2021-2022学年天津市河东区高考化学仿真测试模拟试题（二）含答案

2021-2022学年天津市河东区高考化学仿真测试模拟试题（二）

本试卷分第1卷和第II卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。

相对原子质量：H1C12016N14C135.5Ti48Zn65

第I卷（选一选，共40分）

一、选一选（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是

（）

A.从海水中提取的笊用于可控核聚变，气与气互为同位素

B.从海水中提取液漠、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应

C.海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氢化合物

D.全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质），甲壳质属于高分子化

合物

2.化学与生活密切相关。下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.甲醛能使蛋白质失去生理活性

B.密封的食品包装中常放置有一小包铁粉

C.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚

D.食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收

3.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中

的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断没有合理的是（）

A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.d与c在一定条件下反应可生成b或a

D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且“（e）:〃（f）=2:1

4.通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。己知：

物质熔点/℃沸点/七溶解性

丙酮（CH3COCH3）-9556与水、乙醇互溶

碘仿(CH3)120218没有溶于水，溶于热乙醇

制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定没有会用到的

（）

5.已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质W：具有强氧化性，可用于菌消毒。四种元

素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“一”表示配位键）。

下列说确的是（）

A.原子半径：X>Y>Z>WB.Y的价氧化物的水化物为强酸

C.单质氧化性：W2>X2D.阴离子中四种元素的原子均满足8电

子稳定结构

6.N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。己

知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（）

A.可通过加聚反应合成此高分子膜

B.A过程中，高分子膜有0—H键的形成

C.B过程为降温过程

D.高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键

7.氨基甲酸钱(NH2coONHJ易分解，易水解，难溶于CCL。某小组设计如图所示装置制

备氨基甲酸钱。已知：2NH,(g)+CO2(g)^NH2COONH4(S)M<0

A.A装置的优点是能够随时反应的发生和停止

B.装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P20s固体

C.装置D使用冰水浴

D.装置F中所用试剂可为NH4C1与熟石灰

8.钙钛矿光催化剂［CsPbBr3-Ni(py)］具有高活性和选择性。带有负电荷的CsPbBq将带正

电的Ni(py)固定在其表面，用于可见光驱动C。？还原。下列说法错误的是()

A.电负性：Br>Pb>Cs

B.Ni(py)中Ni?+的配位数为6

C.三联毗咤中N原子的杂化方式为sp2

D.CO2还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成

9.由工业废铜泥(主要成分为CuS、Cu2S,CU2(OH)2CO3,含少量Fe)制备难溶于水的

氯化亚铜，其工艺流程如下。下列说法错误的是()

空

气①H：O；②溜JNa2sO3、NaCl

.

废_A_L_____L_

铜

灼烧酸浸除杂过滤还原-*—>产品

泥HHHH

H2sO”滤渣

A.灼烧时可将CuS、Cu2s等转化为CuO

B.除杂②过程中还需加热

C.流程中可循环使用的物质有H2so八Na2so3

+

D.还原中的反应为2C『++2Cr+SO：+H202CuClJ+S0：+2H

10.水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是

)

交换膜------

---------史源

A.放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势

B.充电时，Ti。？光电极参与该过程

C.该交换膜为阴离子交换膜

D.放电时总反应为：4s2-+3I；^=S；+9I

二.选一选（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

都选对得4分，选对但没有全的得2分，有选错的得0分）

11.下列实验设计没有能达到实验目的的是（）

选项实验操作或做法实验目的

制备乙酸乙酯实验中可用饱和Na2c。3溶液洗涤

A除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸

分液

B向苯中滴加浓滨水，并加入FeBq作催化剂制取漠苯

向TiCL中加入大量的水，同时加热，促进水解趋

C制备TiO?

于完全，所得沉淀过滤、焙烧

在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、比较乙醇分子中羟基氨原子和水分子

D

水反应中氢原子的活泼性

12.生育三烯酚有a、§、7和6四种结构如下图所示，R］、R?代表的原子或原子团如下

表。下列叙述中错误的是（)

aPy3

R,CH,CH3HH

CHCH

R23H3H

A.a、b两种生育三烯酚互为同系物，£和了两种生育三烯酚互为同分异构体

B.上述四种酚均可使滨水及酸性高锌酸钾溶液褪色，与FeCh溶液发生显色反应

C.夕一生育三烯酚存在顺反异构，没有存在对映异构

D.Imoly-生育三烯酚与溟水发生反应，理论上至多可消耗4moiBr?

