2023高一化学下学期暑假巩固练习4化学反应速率与限度

4化学反应速率与限度

1.在A(g)+2B(g)=i3c(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率暴馒的是

A.v(A)=0.5mol-L-|-s-1B.u⑻=0.5mol"]

C.u(C)=0.5mold^sTD.u(1))=0.5molV-s4

2.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A.食品抽真空包装B.在铁制品表面刷油漆

C.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D.向门窗合页里注油

3.在合成氨反应收(8)+3112(山=i2附13(点中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态

的是

A.当有ImolN三N键断裂的同时，有3moiH—H键断裂

B.当有ImolN三N键断裂的同时，有6moiN—H键形成

C.当有ImolN三N键断裂的同时，有6molH—H键形成

D.当有ImolN三N键断裂的同时，有6moiN—H键断裂

4.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2s02(g)+02(g)U2sQ,(g)。已知反应过程中

的某一时间SO?、0?和的浓度分别为0.Imol•L\0.05moi•L和0.3mol•L某当反应

达平衡时可能存在的数据正确的是

11

A.c(S02)=0.25mol,LB.c(02)=0.2mol,L

11

C.c(SO2)+c(SO:i)=O.15mol-LD.c(S02)+c(02)=0.6mol•L

5.相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2Hl(g)K^2(g)+L(g),

达到平衡状态的标志是

A.HI、玲和L的物质的量之比为2：1：1

B.C(H2)=C(I2)

C.v£(HI)=2va(I2)

D.拆开2moiH-I共价键，同时生成ImolH-H共价键

6.恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y,发生反应：2X(g)+Y(g)脩珍

3Z(g),Y的物质的量"(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

1

A.正反应速率a点比b点小

B.tomin时该反应停止反应

C.tomin时,c(Z)=0.75mol/L

D.当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态

7.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.SO?和反应是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减慢

B.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N?和CO”减小压强，化学反应速率减小

C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增加铁片的用量可以加快产生氢气的速率

D.10.0mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，化学反应速率不变

8.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为凡他)+345)=^2阳35)。向

一个密闭容器中充入一定量的N2和友,在一定条件下使其发生反应生成NH”测得0〜

30s,c@)减小了lmol/L«下列说法正确的是

A.当电足量且充分反应后，出的转化率为100%

B.化学反应速率关系是2V(IIJ=3V(NH3)

C.0-15s,C(NH3)增加了Imol/L

D.达到平衡时正逆反应速率相等且为0

9.20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)

、—一＞2NH3(g)A"=-92.4kJ•mol从此人类进入了新的农业时代，化肥的使

1E1lsgfiul、\[W]XJi.

用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM—LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理

不意如图：

2

TMLiHTMLiHTMLiNHTMLill

下列说法正确的是

A.过程①中，Nz分子断键变成N原子会释放能量

B.当ImolM参与反应，过程②中生成ImolLiNII

C.过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成

D.双催化剂“TM—LiH”能加快合成氨反应的速率

10.一定温度下,在密闭容器中加入Iz(g)和4(g)各入5mol,发生反应H2(g)+L(g)U

2111(g),达到平衡时，生成0.8molHI,若其他条件不变，而充入的改为2mol,则达

平衡时的HI物质的量为

A.0.08molB.0.8"1.0molC.1.0molD.1.4mol

11.在密闭系统中有反应C(s)+C02(g)?=^2C0(g),能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入CO?⑤增加炭的

量⑥恒容条件下通入NZ使得压强增大

A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤

12.皴基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容

积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)0下列叙述中，不能说明

反应达到化学平衡状态的是

A.COS的生成速率与ILS的生成速率相等

B.单位时间内消耗amolCO,同时消耗amolH?

C.容器内气体的总压强不再变化

D.C0的浓度不再变化

13.N0,(红棕色)和NQ(无色)之间发生反应：N4(g)—^2N0z(g).将一定量ND气

体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为To

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量一(填“大于”、“小于”

或“等于")生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是—。

3

A.C(N2O4)：C(N02)=1：2B.viE(N20^)=2v;8(N02)

C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol•LMO”c(N02)随时间的

变化曲线如图所示。

①在图中画出0〜16min时间段内，八岫0)随时间的变化曲线___。

②1~4四个点中，丫正7逆的点有___。

③反应进行到16min时，N20i的转化率是____。

④下列措施能使该反应速率加快的是—o

A.增大NO?的浓度B.增大容器体积

C.加入合适的催化剂D.恒容条件下充入He

(4)NO/、Oz和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I

电极上生成氧化物Y,Y可循环使用，则正极反应式为。

4

5

答案与解析

1.【答案】D

【解析】根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则速率越快，比值越小，则速率越

慢，由于?>写>与>竽，则u(D)=0.5mol-l>sT的反应速率最慢，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

