硫酸、硝酸和氨(上课用1氨)课件

《硫酸、硝酸和氨》第一课时氨一、氮的存在

1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程2．方法：二、氮的固定制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂三、氨（NH3）氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体，作致冷剂。-31、氨气的物理性质为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？氨易液化（沸点-33.35℃）还有氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）经常比较和归类，是学习化学的一种好方法沸点都比较低，易气化的物质。相同点是：2、氨气的化学性质（1）氨气与水的反应氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；一水合氨部分电离NH3+H2ONH3•H2ONH4＋+OH－想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：NH3H2ONH3·

H2ONH4+OH-微量的H+（2）氨气与酸的反应NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2==NH4HCO3——生成铵盐②铵盐受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑△一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。③铵盐与碱反应放出氨气（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+2H2O△实质：NH4++OH-==NH3↑+H2O△铵盐①铵盐都易溶于水

氨在纯氧中能燃烧：

4NH3+3O22N2+6H2O点燃

请写出氨与氯气反应的化学方程式。

2NH3+3Cl2N2+6HCl

如果氨气过量，反应的化学方程式是：

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气（3）氨的还原性

氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△四、NH3的实验室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）2（2）原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置棉花的作用：防止空气对流△(与氧气的制取装置相同)（4）收集装置：向下排空气法（5）检验：a：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)稀硫酸溶液除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O方法三←浓氨水←固体CaO思考：有什么现象？1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。固体CaO有什么作用？氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂氨的用途氮在自然界中的循环自然界中氮的循环过程动物中有机氮植物中有机氮大气中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐→硝酸盐)细菌分解动物排泄物及遗体植物遗体动物摄取植物吸收硝酸盐1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化习题巩固：B2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC4、下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（）A干燥气体B液体ANO2水BSO24mol/LNaOHCCl2饱和食盐水DHCl水ABBD3.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2D----氨气的喷泉实验实验4—8：演示实验思考与练习

在氨的喷泉实验中，为什么能形成红色的喷泉？⑴由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。喷泉停止后，为什么有时烧瓶不能被水完全充满？⑵NH3+H2ONH3·H2O由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。NH4++OH-哪些气体能形成的喷泉实验？易溶于水的气体如：氨、氯化氢、二氧化硫等思考与练习

在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）