高中化学选修三第二章-分子的立体结构3-配位理论

第二节分子的立体结构四、配合物理论简介CuSO4•5H2O[Cu(H2O)4]2+SO42

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天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K+Br-K

+实验探究[2—1]固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色思考与交流1为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？思考与交流2Cu2+与H2O是如何结合的呢？1、在强酸溶液电离的过程中，

H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？O••••••H2X••O•••XH•HXH••O•••XH•HX+1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件（3）配位键的表示方法一方提供孤电子对一方提供空轨道AB提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，（4）配位键的键参数同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同HOHH即“电子对给予—接受键”2、配合物(2)

配合物的组成Cu(H2O)4SO4内界外界中心离子配体配位数(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物(配离子)天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液除水外，是否有其他电子给予体？实验探究[2—2]（取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O思考与交流3+乙醇静置Fe3++3SCN-=Fe(SCN）3

血红色配位数可为1—6Fe3+是如何检验的？思考能形成配合物的离子不能大量共存2、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3Cl

CO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+

H2ONH3CN

COAg+CN

Cl

CH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COCN

H2ONH3SCN-配位数一般中心离子所结合的配体个数实验探究[2—4]向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+硫酸H2OCuH2OH2OOH22+Cu2+

OH2<Cu2+

NH3<H+

NH3配位键的稳定性HNHHH+深蓝色溶液CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+天蓝色溶液配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物（3）配合物的性质（4）配合物的应用a在生命体中的应用b在医药中的应用c配合物与生物固氮d在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银H[AuCl4]（5）配合物的命名（1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子→化合物）（2）配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁（Ⅲ）酸钾氢氧化二氨合银（Ⅰ）三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]练习：巩固练习气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlClClClClAlClCl巩固练习向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl22、B3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？血红蛋白CO形成的配合物更稳定发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。NO中毒原理同CO巩固练习小结1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道“电子对给予—接受键”2、配合物配合物的组成定义

配合物的应用

配合物的性质叶