黑龙江省海林市高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量课件新人教版必修

第1课时物质的量的单位——摩尔【学习目标】1.了解物质的量及其单位——摩尔。2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3.了解摩尔质量的含义。【新知预习】一、物质的量及其单位摩尔是一个物理量吗？1mol粒子的粒子数又叫什么?其数值是多少？1．物质的量(1)物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个根本物理量之一。符号：__。(2)单位：____(符号____)。n摩尔mol___________________3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：______。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数概念_________________1mol粒子的粒子数单位mol-1精确值_________12C中所含的12C原子个数0.012kg符号NA近似值6.02×1023二、摩尔质量什么是摩尔质量？摩尔质量在数值上有何特点?概念数值关系单位物质的量的物质所具有的质量。符号：__。单位：_______________。以_________为单位时，数值与该粒子的__________________________相等。物质的量、质量、摩尔质量的关系：______。n=m/MMg/mol或g·mol-1g·mol-1质量或相对分子质量相对原子【正误立判】1.物质的量是衡量物质数量的根本物理量。〔〕分析：物质的量不是单纯表示物质的质量或物质的数量，而是表示含有一定数目粒子的集合体。2.1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。()分析：物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。3.1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。()分析：指代不明确，没有指出是分子、原子还是离子。×××4.摩尔质量就是相对原子质量。(

)分析：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。×【课堂探究】一、有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量四个概念的正确理解1.对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的理解以中所含氢气分子的数目为例。(1)物质的量。①此处“1〞代表物质的量的数值。②“物质的量〞四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量〞、“物质的质量〞或“物质的数量〞等。③物质的量同“时间〞、“长度〞等一样是七个根本物理量之一，其单位是摩尔。(2)摩尔。①此处“mol〞是摩尔的符号。②摩尔是物质的量的单位，同时间的单位“秒〞、长度的单位“米〞等一样。③作为物质的量的单位，摩尔可以计量分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子或微观粒子的特定组合。(3)微粒种类。①此处“H2〞是氢气分子，即物质的种类。②使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH＋表示1摩尔氢离子，而1mol氧是错误的，因为“氧〞是元素名称，不是微粒名称。(4)阿伏加德罗常数。①此处“6.02×1023〞是阿伏加德罗常数的近似值。②阿伏加德罗常数的基准是0.012kg12C中所含的碳原子数。③阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析单位物质的量的物质所具有的质量一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值化学式中各元素相对原子质量之和g·mol-1或kg·mol-1

无无摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量【特别提醒】(1)摩尔不能计量宏观物质，如“1mol苹果〞的说法是错误的。(2)结合单位明确数值含义。如对于CH4，16、16g、16mol、16g·mol-1分别表示CH4的相对分子质量为16、质量为16g、16molCH4分子、摩尔质量为16g·mol-1。【典例1】(2021·衡水高一检测)以下有关物质的量的说法中正确的选项是()A．物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个根本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18gD.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023【解析】选D。物质的量是国际单位制的七个根本物理量之一，摩尔是其单位，A、B错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，C错误；阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，精确值是0.012kg12C中所含的碳原子数，D正确。【警示钟】有关摩尔质量的易错点(1)摩尔质量与质量的单位区别不开。摩尔质量的单位是g·mol-1，质量的单位是g。(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。①摩尔质量有单位，相对原子质量或相对分子质量无单位；②当摩尔质量以g·mol-1作单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。【变式训练】以下说法正确的选项是()A.1mol氢约含有6.02×1023个微粒B.1mol水分子中含有1mol氧原子和2mol氢原子C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.硫酸的摩尔质量等于98g【解析】选B。A中应指明是氢原子还是氢分子；C中只是数值上相等，单位不同，含义不同；D中单位应为g·mol-1。二、物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算规律1.三角关系nmN(3)(2)2.三个计算关系(1)n=①在M、n和m中，任意两项求第三项；②确定物质的相对分子质量(或相对原子质量)是的。(2)n=①在n、N和NA中，任意两项求第三项；②求n或N时，概念性问题用NA；计算时用6.02×1023mol－1。(3)①在m、NA、M和N中，任意三项求第四项；②该计算式中，一般NA、M是的，N和m可互求。【特别提醒】(1)一般不直接应用公式进行有关计算，而是充分利用n的桥梁作用，即不管给出的是N还是m，均先求出n，再利用n=或n=进行计算。(2)将物质的量应用于粒子数目的计算时，注意两点：一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、离子、电子、质子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目。如1molH2SO4中氢原子是2mol，氧原子是4mol。【典例2】(2021·焦作高一检测)1.505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32gC．64g·mol-1 D．32g·mol-1【思路点拨】解答该题有以下两种方法：方法一：由求n，再由求M。方法二：由直接求出。【解析】选D。1.505×1023个X气体分子的物质的量是

X气体的摩尔质量是【变式训练】10.6gNa2CO3的物质的量是______mol，氧原子的物质的量是_______mol。【解析】10.6gNa2CO3的物质的量是10.6g÷106g·mol-1＝0.1mol，氧原子的物质的量是0.3mol。答案：0.10.3【变式备选】水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为()A.18B.18NAg【解析】选D。水的相对分子质量为18，那么1mol水的质量是18g，而1mol水含水分子是6.02×1023个，因此一个水分子的质量为【牛刀小试】1.2molCl2和2molCO2相比较，以下表达中正确的选项是()A.分子数相等 B.原子数相等C.质子数相等 D.质量相等【解析】选A。Cl2和CO2的物质的量相等，所含分子数一定相等；Cl2是双原子分子，CO2是三原子分子，所含原子数不相等；一个Cl2分子中含有34个质子，一个CO2分子含有22个质子，质子数不相等；Cl2和CO2的摩尔质量不同，故质量不相等。2.以下物质中，摩尔质量最大的是()A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1gCaCO3【解析】选D。摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别为18、98、27、100，应选D。3.(2021·无锡高一检测)以下表达正确的选项是()A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.1个H2SO4的质量是98g【解析】选C。H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1，1molH2SO4的质量是98g，分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。4.(2021·西宁高一检测)以下物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是()A．1molCl2 B．0.5molCO2C．1mol氖气 D．0.5molSO3【解析】选C。A项原子是2mol，B项原子是1.5mol，C项原子是1mol，D项原子是2mol，故C正确。5.在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。【解析】66gCO