2023沪教版九年级下学期化学练习-专项素养综合全练(二)金属活动性顺序的探究及应用

专项素养综合全练(二)金属活动性顺序的探究及应用类型一金属活动性顺序的判断.(2022山西晋中榆次一模)有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组的同学做了如下实验:①将X、Y、Z分别置于稀硫酸中,X表面有气体产生,Y、Z无明显现象;②将Y放入Z的盐溶液中,Y表面有Z析出。则X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序为 ( )A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Y>X>Z.(2022山东聊城中考)为探究铜、锌、X三种金属的活动性,某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )实验操作稀硫酸L奎-溶液⅛Ξ√J,硫限铜食-溶液现象产生气泡无明显现象X丝表面析出红色固体A.锌、X、铜 B.X、锌、铜C.锌、铜、X D.铜、X、锌.(2022河南沁阳模拟)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸中,再把X加入Z(NO3)2溶液中,M加入Y(NO3)2溶液中,反应关系如图甲、乙、丙。据此判断四种金属的活动性顺序为 ( )生气的量甲乙丙A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y类型二金属活动性顺序的应用.(2022辽宁抚顺新抚四模)将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液里,搅拌,使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是 ( )A.Ag、Zn、FeB.Fe、AgC.Fe、ZnD.Ag.(2022辽宁大连中山期末)将废旧手机的某些部件预处理得到含镁、铝、铜、银的混合物。为回收其中的银和铜,设计如图操作流程。足置硝酸步骤I足量稀硫酸，过滤溶液乙银溶液(1)步骤I中,加入足量稀硫酸的作用是;写出步骤H中菽股瞅银反应的化学方程式:(2)写出溶液乙中溶质的可能组成:⑶步骤ΠI中,若加入足量的铁粉,则过滤后所得金属的成分为;阐述从中得到铜和银的混合物的后续操作步骤和现象:。类型三金属活动性顺序的探究.（2022江苏常州武进一模）将铁片和铜片分别放入下列溶液中,根据现象不能验证Fe、CU的金属活动性的是 （）A.稀盐酸 B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液.（2022江苏南京秦淮二模）某同学设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验不需要进行的是 （ ）A.把铁丝浸入稀盐酸中.把铜丝浸入稀盐酸中C.把银丝浸入稀盐酸中D.把铜丝浸入硝酸银溶液中.有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,丁不反应。这四种金属的活动性由弱到强的顺序是 （ ）A.丙＜丁＜甲〈乙 B.乙〈甲＜丁＜丙CTv甲〈乙〈丙 D.丙〈乙＜甲＜丁.（2022广东中山一模）陈东同学家购买了新的水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,陈东在老师的帮助下,从实验室中找到了实验所需的全部用品和同学进行探究,请你一起参与他们的探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属,在空气中其表面会生成抗腐蚀性的致密氧化膜,铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式:。【提出问题】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢?【作出猜想】猜想I:；猜想∏:Al>Cr>Cu;猜想ΠI:Al>Cu>Cr。【实验过程】实验操作实验现象取大小相同的三种金属片,用砂纸打磨光亮,分别放入质量、溶质质量分数都相同的稀硫酸中CrAlCu铬片表面产生气泡的速率缓慢,溶液变为蓝色铝片表面产生气泡的速率较快无明显现象【实验分析】(1)依据实验现象,可得出猜想(填序号)正确。⑵用砂纸打磨金属片的目的是。⑶写出铝与稀硫酸反应的化学方程式:【实验反思】老师认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是(填序号，下同)或。①CrSO4溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液④Cr⑤CU⑥Al答案全解全析1.B将X、Y、Z分别置于稀硫酸中,X表面有气体产生,Y、Z无明显现象,说明X的活动性最强;将Y放入Z的盐溶液中,Y表面有Z析出,说明金属活动性:Y>Z;所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Zo.AX和硫酸锌溶液混合,无明显现象,说明X的金属活动性比锌弱;X和硫酸铜溶液混合,X丝表面析出红色固体,说明X的金属活动性比铜强。则三种金属的活动性顺序为Zn>X>Cuo.AX、Y、Z、M四种金属,分别投入稀盐酸中,只有X、Z表面有气泡产生,说明X、Z的活动性大于Y、M；X与稀盐酸反应的速率比Z快,故X的活动性大于Z；M能把Y从Y的盐溶液中置换出来,可以得出M的活动性大于Yo由此得出四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Yo.B铁不能和硝酸锌反应,能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是反应生成的银和过量的铁。.(1)使镁、铝完全反应将其除去Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag(2)Fe(NO3)2,Fe(NO3)2>Cu(NO3)2(3)Fe>Cu.Ag向混合物中加入稀盐酸至不再有气泡产生,过滤,洗涤,烘干解析⑴步骤H中铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜。(2)步骤ΠI中,加入铁粉后,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银,后与硝酸铜反应生成铜与硝酸亚铁,所以溶液乙中一定含硝酸亚铁,还可能有剩余的硝酸铜。⑶加入足量的铁粉,过滤后所得金属有铁、铜、银；由于铁能与盐酸反应,铜、银不能与盐酸反应,可以向混合物中加入足量的稀盐酸,反应至不再有气泡产生,过滤,洗涤,烘干,得到铜和银的混合物。.D铁和铜都不能与氯化镁反应,无法比较铁和铜的活动性强弱。.C根据铁能与稀盐酸反应,铜不能与稀盐酸反应,可以判断铁的活动性比铜强;根据铜能与硝酸银反应,可以判断铜的活动性比银强。综合以上分析可知,通过A、B、D就可以得出三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag,可以不必进行的是C。.A只有丙在自然界能以单质形态存在,说明丙的金属活动性最弱;含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放,说明乙的金属活动性比甲强;将甲和丁分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,丁不反应,说明甲的金属活动性比丁强,则四种金属的活动性由弱到强的顺序是丙<丁<甲<乙。.【查阅资料】Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑【作出猜想】Cr>Al>Cu【实验分析】（I）H（2）除去金属表面的氧化物（3）2A1+3I∣SO4-Al2（SO4）3+3H2↑【实验反思】①⑤⑥②③④（合理即可）解析【查阅资料】铬能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铬和氢气。【作出猜想】根据金属活动性顺序可知,活动性:Al>Cu不确定Cr的活动性强弱,因此猜想I是Cr>Al>Cu