习题四动力学与电化学答案版

1．已知：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4 的Θ＝1.51vMnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋2 Θ＝1.23vMnO4－的Θ为 （BG=-nFA、0.28 B、1.70 C、5.05 D、3.28对原电池(－)Zn∣Zn2＋(m1)Ag＋(m2)∣Ag＋) （ A、增大Zn2＋的浓 B、增大Ag＋的浓 D、降低Ag＋的浓 （ ANi2＋2e－＝Ni的Θ＝0.23v2Ni2＋＋4e－＝2NiΘ＝0.46BpH(Cl2/Cl (MnO2/Mn C、因为Θ (Cl2/Cl (MnO2/Mn (Zn/D、已知 =－0.762v，Θ(Cu2+/Cu)=0.347(Zn/0Cu2＋Zn2＋的浓度40℃ （ A、 乌斯k=Ae（－Ea/RT）ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-反应A＋B→C，速率方程为υ＝k[A][B],A、B0.20mol·L－18×10－4mol·L－1·s－1A、B0.60mol·L （ A、 D、ABCA8.8min如果A的起始压力为53.3kPa当A的分压降到6.66kPa时所需时间为***（ A、32.0 B、26.5 C、17.0 D、12.7一级反应：t1/2= kt/N2O3的分解反应N2O3(g)→NO2(g)＋NO 是一级反应，反应速率常数k3.2×10－4s－1。若初始浓度[N2O3]＝1.00mol·L－1，则N2O3浓度减至0.125mol·L－1需 反应历程在Mn++ne－＝M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使电极电势的数值变 同类型难溶盐的Ksp值越小，其值愈 小；小。电池反应Cu(s)+2H＋(0.01mol·L－1)＝Cu2＋(0.1mol·L－1)+H2(g，91kPa)其电池符号 (－Cu∣Cu2＋(0.1mol·L－1)‖H＋(0.01mol·L－1)∣H2(91kPa)，Pt(＋) Θ/ BrO ＋ ＋ ＋ ①计算Θ(BrO－/Br－)＝ ②能够发生歧化的物质是 ③歧化反应式 ①0.76v ②Br2BrO－③Br2＋2OH－＝Br－＋BrO－H2O，3BrO－＝2Br－BrO3－已知下列电极电势：Θ(Fe3Fe2)＝0.77v，Θ(Cr2O72Cr3)＝1.33v。当各有关物种的浓[Cr3＋]＝1×10－5mol·L－1，[H＋]＝0.1mol·L－1。ΔrGmΘΔrGm（F＝96485⑴Pt│Fe2＋(0.1mol·L－1)，Fe3＋(1×10－5mol·L－1)║Cr2O72－(0.1Cr3＋(1×10－5mol·L－1)，H＋(0.1mol·L－1)⑵正极反应Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋7负极反应Fe2＋e－＝电池反应Cr2O72－6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋6Fe3＋7⑶E＝EΘ

0.0591lgn

(1105)2＝(1.33－0.77)6

lg(0.1)(0.1)6(0.1)14＝0.75⑷lg

＝＝

)())

6(1.33

⑸ΔrGmΘ＝－nFEΘ＝－6×96.485×(1.33－0.77)＝－324.2(kJ·mol－1)ΔrGm＝－nFE＝－6×96.485×0.75＝－434.2(kJ·mol－1)实验测得温度为T1A[A]/υ/T1时，该反应的速率常数kT1[A]＝0.025mol·dm－3υ＝T1＝200K，T2＝300K，Ea＝250J·mol－1，k2＝A所以[A] 故＝k ⑵k

[

＝

＝2.0(dm3·mol－1·s－1⑶＝2.0×(0.025)2＝1.25×10－3 Ea ⑷∵ 2