法是取洗濯液，加入盐酸酸化再加入BaCb溶液，若

无沉淀产生，则沉淀已洗濯干净。

10.⑴②

⑵-2.80

(3)5.71

(4)<

(5)亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应浓度降低，平衡逆向挪动该反应放热，升高

温度平衡逆向挪动酯化率降低温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢

(6)bc

(7)没有变

(1)

根据图像可知40(TC〜600。(2时随温度升高，图中a曲线呈上升趋势，这阐明升高温度平衡

正向进行，则正反应吸热，所以a曲线表示的是反应②。

(2)

反应①是放热反应，曲线c表示反应①，根据盖斯定律①+②即得到反应③，所600。(3时

反应③的△，=(-11.78+8.98)kJ/mol=-2.80kJ/mol；

(3)

若75。(2时反应恰好平衡，此时转化率是0.66,即耗费反应物均是0.66mol/L,生成物是

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0.66

0.66mol/L,剩余反应物浓度是0.34mol/L,所以平衡常数K1为634x0.34

L/mol~5.71L/mol；

(4)

正反应放热，若温度升高到80。。平衡逆向进行，平衡常数减小，则平衡常数K2VK1；

(5)

由于该反应放热，升高温度平衡逆向挪动酯化率降低，其次温度升高，催化剂活性降低，

反应速率减慢，另外亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应浓度降低，平衡逆向挪动，因此

温度高于75。(3后，酯化率降低。

(6)

a.根据图像可判断，升高温度酯化率会降低，所以将温度升高到100(没有能进步酯的产

率，a错误；

b.运用阻聚剂减少亚甲基丙二酸的聚合反应，可进步酯的产率且进步生产效率，b正确：

c.增大亚甲基丙二酸的浓度，加快反应速率，有利于平衡正向进行，可进步酯的产率且进

步生产效率，C正确；

d.及时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯，会减小反应速率，d错误；

答案选be；

⑺

在特定的生产条件下，保持温度没有变、环氧丙醇的浓度没有变，向反应釜中加水浓缩体

系，由于平衡常数没有变，而亚甲基丙二酸的浓度以及亚甲基丙二酸二环氧丙醇酯的浓度

变化相反，所以根据平衡常数表达式可知亚甲基丙二酸的平衡转化率没有变。

11.(1)ds

⑵三角锥形CO或N2

(3)sp210兀5

(4)Cu2+价层电子排布式为3d9,Cu+价层电子排布式为3dt3d9结构没有波动，3d1。结构,

电子全满，更波动

-^xlO30

⑸1：4：6xy-NA

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(1)

Cu是29号元素，价层电子排布式为3dNsi,在元素周期表中位ds区，基态Cu?+价层电子

排布式为3d9,其价层电子排布图(轨道表达式)为3d:故ds；

▲lA1A1A

¥1¥TV▼

3d

(2)

由Cu2+构成的配合物品种繁多，在配离子［Cu(NH3)4p+中，配体为NH3,NH3的立体构型为

四面体形，在［Cu(CN)4］2-中，根据价电子数N-=0,C-=N,与其配体(CN-)互为等电

子体的一种分子是CO或N2；故四面体形；CO或N2；

(3)

中C、N原子价层电子对数均为3,杂化类型为sp2：故sp2：

有4个碳原子，每个碳原子有碳氢键，碳碳之间、碳氮之间有c键,

因此共含有10moic键，根据题意该分子中的大兀键有四个碳原子和一个氮原子，每个碳

66

有一个单电子，氮有两个电子，因此中的大兀键应表示为兀5.故10；兀5；

(4)

Cu2+价层电子排布式为3d9,Cu+价层电子排布式为3dQ3d9结构没有波动，3小。结构，电

子全满，更波动，因此高温下CuO能分解生成CU2。；故Cu?+价层电子排布式为3d，Cu+

价层电子排布式为3甲。，3d9结构没有波动，3印。结构，电子全满，更波动；

(5)

8x—=16x—+2+4x—=78x—=2

根据晶胞结构分析晶胞中Y有8个，o有22个，Ba有4个，

Cu有3个，则铝钢铜氧的化学式为YBazCujO;，该物质以Y2O3、BaCO?和CuO为原料烧

结而成，根据元素守恒得到其原料物质的量之比为I：4：6,若阿伏加德罗常数的值为

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667g-mol

p=%=________纥血二______=667x.-3

o|O|()2

NA，则该晶体的密度为VxxlO-'xyxlO-xyxlO-xyNA；故

-^xlO30

1：4：6；xyN

12.(1)-CH3水解反应

(2)酮皴基Cu,02/A

O

H

C

-o

(3)

o

*II•

H-O—(CH)5—C--OH

浓硫酸、2

n

(4)nH0CH2cH2cH2cH2cH2coOH~禾~»+(n-l)H2O

CH3

I

HCOO—C—CH.OH

(5)12

CHLCH-CH、O

IIII

皿：CH—C-CHOE、

OHOHA36；

OOH

III

CH—C-COOHH,)CH—CH—COOH浓小

3~催化制'3A*

o

rHi

HO-CH—C-OH

.I」n

CH,

【分析】

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A与过氧化物发生已知反应生成B,B在酸性条件下水解生成乙酸和C,则B为酯、-R为