13.为适应没有同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所

示。当闭合a和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开&和K3、闭合K2时，装置处

于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H?。解离为H+和OH」并分别向两侧迁移。下列说

法错误的是（）

KJi-------------1

I风力电源光伏电源I

»Zn6<

士卜ZnOOH

一

+

OKOH溶液

H

锌电极

双极膜

A.蓄电时，碳镭电极的电极反应式为Mn?+2e-+2Hq-MnC）2+4H+

电解

B.蓄电时，右侧电解池发生的总反应为2ZnO-2Zn+O,T

C.放电时，每消耗ImolMn。？，理论上有2molH*由双极膜向碳锦电极迁移

D.理论上，该电化学装置运行过程中需要补充H2sO4和KOH

14.科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt—0结构的化合物中CO的反应

路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（）

反应历程

A.该反应为放热反应

B.路径H中的能垒（活化能）为57.2kJ/mol

C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变

D.路径内为主反应

15.某温度下，改变0.lOmol/LKiCr2。?溶液的pH时，各种含铭元素粒子及O1T浓度变化如

图所示。下列有关说确的是（）

J

'

o

E

r

A.Kw=lxl()T3

Ka〕（HzCrOj_］。5.76

B.-

Ka2（H2CrO4）

CE点溶液中存在:c（K+）<2c（C^O^）+3c（CrO^）

+-132

D.反应Cr2O^+H20=2CrOj+2H的平衡常数K=1xlO

第U卷（非选一选，共5题，共60分）

三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，没有能写在试卷上。

16.（12分）FeSe基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。

（1）基态Se原子的价电子排布式为o基态Fe3+离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级

上共有个电子。

（2）四氟化银（NbR）的熔点（72℃）低于Fe耳的熔点（1000℃）的原因可能是______«

（3）硝普钠（Na2[Fe（CN）5（NO）｝2H2。）可用于治疗急性心率衰竭。

①硝普钠中没有存在的作用力有（填序号）。

a.离子键b.金属键c.配位键d.极性共价键e.非极性共价键f.氢键

②C、N、0三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为

（4）金属锂溶于液氨时发生反应：Li+（w+n）NH3=—X+e-（NH3）n，得到反应活性很高

的金属电子溶液，则X的化学式为。液氨存在自耦电离2NH3『iNH；+NH，

则三种微粒的键角由大到小的顺序为O

（5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示：

①该晶体的化学式为。

②已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°,设阿伏加德罗常数的值为NA,相对分子

质量为M,侧晶体的密度为gem-3（列式表示）。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li

原子①的坐标为（0,0,0）,Se原子②的坐标为（1,0,；）,Se原子③的坐标为则Fe

原子④的坐标为;Fe原子的配位数为。

17.（12分）一种抗凝血中间体4-（4-氨基苯基）-3-吗咻酮（F）的合成路线如下：

A（CHBr）-^™^oh->U（C,H,ONCl）-

65CIB（C8H,0NO）.g^-.>C022

D（C,0H„O2N）^^E（C,0HI0O4N2）^°->F产）

II

已知：I.R—X+H—N――>R—N—HX（X=C1、Br）

IIII

II.—c—x+—c—OHNaO^/zK>—c—o—c—+HX（X=C1、Br）

||A||

（1）实验室制备A的化学方程式为,向制得的A的粗产品中加入溶液可以除去杂

质Br2。

（2）B的结构简式为,符合下列条件的B的同分异构体有种。

①遇FeCh溶液显紫色②含有四种化学环境的氢。

写出其中苯环上有两个取代基的结构简式。

（3）C中含氧官能团的名称是，C-D的化学方程式为。

Cl

「IOH

—锂!-R-NH-^,综合上述信息及原料，写

(4)已知：R—NH2+

