四川省成都市三道堰中学高一化学下学期期末试题含解析

四川省成都市三道堰中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F参考答案：C略2.某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-

的物质的量浓度一定相同

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：A略4.下列关于热化学反应的描述中正确的是

()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1参考答案：D5.下列离子方程式错误的是（

）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH＝H2O+CO32B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑参考答案：BA．NaHCO3溶液与NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正确；B．铁钉溶于稀盐酸发生的离子反应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B错误；C．钠与水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正确；D．铝片溶解于烧碱溶液发生的离子反应为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正确；答案为B。6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：C略7.甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)②乙池中的阳极反应式为：________________．③乙池中总反应的化学方程式为：________________．(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．①乙池中总的离子方程式为：________________．②甲池C极上的电极反应式为：________________．③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)参考答案：(1)①C

Fe

②4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

③2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

②2H2O+O2+4e－＝4OH－

③C

Fe分析：根据装置图可判断甲是原电池，铁作负极，石墨做正极；乙是电解池，根据电子的流向可知石墨电极是阳极，铁电极是阴极，据此解答。详解：(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，则①铁是负极，石墨是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜。乙是电解池，铁电极是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电析出铜，则有红色物质析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；②乙池中的阳极是碳棒，溶液中的氢氧根放电，反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；③乙池中生成物是硫酸、氧气和铜，则总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞。则①乙池中阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，则总的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；②甲池溶液显中性，相当于是钢铁的吸氧腐蚀，则C极上的电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH－；③甲池中正极氧气得到电子转化为氢氧根，则首先出现红色的是C极；乙池中氢离子在阴极铁电极放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，则首先出现红色的是Fe极。8.下列有关叙述不正确的是()A.高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B.聚乙烯有固定的熔点C.相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等D.油脂不是天然高分子化合物参考答案：B【详解】A．高分子化合物一般有小分子加聚或者缩聚得到，所有组成元素较简单；其相对分子质量在10000以上，相对分子质量较大，A项正确，不符合题意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误，符合题意；C．乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为CH2，所以通过最简式计算，则相同质量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等，C项正确，不符合题意；D．油脂，为高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，D项正确，不符合题意；本题答案选B。【点睛】本题考查对高分子化合物概念和性质的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。

9.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是①污染水体

②破坏臭氧层

③危害工人的生命与健康

④破坏植被A.①②

B.①②③

C.②④

D.①③④参考答案：D10.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5参考答案：C由X2O5，得：X的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为XH3；11.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮参考答案：A12.下列有关化学用语表示正确的是()A.硫原子结构示意图： B.质量数为31的磷原子：C.CaCl2的电子式： D.次氯酸分子的结构式：H-Cl-O参考答案：B【详解】A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素P，B正确；C、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。

13.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定参考答案：D略14.下列能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物

C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容参考答案：B略15.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A.脂肪

B.食盐

C.蛋白质

D.葡萄糖参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度

<0.0045mol/L细菌总数

<100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式

。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

(填写编号，多选倒扣分)①只是物理过程

②只是化学过程

③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)气体A的作用是

。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

性.(5)下列物质中，

可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2参考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准

（4）消毒杀菌

强氧化性

（5）①和③略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m30011730