2022-2023学年江西省宜春市袁州特殊教育学校高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省宜春市袁州特殊教育学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量甲乙丙H2

（mol）122CO2（mol）112下列判断不正确的是Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ2的转化率相等，均是60％C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%D.平衡时,丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L-1

参考答案：C略2.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高参考答案：C略3.同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4参考答案：C略4.某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为A.0.5×10—7mol/L

B.1×10—7mol/L

C.2×10—7mol/L

D.4×10—7mol/L参考答案：C5.下列能级中轨道数为3的是（

）A．S能级

B．P能级

C．d能级

D．f能级参考答案：略6.下列叙述中正确的是A.硝酸的摩尔质量63gB.1molCO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量参考答案：BD7.在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、Na+、NO3－、Br－

D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－参考答案：C略8.32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得11.2L（标况下）H2，该醇是()A、ＣＨ3ＯＨ

B、Ｃ2Ｈ5ＯＨ

C、Ｃ3Ｈ7ＯＨ

D、Ｃ4Ｈ9ＯＨ参考答案：A略9.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率减少C．物质B的质量分数增加

D．a＞b参考答案：AC略10.下列关于右边物质的命名正确的是A.3，4，4—三甲基己烷

B.2，3—二甲基—2—乙基戊烷C.3，4—二甲基—4—乙基戊烷D.3，3，4—三甲基己烷参考答案：D11.下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应参考答案：C略12.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.钠投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+＝H2O参考答案：C略14.制取氯乙烷最合理的方法是（

）

A．乙烷与Cl2取代

B．乙烯与Cl2加成

C．乙烯与HCl加成

D．把乙烯通入盐酸中参考答案：C略15.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(

)

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物之一是H3PO3和HClC．NaN3的水解产物是NH3和NaOH

D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于分离或提纯物质的方法有：A．分液

B．升华

C．加热分解

D．蒸馏

E．渗析填下表（填字母）混合物分离或提纯方法（1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分离碘和NaCl固体

（5）除去CaO中的CaCO3

参考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol·L-1，加热到1273K。①当反应进行到C(H2)=0.2mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g)的物质的量为

。参考答案：（1）增大

（2）吸热

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol19.在元素周期表中，哪一族的金属