2022-2023学年广东省广州市环城中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省广州市环城中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：A、根据发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑进行计算；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；C、铝既能够与酸反应，又能与碱反应；D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故A正确；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，但大多数的金属和水不反应，故B错误；C、铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故C错误；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了钠、铝等金属的性质、用途等知识，难度不大．2.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

（

）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略3.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(

)A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：CA．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．4.过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A.升高温度

B.加入NaOH固体C.加入少量CuSO4固体

D.加入氯化钡溶液参考答案：DA.升高温度反应速率加快，故A错误；B.加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；C.加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误D.加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。5.下列离子方程式的书写中正确的是A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑参考答案：C6.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2OC.KOH、NH4Cl

D.NaCl、KCl参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。详解：A.H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；B.MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；C.KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；D.NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。答案选B。7.在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8mol?L﹣1则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1参考答案：C【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=，计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故选C．8.下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀参考答案：D考点：胶体的重要性质．.分析：A．蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；B．从铝离子水解的生成产物分析判断；C．金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D．发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．解答：A．蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A错误；B．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B错误；C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶，具胶体的性质，与胶体性质有关，故C错误；D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了胶体的制备、性质和应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9.下列叙述正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4L

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1molH2O的质量为18g?mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32g参考答案：D略10.下列物质性质的比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略11.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（

）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是（

）A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略12.不能用溴水鉴别的是A．甲烷、乙烯

B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸

D．苯、四氯化碳参考答案：C13.下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：D14.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A．氯化钠和金刚石

B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略15.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3则()A.甲、乙消耗的原料同样多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同样多参考答案：C设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。点睛：本题以铝为载体考查化学方程式有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键。本题的难点是丙方案中铝的分配，需要根据Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判断出生成硫酸铝和偏铝酸钠的铝以及消耗的硫酸和氢氧化钠。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种

以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色

滤液。则原白色粉末中一定不含有

。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色

气体。则原白色粉末中一定含有

。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有

种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，

产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有

。参考答案：⑴

CuSO4

⑵

CaCO3

5

BaCl2

NaOH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X