出由硝基苯和制备的合成路线。

18..（12分）在900℃时，将氯气通过钛铁矿（主要成分FeTiC>3）和炭粉的混合物生成四氯

化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（夹持装置

略去）。

已知：①TiCl,高温时能与。2反应，没有与HC1反应，②TiCl&与FeCL,部分物理性质

熔点/℃沸点/℃水溶性

TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀

FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀

①组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是。

②用KzCr?。,与浓盐酸制备C1?,反应的离子方程式为。实验中需先后通入N2两次,

第二次通N2时活塞K］、Kz的状态为，作用是。

（3）900C时，瓷舟中发生反应的化学方程式为。

（4）控温箱的温度在150〜200℃,目的是o

（5）装置单元X的作用是______。

（6）利用如图装置测定所得TiCL的纯度：取wg产品加入烧瓶，向漏斗中加入适量蒸储水,

待TiCl&充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴。.ImoLLTK^CrOq

溶液作指示剂，用cmoLLTAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液KnL„已知：常温下，

2

K（AgCl）=1.8x10-2、（Ag2CrO4）=l.lxl0-',AgQO^呈砖红色。

（1）漏斗在本实验中的作用除加水外，还有o

（2）达到滴定终点时的现象为。

（3）产品的纯度为（用含w、c和V的代数式表示）。

19.（12分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量FezOa、CuO、MnO、SiO2）为原料制

备锌的工艺流程如下:

滤渣1滤渣2水溶液有机相

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为[Zn（NH3）4广、[Cu（NH3）4『进入溶液;

②25℃时，Ksp（CuS）=6.4xl（T",A：sp（ZnS）=1.6x10-24；

〃（杂质离子）

42.0X1CT6

③深度除杂标准：溶液中2+

n{[Zn（NH3）4]）

（1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是「浸取”温度为30C时，锌浸出率可达90.6%,

继续升温浸出率反而下降，其原因为。

（2）“操作a”的名称为

（3）“深度除锯”是在碱性条件下将残留的Mn?+转化为MnO?，离子方程式为—

（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜［除铜以反应后溶液中铜锌比

〃（实际用量）

表示］与“（NHJ2S加入量”［以〃，理论用量，x100%表示］的关系曲线如图所示。

100.00109

99.95

8秦

。99.907笠

电法

99.856

199.80泗

5

§9975、x

4-

2

S99.703

世99.652

99.601

99.550

9950

90100110120130140

(NHjhS加入量/%

①当（NHj?S加入量N100%时，锌的最终回收率下降的原因是（用离子方程式表示），

r-.2+C「Zn（NHa）T+

该反应的平衡常数为，（已知「Zn（NH3）J~的降一>=2.9x109）

2+4、

L'3〃」段c（Zn）.c（NH3）

②“深度除铜”时（NHJ2S加入量应选。

a.b.110%c.120%d.130%

（5）测定反萃取水相中Zi?+的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L

22

EDTA（乙二胺四乙酸钠Na2H2丫）标准溶液滴定至终点（Zn++H2Y'=—=ZnY?-+2H+）。

重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mLo则反萃取水相中Zt?+的浓度为______（保留两

位小数）。

20.（12分）CH4与CO?重整是CO2利用的研究之一。该重整反应体系有以下反应：

I.CO2（g）+CH4（g）^2CO（g）+2H2（g）AH,

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

III.CH4(g)^C(g)+2H2(g)A%(只在高温下自发进行)

(1)已知25℃,WlkPa时CH/g)、CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为890.0kJ-mo「、