C与氢气

0H0

发生加成反应得到D,D为；D被氧化生成E,E为；E与过氧化

物反应生成F,F在酸性条件下水解生成G,G在浓硫酸并加热的条件下反应生成PCL,

O

U

C--0

已知反应和PCL的结构简式可知，F为G为

HOCH2cH2cH2cH2cH2co0H。

(1)

o

II

0-C-CH3

由分析可知，-R为-CH3,B的结构简式为：，B在酸性条件下水解

0H

生成乙酸和B生成C的反应类型是：水解反应。

⑵

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00H

E为，官能团为酮线基，D为,D发生催化氧化生成E,反应条件

为Cu,02/AO

(3)

O

U

C--0

由分析可知，F的结构简式为。

(4)

G为HOCH2cH2cH2cH2cH2coOH,G转化为PCL的化学反应方程式为：

o

•II-

H-0—(CH->)s—C-OH

浓•酸、„

LJn

nHOCH2cH2cH2cH2cH2coOH-A~»+(n-r)H2O«

(5)

G为HOCH2cH2cH2cH2cH2coOH,分子式为C6H12O3,其同系物H的分子质量比G少

14,分子式为C5H10O3，能发生银镜反应，含-CHO,能与Na反应产生H2，含-0H或-

COOH,能发生水解反应，含酯基，则H的官能团为HCOO-和-0H,符合条件的有

0H

11

HCOO—C—CH2—CH3

4321I34

HCOOCH,CH,CH,CHQHCH,

、、

CH

123I31

HCOO—CH—CH—CH3HCOO—C—CH2OH

、,共12种，其中核

°HCH3CH3

磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6的同分异构体的结构简式为：

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CH3

HCOO—C—CHoOH

I

CH3

(6)

O

CH3—CH—CH,

IIII

CHs—C-CHO

OHOH发生催化氧化生成

oo

IIII

CH—C-CHOCH—C-COOH

3在催化剂的作用下被氧化生成3

OOH

III

CH—C-COOHCH—CH—COOH

3再与氢气发生加成反应生成3

O

-II-

OHHO-CH—C-OH

I.I」n

CH—CH—COOH

3在浓硫酸并加热的条件下反应生成CH3

CH—CH—CHO

32II

OHOHcw°2,CH3—C-CHO倘化剂,

合成路线为:A6Z》

OOH

III

-

CH3—CCOOH%>CH3—CH—COOH浓诵酸

O

■II-

H-O-CH—C-OH

.I」n

CH3

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【高考化学】山东省2022-2023学年专项突破仿真模拟试题

（二模）

注意：

1.答题前，先将本人的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号

条形码粘贴在答题卡上的指置。

2.选一选的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案

标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均有效。

3.非选一选的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均有效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Mn55Bal37

一、选一选：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只要一个选项符合标题要求。

1.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只要赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜''中的"黄铜”为锌铜合金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉''中的"粉''为

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因颗粒大小及表面积的没有同而

浮沉

2.下列叙说正确的有

A.第周围期元素中，镒原子价电子层中未成对电子数至多

B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中，HC1的沸点的缘由是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对互斥理论中，兀键电子对数没有计入原子的价层电子对数

3.下列各组原子中，彼此化学性质一定类似的是

A.最外层只要一个电子的X、Y原子

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B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子与3P轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

4.下列反应的离子方程式正确的是

+3+

A.红褐色固体Fe(0H)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

PY-COOHij^S-C00

B.水杨酸溶于NaHCCh溶液中：OH+2HCO―J°+2CO2t+2H2O

C.将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSCU溶液按体枳比2：3混合：

2++

2Ba+2SO+3H+3OH-=2BaSO4

；+3H2O

+

D.洁厕灵(含HC1)与“84”消毒液混合后产生氯气：C1-+H+C1O=C12T+OH

5.磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷(PR，

P

)的同素

异形体。设以为阿伏加德罗常数，下列说确的是

、p，P、p，P、p，P、/

ill

A.3.1g白磷中含P—P键的数目为0.3项

B.6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1刈

C.O.lmolP4与0.6molH2在密闭容器中发生反应：P4+6H24PH,,生成P%分子的

数目为0.4NA

D.O.lmolP4发生反应：P4+5O2=2P2O5,转移的电子数为20NA

6.由我国地质学家发现的香花石被“矿石熊猫”。它由X(Ca)和前18号元素中的5种组成，

分别为Y、Z、W、R、To其中Y、Z为金属元素，X、Z同主族，Y、Z、R、T位于同周

期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列

说法错误的是

A.XR2、WR2两种化合物均为离子晶体

B.原子半径：Y>Z>R>T

C.价氧化物对应的水化物的碱性：x>z

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D.气态氢化物的波动性：W<R<T

7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.消毒液NaClO加白醋可加强漂白作用：CH3COOH+C1O-=HC1O+CH3COO-