2021年河南洛阳高三二模化学试卷-学生用卷

2021年河南洛阳高三二模化学试卷-学生用卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23CI-35.5Fe-56Ni-59

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分）

1、【来源】2021年河南洛阳高三二模第7题6分

化学与生活密切相关。下列说法格镇的是（）

A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

B.酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空气中S02含量偏高引起

C.过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性

D.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅

2、【来源】2021年河南洛阳高三二模第8题6分

以CO?和Na?。？为原料•，制取纯净干燥的。2,实验装置如下：下列说法正确的是（）

■Hi02：

①②③④.b

A.装置②中试剂可以是饱和NaHC03溶液

B.装置③的作用是检查C02是否除净

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

3、【来源】2021年河南洛阳高三二模第9题6分

2019年是“国际化学年”.元素周期表是学习化学的基本工具。已知W、X、Y、Z均为短周期

元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如下图所示的反应。

下列叙述木定前的是（）

A.元素非金属性的顺序为Z>Y>X>W

B.M、N,R三种分子中，M、N属于非极性分子

C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

4、【来源】2021年河南洛阳高三二模第10题6分

下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法木定病的是（）

〜wax"

ClOH

MNQ

A.M生成N的反应类型是加成反应

B.可用酸性KM11O4溶液区分N与Q

C.N的同分异构体有8种

D.0.3molQ与足量金属钠反应生成6.72LH2

5、【来源】2021年河南洛阳高三二模第11题6分

2020-2021学年四川成都高新区成都外国语学校（高新校区）高二下学期期中第15题2分

将H2S和空气的混合气体通入FeCb、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下

图所示（CuS不溶于水）。下列说法正确的是（）

o.

⑶

A.过程①发生化合反应，由弱酸反应得到强酸

B.过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-+2Fe3+=S+2Fe?+

C.过程③中，标准状况下11.2L02参加反应转移2moi电子

D.在②中Fe3+作还原剂，在③中Fe3+是氧化产物

6、【来源】2021年河南洛阳高三二模第12题6分

某废水中含有一定浓度的Ni2+和C1-,图甲是均为惰性电极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+

（制单质Ni）的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与保回收率之间的关系。下列说法不正

询的是（）

T1

05moll.U

回

收

率

O,

40■

0Imoll.0.1mol/L废水

盐依（含Ni",a>

阴极流（&水）pH

图乙

+

A.阳极反应式为2H2。-4e-=02T+4H

B.当浓缩室lL0.1mol・L-i盐酸变为1L0.5moi•广】盐酸时，阴极回收得到11.8g银

c.通电后阴极区域的cr通过交换膜b向浓缩室迁移

D.交换膜a为阳离子交换膜

7、【来源】2021年河南洛阳高三二模第13题6分

下图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M,HM-,M2-的浓度对数Ige随pH的变化图像。下列

分析错误的是（

A.该二元酸溶液浓度为0.101mol-L-1

B.pH=1.89时，BH2M)=c(HM-)>C(M2-)

C.pH=7.0时，lgc(M2")-Igc(HM-)=-0.77

D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

二、非选择题（本大题共3小题，共43分）

8、【来源】2021年河南洛阳高三二模第26题15分

硫氟化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是--种用途广泛的化学药品，也是中学实验室的常见药品。某

校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水，N*SCN在高于170°C时易分解。

@CS2+2NH3，NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。

水浴加热

⑴制备N%SCN溶液

制备NH4SCN溶液装置如下图：

①仪器a的名称为,装置中橡皮管的作用

是_____________________________________________________________________________

②实验开始时打开Ki，关闭K2,加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3,并持

续通入N2，通入N2的作用是（填编号）。

a.搅拌作用b.减缓反应速率c.将

多余的CS2排出

③一段时间后，当CS2完全反应，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象

是,B装置的作用

是。

⑵制备KSCN溶液

①关闭K],打开K2,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，即可制得

KSCN溶液。写出装置A中生成KSCN的化学方程

式：_________________________________________________________________________________

制备硫氟化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥，得到硫氟化钾晶体。

②样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入装有FeCb溶液的试管中，并没有观

察到溶液明显变红的现象，请分析可能的原

因___________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________O

⑶KSCN的探究实验

甲、乙两同学用实验室配制的KSCN溶液做下列探究实验.

①同学甲想检测Fe304中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入

试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+,结果溶液没变

红，请分析原

因___________________________________________________________________________________

（用离子方程式表示）。

②同学乙往FeCk和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水

过量时，红色会褪去，为此，他设计下图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至

过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，D中澄清石灰水变浑浊，F中收集到的气体

为（填化学式），C中还有的现象

为o

同学乙由此推测出，当滴加氯水过量时，红色褪去的原因是SCN-具有强还原性被氧化了。

9、【来源】2021年河南洛阳高三二模第27题13分

镉（Cd）位于元素周期表第五周期UB,和锌、汞同族。镉可用于制作某些光电子组件，碳酸镉

（CdCO3）可作活纶的中间体和绝缘材料、色素的助熔剂等。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、

CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

石灰乳

H,SO,洞pH-5KMM).N«OH

I

回答下列问题：

（1）“溶解”时，为了提高镉的浸出率，可以采取的措施

是。（答一条即可）

（2）“滤渣1”的主要成分除Cu（OH）2还有（填化学式）。

⑶“除铁镭”时KMnO4的还原产物是MnOz，该步骤中除锯的离子方程式

为。

(4)除铁时先加入适量的KMn()4溶液，其目的是，还需要加入ZnO调

节溶液pH的范围为。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下

金属置子2Fe3,CdJ,

开始沉淀的pH1.5

沉淀完全的pH2.88.39.5

(5)“置换”中镉置换率与黑黑温的关系如右图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd?+

的量为依据。

实际生产中XXS比值最佳为13,不宜超过该比例的原因

是___________________________________________________________________________

(6)“熔炼”时，将海绵镉(含镉和锌)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加

热，将镉从反应釜下口放出。镉反应的化学方程式

是o

(7)重金属Cd2+对环境影响较大，企业外排水常常采用阳离子交换树脂法来测定沉淀Cd2+后溶液

2+2++

中Cd的剩余含量，其原理为：Cd+2NaR=2Na+CdR2(NaR为阳离子交换树脂)。常

温下，将沉淀后过滤的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，溶液中Na+增加了

0.046g・贝ijCd(OH)2的Ksp=。

10、【来源】2021年河南洛阳高三二模第28题15分

甲烷是重要的化石燃料，二氧化碳是主要的温室气体，科学家巧妙利用甲烷和二氧化碳的性质，

不但可以生产很多重要的化工原料，同时也实现了低碳经济。回答下列问题：

(1)乙快可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本

原料，甲烷催化裂解是工业上制备乙焕的方法之一，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行

的裂解制乙焕。

CH4

①若用，、「＞•«C、B和I-----:分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催

化剂表面CH4的裂解过程下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的

是(填标号)，其理由

是___________________________________________________________________________________

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率

[a(CH4)]与温度(to)的关系如右图所示，片后CH4的转化率突减的原因可能

是_______________________________________________________________________________

(2)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。

在标准状态下，由元素最稳定的单质生成lmol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成

烯。各物质的标准摩尔生成焰如下表：

物质CH,co,COH3

则制备合

mol)|75

标准摩尔生成均/(kJ394-1110

成气的反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)在标准状态下的反应热

△HkJ/moU

(3)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),一定条件下

往恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应H与反应

III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

rzn兀♦，温度,K)

①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”、“反应H”、“反

应HI”)»

②b点1;(宓v(^)(填“>”、“<”、。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因

是_________________________________________________________________________________

④c点时总压强为p,该反应的平衡常数=(用平衡分压代替平衡

浓度，分压=总压x物质的量分数)。

(4)甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如电源右图所示，电解生成CH30H的过程分为3

步：

①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯(C1■)

②Q•与吸附在电极上的CH】反应生成HC1和CH3cl

③在碱性电解液中，CH3cl转化为目标产物CH30H

步骤①的电极反应式为,维持电流强度为1.5A,装置工作2小时，理

论上可制得CH30H的质量为go(己知F=96500C/mol)

三、选考题(本大题共2小题，每小题15分，选做1小题)

【化学一选修3：物质结构与性质】

11、【来源】2021年河南洛阳高三二模第35题15分

铝、锌、铁，铜等在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(l)Zn2+电子排布式为,Cu的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓

图形状为»

⑵锌的沸点(907°C)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如图所示：

+746kjmol_1+1958kJ-moL_

Cu(g)飞Cu+(g)?Cu2+(g)

+906kjmol-i+1733kjmor1

Zn(g)*Zn+(g)了Zn2+(g)

试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原

因___________________________________________________________________________________

O

在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中碳氢键之间的夹

角(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键,

请在右图中表示出来并填在答题卡上。

?f

IICHO

\

II

⑶金属锌采取如右图所示堆积方式：该堆积方式类型为堆积。ZM+可

形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，lmol[Zn(NH3)6〕2+配离子中含a键moL

其配体中心原子的杂化方式是。

嗦:A

(4)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式

为。

（5）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如右图所示。六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,

晶胞的密度为pg-cm-3,则阿伏加德罗常数NA的值为（列出计算式

即可）。

【化学一选修5：有机化学基础】

12、【来源】2021年河南洛阳高三二模第36题15分

磷酸氯喳是一种抗疟药物，临床发现它对新冠肺炎有疗效，被国家卫健委推荐用于治疗新冠肺炎。

磷酸氯哇的有效成分为氯喳，一种合成氯唾路线如下图所示。

NO.

制得的氯喳与磷酸反应即可得到磷酸氯喳（与磷酸形成有机盐，增大在水中的溶解度）。

已知：①。和100属于芳香化合物，其性质均类似于苯；

,,x（RiR2为烷基，R为烷基或氢。）

回答下列问题：

（I）化合物A的化学名称为。

（2）写出一种含六元环（不含苯环）的C的芳香同分异构体结构简式

(3)化合物D中含氧官能团的名称为。

(4)反应⑤的反应类型是。

(5)根据步骤⑥中的反应结果，分析推测化合物F中两个氯活性的差异

(6)反应①中，在l.Omol硝基苯中通人不同量的氯气5.0h,产品含量如表1所示。根据反应物的

性质，说明产品含量随氯气量的增大先增大后减小的原因。

(7)根据表1和表2,为步骤①选择合适的反应条件并说明理由。

表1氯气的量与产品含量的关系

叙气的■IIMlI0.660.080.720.740.76

衣，汉

产品含■/%71.273.374.874.172.0

应时间与产品含量的关系

反应时间h|3.03.54.04.55.0

产品含■/%1

70.9