-11

283.0kJ-mol和285.8kJ-moP,则AH,=。AH3o(填“>"或

(2)在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CO?和CH,通入重整反应器中，平衡时,

、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

CO,CH4

①平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。

②温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为。

(3)在测Pa时，将CO?和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂和

Zr。？催化下反应相同时间，所得C。？的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。

-

比

6

U

温度/℃

①a点C。2转化率相等的原因是

②在900℃、ZrO?催化条件下，将CO?、CH4、H2O按物质的量之比为1：1：n充入密闭

容器，CO2的平衡转化率大于50%,原因是

(4)设&为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式［气

体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强Po(R)=l°0kpa)］。某温度下反应HI的

K；=1,向恒容密闭容器中按投料比〃(CO2)：〃(CHj=l:l充入原料气，初始总压为150kPa,

发生反应I、n、in,体系达到平衡时H2的分压为庆Pa,则CH4的平衡转化率为。

化学参考答案

说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均没有得分。

2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均没有得分，反应条件错误扣

1分。

第I卷（选一选，共40分）

一、选一选（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意：每小题2分，共20分）

题号12345678910

答案CACBDBBDCC

1.B笊与气质子数相同，中子数没有同，互为同位素，A正确：从海水中提取单质漠、钾、镁

的生产过程中，元素的价态都发生了变化，属于氧化还原反应，B正确；海洋藻类浒苔可用于

提炼“生物原油”的组成元素为C、H、0,主要成分就没有是碳氢化合物，C错误：甲壳质是多

糖，属于高分子化合物，D正确。

2.A甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛能使蛋白质变形，没有发生氧化还原反应；食品包

装中常放置有一小包铁粉，防止食品被氧化；叔丁基对苯二酚具有还原性，防止食用油被氧化；

食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收是因为维生素C具有还原性，使铁元素以

Fe2+形式被人体吸收。

3.C根据图中信息，b为H2sO3,d为S,f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，

既有氧化性，又有还原性,A正确；酸雨形成涉及到H2S。，转化为,B正确：d为S,c为H?SO4，

硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成bH2so3,没有能生成氢硫酸，错误；d

在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2：1,正确。

4.B通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿，制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，根据表

中信息，可用热的乙醇溶解碘仿和丙酮，过滤分离出石墨粉，然后蒸储获得碘仿，也可直接蒸

偶完成，都没有用到灼烧仪器用烟，所以选B。

5.D根据结构信息，单质W3具有强氧化性，可确定W为0,则X为F,Z为C,Y为B,原子半

径大小顺序为YZWX,A错误；B的价氧化物的水化物为弱酸，B错误；单质氧化性：耳>。2,

C错误，阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构，D正确。

6.BN-异丙基丙烯酰胺中具有双键，通过加聚反应生成高分子膜，A正确；高分子膜在A过程

膜内酰胺基中的0、N分别与水形成的氢键断裂,形成酰胺基内分子内氢键,分子间作用力减弱，

需要吸收能量，所以A过程为升温，则B为降温过程，B错误，C正确；导致体积收缩，D正确。

7.BA装置为石灰石碳酸钙与盐酸反应制备C。？简易制备装置，装置的优点是能够随时反应的

发生和停止，A正确；氨基甲酸镀易水解，进入制备氨基甲酸铉装置D的气体必须干燥纯净气

体，左侧装置B、C试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，制的纯净干燥的CO2,装置F

可用NH4cl与碱石灰制备氨气，E中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但没有能选用P2O5固

体，B错误，D正确；制备氨基甲酸铉的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装置D需降

温，使用冰水浴，C正确。

8.D根据所学知识电负性：Br>Pb〉Cs,A正确；根据Ni(py)中Ni?+与三联毗咤螯合配位成环，

配位键数目为6,B正确：三联毗噬中N原子的杂化方式为sp?,C正确：CO?与H?O还原为

C0和CH4的过程中只有极性键和形成，D错误。

9.C根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、Cu2s

等转化为CuO,A正确：除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成炉渣，①Hz。？目

2+3+

的是将Fe转化成Fe3+,②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使Fe转化成Fe(OH)3沉淀，

但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；还原中的

反应为2Cu2++2C「+SOj+H2O-2CuClJ+SO^+2H+,D正确；还原反应同时生成

H2so4,酸浸又消耗H2so4,所以H2s。4可循环使用，但Na?S04没有参与循环，c错误。

10.C由图可知，放电时，电极N上I；转化为「，碘元素的被还原，因此电极N为正极，电极

M为负极，电极N上的电势高于电极M上的电势，故A正确；S?-在负极上被氧化为,电极

反应式为452--6^^$:，故D正确；充电时「在TiC^光电极上失电子被氧化为I；,因

此充电时，TiO?光电极参与该过程，故B正确；由图可知，交换膜允许钠离子通过，所以该

交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

二、选一选（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全都选对得4分，选对但没有全的得2分，凡有错选的均没有得分）

