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文档简介

第三节生活中两种常见的有机物

第三章有机化合物——乙醇1.白日放歌须纵___，青春作伴好还乡。2.明月几时有，把___问青天。3.借问_____何处有，牧童遥指杏花村。4.何以解忧，唯有_____。酒酒酒家杜康5.

___香不怕巷子深。酒【学习目标】1.掌握乙醇的组成，建立分子的立体结构模型。2.了解烃的衍生物和官能团的概念。3.能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

乙醇的物理性质颜色：气味：状态：密度：

挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物沸点78℃，易挥发

乙醇的分子结构〖问题探究〗实验测定乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子，那么乙醇可能的结构有两种：〖思考〗如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？

H

H

H

HH—C—C—O—HH—C—O—C—H

H

H

H

H

①②〖实验探究〗乙醇与钠的反应实验步骤：向两个小烧杯中分别加入等量的水与乙醇，然后各投入一小块金属钠，观察现象并比较，填写【合作探究】表格。结论：

乙醇与钠反应也产生氢气，说明乙醇分子中有类似于水的结构即—O—H。②

HHH—C—O—C—HHH分子式：结构式：H—C—C—O—H

HH

HH①C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇的结构球棍模型比例模型羟基

写作－OH官能团决定性质官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。（卤素原子—X、羟基—OH、碳碳双键）H—C—C—O—H

HH

HH

乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

每2mol乙醇与足量的Na反应生成1molH2C2H5OH+3O2

→2CO2+3H2O

点燃2.乙醇的氧化反应（1）燃烧

(2)乙醇催化氧化

1.点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧3.观察铜丝颜色，闻液体的气味2.把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中（量为1/4试管）加热

闻到刺激性气味插入乙醇实验现象

2Cu+O2===2CuO∆Cu乙醇乙醛氧原子水

H—C—C—OHHHHHH—C—C—OHHH氢原子碳原子----------

HH||H—C—C=O+Cu+H2O|H

乙醛

HH

|

|H—C—C—H+CuO

|

|HO—H

反应机理：OHCHOCHOOHHC23252222催化剂（Cu）++△总反应式：2CuOOCu22+(3)乙醇与强氧化剂的反应

向试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，然后滴入1mL乙醇，振荡，观察现象取约1mL酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液，再加入少量乙醇，现象如下图所示乙醇氧化反应的应用：检测酒驾乙醇+酸性重铬酸钾K2Cr2O7(橙色)——Cr2(SO4)3(绿色)+乙酸【小结】乙醇的结构和性质官能团

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