2021年四川省宜宾市屏山中学高三化学月考试卷含解析

2021年四川省宜宾市屏山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的电子式：C．质子数为6、质量数为14的原子：ND．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4

K++HSO4—参考答案：B略2.．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．常温下，1L0．1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0．2NA

C．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略3.我国城市环境中的大气污染物主要是（

）A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾

D．SO2、HCl、N2、粉尘参考答案：B略4.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

(

)A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略5.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2参考答案：A6.下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（）A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体参考答案：A【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等；B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀；C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析；D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析．【解答】解：A、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故A正确；B、向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故B错误；C、由于在常温下铝、铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；D、加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，故D错误；故选A．【点评】本题考查了铝、铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，要求学生熟练掌握金属铝、铁及其化合物的性质，注意常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，本题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．7.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（

）A.CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3参考答案：D试题分析：A．Cu与Cl2发生反应产生CuCl2，Cu与盐酸不能发生反应，故不能由金属与盐酸反应制得，错误；B．Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，错误；C．Fe和HCl发生反应FeCl2，不能产生FeCl3，错误；D．Al与Cl2发生反应产生AlCl3，由于Al是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生AlCl3，正确。8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol金属镁晶体中含有2NA个自由电子

B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3NA

C．1molZn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子总个数为0.1NA参考答案：D9.参考答案：答案：B10.属于生物体内微量元素的是（）A．C

B．H

C．O

D．Mn参考答案：答案：D11.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3；C．S点AlCl3没有完全反应，离子之间相互促进水解；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060参考答案：C13.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略14.据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略15.有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（）A．X、Y互为同系物B．C分子中的碳原子数最多为3个C．X、Y的化学性质不可能相似D．X、Y互为同分异构体参考答案：D解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则A．X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；C．X、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误；D．由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。（1）仪器a的名称是

。（2）C装置的作用是

。（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式

。D装置的作用是

。（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是

。（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是

(填“上层液”或“下层液”)。（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成。

。参考答案：（1）圆底烧瓶（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质

（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提更水蒸气（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（5）上层液（6）将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，装置中的气体的压强增大，B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）CCl4

的密度比水大，氯气易溶于有机溶剂，所以呈黄绿色的是下层液；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液，故答案为：上层液；（6）检验E中反应有HCl(g)生成，可以将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成，故答案为：将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成。【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在A中加热条件下发生反应生成氯气，氯气混有氯化氢、水等杂质，在B中可除去HCl，C为干燥装置，可用于除去水，应从c进气，干燥的氯气和碳粉在D装置中加热条件下发生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，应有防倒吸装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为

▲

；（2）生成气体丙的物质的量为

▲

mol；（3）乙中阳离子的电子式为

▲

，检验乙中阳离子的常用实验方法为

▲

（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式

▲

；举例说明盐丁的一种用途

▲

；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-参考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3