2022年广东省东莞市湖景中学高三化学模拟试题含解析

2022年广东省东莞市湖景中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1molCH+5中含11NA个电子②1mol—OH中含10NA个电子③1molC10H22分子中共价键总数为31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA⑤1L1mol·L-1苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A.①④

B.②⑥C.③④

D.②⑤参考答案：C略2.下列由相关现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略3.将反应5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．【解答】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；B、乙中I﹣失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3﹣得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．故选B．4.根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是

A．卢瑟福

B．伦琴

C．道尔顿

D．汤姆逊参考答案：A5.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略6.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：BA．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。7.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C考点:中和滴定；计量仪器及使用方法；中和热的测定．专题:化学实验基本操作．分析:A、根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；B、根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；C、根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；D、根据量筒的结构以及俯视液面偏高；解答:解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；故选：C．点评:本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，难度不大8.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(

)A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色固体生成 D．溶液变浑浊参考答案：C【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C．【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点．9.下列反应属于氮的固定的是（

）

A．空气在雷电作用下所产生NO

B．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2

D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3参考答案：A略10.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

参考答案：C略11.下列除去杂质的方法正确的是（

）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质,并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则:在除杂的同时不能引入新的杂质。当然,更不能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能吸收CO2;B项中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝酸也能反应。A、B、D三项均是未除去杂质,反而将有用成分处理掉了，C项正确。12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D、=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-参考答案：D略13.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用参考答案：C【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。答案选C。14.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略15.下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是

(

)A

B:C

DEA．A与B形成的阴离子可能有：、B．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2C．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高D．D2E2分子中有极性键和非极性键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是

→

→

→

→

。（2）正确的操作第一步应是

；最后一步应是熄灭

处的酒精灯。（3）装置B的作用是

；装置E的作用是

。第二步:将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。（4）必须进行的操作是

。第三步：得到纯净的FeCl2晶体。（5）必须进行的操作是

。参考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）连接好并检查气密性，A（3）处理未反应完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）搅拌，过滤

（5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，请写出电池总反应式

。参考答案：18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子