2022-2023学年湖南省邵阳市洞口县洞口镇洞口中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市洞口县洞口镇洞口中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

B.可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物

D.CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：B【Ks5u解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，错误；B.正确；C.O3是由3个氧原子构成的单质，错误；D.CuSO4·5H2O是一种化合物，错误；选B。2.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B略3.（不定项）下列根据实验事实得出的结论正确的是

实

验

事

实结

论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＞铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红碳酸钠溶液呈碱性D常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应铜与浓硫酸发生钝化

参考答案：AC试题分析：B项有可能含有Ag+，错误；D项常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应，与“钝化”没关，错误。4.检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④参考答案：A略5.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。6.元素的化学性质主要决定于（

）A.核外电子数

B核内质子数

C核内中子数

D最外层电子数参考答案：D7.过量的二氧化锰跟Vml10mol·L的盐酸共热制氯气，产生氯气2．24L(标况)，则V的取值为：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40参考答案：D8.mg二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气nL,下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是

A.2n/22.4

B.m/87

C.4m/87 D.n/22.4

参考答案：A9.下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．中子数为20的氯原子：1720ClC．CCl4的电子式：D．Cl﹣的结构示意图：参考答案：A解：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；D．氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选A．10.最近我国科学家发明“叫充电钠-二氧化碳电池”

(如图)，放电时电池总反应为:4Na+3CO2=

2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.电池工作温度可能在200℃以上B.该装置可以将化学能转化为电能C.放电时，Na+向正极移动D.放电时，正极的电极反应为:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C参考答案：AA、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。11.白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（

）A.白磷与红磷互为同位素B.白磷不如红磷稳定C.31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量D.等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等参考答案：A【详解】A.白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以白磷与红磷互为同素异形体，故A错误；B.能量越低越稳定，白磷转化为红磷时放热，白磷的能量大于红磷，所以白磷不如红磷稳定，故B正确；C.根据盖斯定律，31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量，则31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量，故C正确；D.白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以等质量的白磷与红磷含有的原子总数相等，故D正确；选A。

12.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质

B．物质X一定是H2OC．物质Y一定是氧化物D．甲与丙反应能生成X

参考答案：A略13.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略14.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是

A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：C略15.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答该题．【解答】解：A．高温煅烧石灰石，为吸热反应，故A不选；B．氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，故B选；C．氢气还原氧化铜为吸热反应，故C不选；D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为dg。回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)(1)装置中干燥管B的作用是

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将

(填偏高.偏低或不变)(3)步骤⑤的目的是

(4)步骤⑦的目的是

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为

参考答案：(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管(2)偏高(3)把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中

(4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。18.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素19.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的