2021-2022学年河南省郑州市东方作文学校高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省郑州市东方作文学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2==4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是A．该反应是氧化还原反应

B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C．该反应生成28g

N2时，转移8mole－D．该反应能将减少汽车尾气对环境的污染参考答案：略2.常温时，下列各组离子能大量共存的是（

）A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、F－参考答案：C略3.下列含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中只有离子键，故D错误；故选B．4.下列说法不正确的是（

）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA参考答案：5.可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率6.下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是（

）A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略7.有两种饱和一元醇,它们分子中的碳原子个数相差1,已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气,则它们分别是A．甲醇、乙醇

B.甲醇、丙醇

C.丙醇、丁醇

D.丁醇、戊醇参考答案：A略8.诺贝尔化学奖曾授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的三位科学家。手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(

)A．CF2

B．

C．CH3CH2OH

D．——COOH参考答案：D略9.下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是A．CO2

B．CO

C．CH4

D．SO2参考答案：B略10.已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1参考答案：A根据2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×－反应(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH＝×(－393.5kJ·mol－1)－234.1kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1，故选A。11.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的参考答案：D【考点】原子核外电子排布；画元素的原子结构示意图．【分析】A．电子云轮廓图称为原子轨道，S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；B．同一能级中的电子能量相同；C．同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同；D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态．【解答】解：A．S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；C．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故C错误；D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故D正确；故选D．12.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C试题分析：A.属于醋酸的电离，A错误；B生成碳酸后的电离平衡，B错误；C是碳酸根离子的水解反应，C正确；D为电离平衡，D错误，答案选C.考点：盐类的水解平衡13.下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是()A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤参考答案：C14.下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：①纯水在25℃和80℃的pH；

②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。A．①②

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：D15.下列说法不正确的是

A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4g

D．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度[来源:

]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_________（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与____________（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为_________________________，仪器D在此实验中的作用是_____________。参考答案：(6分)（1）强；溶液变澄清；（2）AgNO3CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是__________；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________（2分），该反应的类型为__________（1分）；(3)D的结构简式为______________________（2分）；(4)F的结构简式为______________________（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为______________________（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应(取代反应)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.01