酸碱盐溶液的性质复习课件

关于酸碱盐溶液的性质复习第1页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三纯碱工业的发展史：纯碱是重要的化工原料之一，也是大众消费品，广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、食品等多种工业的生产。1983年，世界纯碱产量为30Mt。纯碱工业始于18世纪末，法国人勒布朗，比利时人索尔维，中国人侯德榜等，都先后作出了突出的贡献。侯氏制碱（联合制碱法）优点：1、提高了NaCl利用率

2、产生了有用的化工原料和肥料NH4Cl

第2页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验方案。

交流评价：

方案一：称量一定质量的样品，加水溶解，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，使CO32－完全沉淀后，过滤、洗涤、干燥、称量。原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

106111100117第3页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三方案一：称量一定质量的样品，加水溶解，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，使CO32－完全沉淀后，过滤、洗涤、干燥、称量。原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

106111100117方案二：称量一定质量样品加水溶解，向样品中加入过量的稀硝酸以排除CO32－的干扰，然后加入足量的硝酸银溶液，使Cl－完全沉淀后，过滤、洗涤、干燥、称量。原理：（用化学方程式表示）NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358.5170143.585方案三：测量CO2的体积（实验条件下密度约为2克/升）原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106981424418方案四：测量CO2的质量（吸收二氧化碳增重）原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106981424418方案五：滴加已知浓度的稀盐酸，至红色恰好褪去或恰好不再产生气泡

原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

106731174418方案六：称量所得氯化钠质量。（过量盐酸能蒸发除去）原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

106731174418第4页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验方案。

交流评价：

方案一：称量一定质量的样品，加水溶解，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，使CO32－完全沉淀后，过滤、洗涤、干燥、称量。原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

106111100117问题：①如何判断碳酸根离子已经完全沉淀？②怎样操作能保证碳酸钙中不含杂质？取上层清液，加入稀硝酸，观察到没有气泡产生，则碳酸根离子已经完全沉淀过滤、洗涤、干燥加氯化钙溶液或氯化钡溶液哪种更好？为什么？一贴、二低、三靠过滤操作注意事项：加氯化钡溶液更好。由于碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙，获得的沉淀质量就大，称量时的误差就会小。不洗涤、干燥，结果会？偏大第5页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验方案。

交流评价：

方案二：称量一定质量样品加水溶解，向样品中加入过量的稀硝酸以排除CO32－的干扰，然后加入足量的硝酸银溶液，使Cl－完全沉淀后，过滤、洗涤、干燥、称量。原理：（用化学方程式表示）NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358.5170143.585问题：①如何判断完全排除碳酸根离子干扰？②如何判断氯离子已经完全沉淀？取上层清液，检验有无碳酸钠或有无硝酸，可用酸碱指示剂检验取上层清液，滴加硝酸银溶液，如无沉淀产生，表明氯离子已经完全沉淀③怎样操作能保证氯化银中不含杂质？过滤、洗涤、干燥方案一、二的缺点：沉淀的获得需要过滤、洗涤、干燥、称量，重复操作，其中还需证明洗涤已经干净，非常麻烦，容易造成很大误差。（氯化银见光会分解。）第6页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验方案。

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方案三：测量CO2的体积（实验条件下密度约为2克/升）原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106981424418问题：①测量CO2的体积？

②有什么问题？排水法二氧化碳能溶于水③如何解决？油封或排饱和碳酸氢钠溶液④实验误差讨论：滴下的稀硫酸会使排出二氧化碳体积偏大第7页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三方案三：测量CO2的体积（实验条件下密度约为2克/升）方法①用注射器收集二氧化碳。注意要点：药品选用量不能太少，否则

；药品选用量不能太多，否则

。此种方案比较直观，缺点是

。无法测量会超过注射器的量程方法③借助量气管测定二氧化碳的体积。读数时误差可能会大方法②借助量筒用排水法收集二氧化碳注意量气管的读数问题：由于反应产生二氧化碳气体会使右面量气管液面高于左面，对产生的气体会有压强，导致体积出现误差，所以读数时使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是

。上下移动量气管使左右两边液面相同再读数第8页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三（2014•普陀区二模）某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（）A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.对取用样品的量的多少无一定要求C.实验中若改用水，对测定无影响.D.实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响学以致用A第9页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验方案。

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方案四：测量CO2的质量（吸收二氧化碳增重）原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106981424418问题：①直接吸收可能会引起哪些误差？

③如何连接装置？（如右图所示）水蒸气、发生装置中残留、外界空气②如何解决？④测量CO2的质量还有更简便的方法吗？利用质量守恒定律第10页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验方案。

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方案五：滴加已知浓度的稀盐酸，至红色恰好褪去或恰好不再产生气泡

原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

106731174418计算：利用稀盐酸的溶质质量进行计算（密度×所用体积×溶质质量分数）

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方案六：取一定量的样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得溶液并在干燥器中冷却至室温后称量；反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，即为所得氯化钠质量。（过量盐酸能蒸发除去）原理：（用化学方程式表示）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O固体增重

10673117441811第12页，讲稿共14页，2023年5月2日，星期三问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验方案。

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方案总结一、沉淀分析法

如：方案一、将氯化钠转化为氯化银沉淀

方案二：将碳酸钠转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀二、气化分析法：如：方案