11.B12.CD13.CD14.BD15.BC

11.B饱和Na2c。3溶液洗涤分液，可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去，A正确；制取漠

苯需要纯净的液澳与苯在FeB「3催化下反应，B错误；向TiC1中加入大量的水，同时加热，促

进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧，得到TiO?,C正确；相同条件下，将颗粒大小相同的

钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，能够比较出乙醇分子中羟基氢原子和

水分子中氢原子的活泼性，D正确。

12.CDa、5两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个CH?,所以结构相似，

互为同系物，夕和/两种生育三烯酚分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，A正确；四

种生育三烯酚中都有双键，均可使溟水及酸性高镒酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与FeCh溶

液发生显色反应，B正确；P一生育三烯酚的侧链上双键上存在顺反异构，有手性碳原子存在

对映异构，C错误；/一生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以

Imol可以和5molBr2发生反应,D错误.

13.CD蓄电时，左侧为电解池，碳镭电极为电解池的阳极，电极反应式为

2++

Mn-2e-+2H2O=^MnO2+4H,A正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为

电解不

2ZnO—2Zn+O2T,B正确；放电时，组合成原电池装置，碳锦电极为原电池的负极,

电极反应为MnO2+2e-+4H+^=Mn"+2H2。，理论上有4moiH*由双极膜向碳钵电极

迁移，C错误；该电化学装置运行过程中SO：、K?均没有参与反应，只需要补充H?。，无

需要补充HzSOq和KOH。

14.BD由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；路径H中

的能垒（活化能）为37.8-（—1.9）=39.7kJ/mol,B错误；反应过程中Pt的成键数目由5变

4,发生了改变，C正确；由于决速步骤I的活化能31.4kJ/mol比II、III的活化39.7kJ/mol小，

该主反应按照路径1进行，D错误。

15.BC由A点得到Kw=c（H+）xc（OH-）=lxlOT4,A错误；由B点，

11745

Kal（H2CrO4）=lxl0-,由E点，Ka2（H2CrO4）=lxl0^,

576

Ka,（H2CIO4）/Ka2（H2CrO4）=lx10,B正确：E点溶液中c（CrC『）=c（HCrO：）,依

据电荷守恒可得c（H+）+c（K?）=2c（Cr2O^）+2c（CrOj）+c（HCrO：）+C（OH-）,E点溶

液显酸性,c（H+）＞c（OH-）.可判断｛1＜+）＜2450打+34。0：一），C正确;反应

+

Cr2O；-+H2O2CrO^+2H的平衡常数由F点坐标得到

2+-152

c?。。一）xc（H）/c（Cr2O^）=（1（TH丫*o.O51=5.lxIO,D错误。

第n卷（非选一选，共60分）

16.（12分）

（1）4s24P4（1分）12（1分）

（2）NbH为分子晶体，FeF,为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用NbF,晶体中的分子间

作用力远小于Fe与晶体中的离子键（NbE,为分子晶体，Fe^为离子晶体，Nb且熔点受微弱

的分子间作用力影响，Fe月熔点受强烈的离子键的影响）（1分，只要答出Nb巳为分子晶体,

FeF,为离子晶体即可得分）

（3）①b、e（2分，b、e且无其他选项得2分，b、e只答一个且无其他选项得1分，其余均

没有得分）

②平面三角形（1分）

（4）Li（NH3）〃；或Li+（NH3）,“（1分）NH；>NH,>NH'（1分）

21

（5）LiFe2Se2（1分）xlO（1分）（1」,口（1分）4（1分）

解析：（1）Se元素是第4周期第VIA族元素，故Se原子的价电子排布式为4s24p\基态Fe”

离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级为2p、3p,都是全充满电子，共有12个电子。

（2）四氟化锯（NbE,）的熔点（72℃）低，为分子晶体，Fe目的熔点（1OOO℃）高，为离子晶

体；影响晶体熔点的微粒间作用力，Nb^晶体中的分子间作用力远小于Fe居晶体中的离子键。

或：NbR熔点受微弱的分子间作用力影响，FeF,熔点受强烈的离子键的影响。

（3）硝普钠（Na2[Fe（CN）5（NO）[2H2。）存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（H?。

