吉林省长春市市第二十中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

吉林省长春市市第二十中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（）A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．HCl参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．【解答】解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A错误；B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B错误；C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故D错误；故选C．2.因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是

A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳

参考答案：C略3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(

)A．1和17

B．12和9C．14和6

D．15和8参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.64gSO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略5.下列物质不能使溴水退色的是

A．乙烯

B．二氧化硫

C．丁烯

D．丙烷参考答案：D6.在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是A.析出0.2molCu

B.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L

D.溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1参考答案：C因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此加入铁，发生反应的先后顺序是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A、Fe3＋的物质的量为0.2mol，根据上述反应，消耗Fe的物质的量为0.1mol，Cu2＋的物质的量为0.2mol，根据反应方程式，应消耗Fe的物质的量为0.2mol>0.1mol，即Cu2＋过量，铁不足，即析出Cu的物质的量为0.1mol，故A错误；B、根据A选项分析，铁完全反应，没有剩余，故B错误；C、根据选项A中的分析，Fe3＋全部转化成Fe2＋，铁粉全部转化成Fe2＋，根据铁元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2＋0.2)/1mol·L－1=0.4mol·L－1，故C正确；D、溶液中c(Fe2＋)=0.4mol·L－1，根据A选项的分析，c(Cu2＋)=0.1mol·L－1，c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:1，故D错误。点睛：本题应根据反应先后顺序写出离子反应方程式，因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此Fe先于Fe3＋反应，即为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据题中所给量，n(Fe3＋)=0.2mol，求出消耗的Fe的物质的量为0.1mol，Fe过量，过量的Fe再与Cu2＋发生反应，、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，根据量判断出Fe不足，Cu2＋过量，从而对问题作出合理的判断。7.菲的结构简式为，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种A

4

B

5

C

6

D

10参考答案：B8.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（） A．SiO2→H2SiO3 B．HClO→O2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→CuSO4参考答案：A【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应； B、次氯酸见光分解产生氧气； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜． 【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选； B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点． 9.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为

(

)A.2.65g

B.3.91g

C.5.3g

D.4.23g参考答案：A试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。10.2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131

53I

，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为

A．131

B．25

C．53

D．21参考答案：B略11.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(W)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系的是

A

B

C

D参考答案：C略12.下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是A．加金属钠，看是否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层参考答案：B略13.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂

B．蔗糖

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：C略14.能区分胶体和溶液的方法是(

)A.静置，有沉淀现象的是胶体

B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液

D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液参考答案：B略15.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（

）A．（c﹣a﹣b）kJ

B．（a+b﹣c）kJC．（2c﹣a﹣b）kJ

D．（2c﹣a﹣b）/2kJ参考答案：D解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。根据下图回答问题：A

B

C

D

E（1）实验室制取氨气的发生装置为

（填序号），该反应的化学方程式为

。（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是

（填序号）。A．H2

B．CO2参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试