分子间），没有存在的作用力是金属键、非极性共价键，故选be。C、N、0三种元素中，由其中

两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子是CO：、NO；,两者的空间构型均为平面

三角形。

（4）金属锂溶于液氨时发生反应：Li+（m+n）NH3=—X+e-（NH3））；,得到反应活性很

高的金属电子溶液,依据原子守恒和电荷守恒，可知X的化学式为Li（NH3）/或Li+（NH,）m。

液氨存在自耦电离2NH3=NH：+NH：,则三种微粒NH3的键角为107°、NH；的键角为

109°28',NHj的键角约为105°,则由大到小的顺序为NH；>NH,>NH-。也可依据VSEPR

模型理论判断。

(5)①Li：8xl/8+l=2,Fe：8xl/2=4,Se：8xl/4+2=4,故化学式为LiFe?Se2。

②依据密度公式：2x^-=pxa2&xlO-21,则0=1021g.em-。③依据Li原子①

N“a-bN^

的坐标为（0,0,0）,Se原子②的坐标为0,（）4）,Se原子③的坐标为则Fe原子

④的坐标为。距离Fe原子最近且距离相等的Se原子有4个，故Fe的配位数为4.

17.（12分）

NaOH（或：强碱性）（1分）

3（1分）

（分步得分，条件暂没有扣分。每步1分，共3分）

NHCH:CH:OH

（1）实验室制备浸苯，应使用苯与液漠，催化剂是FeBq,在选一选第11题中有提升，故其

制备的的化学方程式为X—7+Br2网>+HBr,向制得的浪苯的粗产品中

加入NaOH溶液可以除去杂质B「2(或：强碱性溶液)。

-NHCH:CH:OH

(2)依据已知信息I,可推知B的结构简式为o符合①②条件的B的同

NH>NH2CH^CH,

分异构体有3种，分别是OH、o»、OH，其中苯环上有

CH3、NrCH3

)

两个取代基的结构简式是c)Ho

0、

：CCHQ

/=y

N

(3)依据信息可知C为^^'CH?CH9H,分子中的含氧官能团的名称是酰胺基、羟基，D是

O4

cCr=\XCCHCI

LN:

7

J7，则C-D的化学方程式为JCH;CH;OH+NaOH^->+

N

V_/°+NaCl+H2OO

Cl

QIV-OH

(4)已知：R-NH,+/—>R-NH=，综合上述信息及原料(主要是

,ob

ClCHjCOCl),由硝基苯和」7cl制备、。的合成路线为：

18.2（12分）

（1）检查装置的气密性（1分）

+3+

（2）Cr2O^+14H+6Cr=—=2Cr+3CI2T+7H2O（1分）关闭1，打开k2（1分）

将生成的TiCl」气体完全排入F装置中，将装置内的氯气、CO等排出（2分，每个得分点1分）

△

（3）2FeTiO3+7C1,+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO（1分）

（4）冷凝并除去FeCy（1分）

（5）吸收CO,防止污染空气（1分）

（6）①液封，吸收挥发的HC1气体（1分）

②当加入半滴AgN。,标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内没有消失

（2分，半滴砖红色沉淀半分钟内没有消失得分点正确得2分，其余没有得分）

_0.19cV,„„„19cV_.八、

③------xlOOn%/或^-----%（1分）

4w4w

【详解】

（1）装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；

（2）用K2Cr2O7具有强氧化性，与浓盐酸制备Cl2:

Cr2O^+14H++6CP=2c产+3C1,T+7H2O

实验中两次通入N2,关闭飞,打开k2,次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第二

次通入N2的作用是将生成的Tic1气体完全排入冷凝管冷却；将装置内的氯气、C0等排出

（3）干燥纯净的氯气在A中与FeTiO：和炭粉的混合物反应生成四氯化札和氯化铁，其化学反

△

应方程式为：2FeTiC）3+7CU+6C-=2TiCl4+2FeCl3+6CO；

（4）因为反应生成四氯化钛和氯化铁和CO,而四氯化钛常温下为液体，沸点136.4℃,氯化铁

的熔点306℃,

沸点315℃,装置B的控温箱温度在150〜20