2.【答案】D

【解析】A.食品抽真空包装，防止食品在短时间内变质，减缓变质速度，故A不符合题

意；B.在铁制品表面刷油漆，减缓腐蚀速度，故B不符合题意；C.工业矿石冶炼前先将

矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，故C不符合题意；D.向门窗合页里注油，使门

窗更易转动，减小摩擦，与反应速率无关，故D符合题意。综上所述，答案为D。

3.【答案】D

【解析】A.有ImolN三N键断裂代表消耗ImoIN2,有3molH—H键断裂代表消耗3m0IH2,任

何时刻消耗ImolNz的同时都会消耗3moiH”不能证明反应达到化学平衡状态，A错误；

B.有,ImolN三N键断裂代表消耗ImolNz,有6moiN—H键形成代表生成21110INH3,任何时刻

消耗ImolNz的同时都会生成2moiNL,不能证明反应达到化学平衡状态，B错误；C.有

ImolN三N键断裂代表消耗Imolg,同时消耗3moi4，有6moi11—11键形成代表生成

6molH”消耗氢气的量小于生成氢气的量，正逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状

态，C错误；D.有ImolN三N键断裂代表消耗ImolN?,同时生成2moiNH3,有6moiN—H键

断裂代表消耗2moiNH：”生成氨气和消耗氨气的量相等，正逆反应速率相等，反应达到化学

平衡状态，D正确；答案选D。

4.【答案】A

【解析】如果反应完全正向进行，则SO,、0八SOs的浓度分别为0、0、0.4mol•L'；如果

反应完全逆向进行，则SO,、0八SO：,的浓度分别为0.4mol•L\0.2mol•L\0；A.可

逆反应不可能完全进行，所以：0<c(S0z)<0.4mol•!?,故选A；B.可逆反应不可能完

全进行，所以：0<c(02)<0.2mol•L,故不选B；C.根据硫元素的守恒，SO2和SO：,的

浓度之和恒为0.Imol•L'+0.3moi•L'=0.4mol•L1,故不选C；D.可逆反应不可能完全

进行,所以：0<c(S02)+c(02)<0.6mol•L故不选D；选A。

5.【答案】C

6

【解析】A.HI、Hz和L的物质的量之比为2：1：1,不能说明正逆反应速率相等，不一定

达到平衡状态，故A错误；B.平衡时各组成的浓度不变，而不一定相等，故B错误；

C.平衡时正逆反应速率相等，则应有v/HI)=2v逆(&),故C正确；D.拆开2moiH-I共

价键，同时生成ImolH-H共价键，都反映的是正向，未体现正与逆的关系，故D错误；故

选C。

6.【答案】C

【解析】A.反应开始加入一定量的气体X和Y,则反应2X(g)+Y(g)=3Z(g)从正反应方向

进行，随着反应的进行，正反应速率越来越小，到平衡时达到最小值，则根据图示可知a

点的正反应速率大于b点的正反应速率，A错误；B.可逆反应从b点开始达到平衡，化学

平衡为动态平衡，此时反应仍然在进行，正反应速率等于逆反应速率，反应继续进行，B

错误；C.从图像中可以看出，从反应开始到平衡，参加反应的Y的物质的量为0.5mol,

根据物质反应转化关系可知：生成的Z的物质的量为1.5mol,由于容器的容积是2L,因

此t°min时，c(Z)=E^=0.75mol/L,C正确；D.该反应是一个反应前后气体物质的量

2L

不变的反应，体系的压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，D

错误；故合理选项是C。

7.【答案】B

【解析】A.无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率就会加快，A项错

误；B.有气体参加的反应，减小压强，化学反应速率减小，B项正确；C.铁片是固体，

增加铁片的用量不会影响产生氢气的速率，C项错误；D.加入适量的氯化钠溶液，溶液总

体积增大，相当于稀释了盐酸，化学反应速率减小，D项错误；答案选B。

8.【答案】B

【解析】A.N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)反应可逆，任意反应物的转化率不可能为100%,故

A错误；B.同一化学反应，用不同物质表示反应速率，速率比等于系数比，化学反应速率

关系是2V(H2)=3v(NIh),故B正确；C.测得0〜30s,c@)减小了lmol/L,则c(Nlh)增加

了2mol/L,反应过程中正反应速率逐渐减慢，所以0〜15s,c(NHj增加量大于lmol/L,故

C错误；D.达到平衡时正逆反应速率相等且不为0,反应没停止，故D错误；选B。

9.【答案】D

【解析】根据图示可知，双催化剂“TM—LiH(TM表示过渡金属)”吸收氮气，将Lill转化

为LiNH,LiNH再与氢气反应，生成LiH与N%,据此分析作答。A.弗分子断键变成N原子

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会吸收能量，A项错误；B.双催化剂“TM—LiH（TM表示过渡金属）”吸收氮气，将LiH转

化为LiNH,化学方程式为：N2+2LiH=2LiNH,即ImolN,参与反应，过程②中生成

2molLiNH,B项错误；C.过程③中，LiNH与氢气反应，生成LiH与NH,,则存在化学键的

断裂和形成，C项错误；D.双催化剂“TM—LiH”是高效催化剂，能加快合成氨反应的速

率，D项正确；答案选D。

10.【答案】B

【解析】H2（g）+k（g）U2Hl（g）,达到平衡时，生成0.8molHI,若其他条件不变，而充

入的也改为2mol,相当于增加氢气浓度，平衡正向移动，平衡时生成的HI应大于0.8

mol；由于反应可逆,0.5molA（g）不可能完全生成HL所以HI的物质的量小于1.0

mol,达平衡时的HI物质的量为0.8~l.0mol,故选B。

11.【答案】C

【解析】①通过减小容器体积增大压强，浓度增大，速率加快，故①符合题意；②升高温

度，反应速率加快，故②符合题意；③将炭粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故③符

合题意；④恒容条件下通入CO”浓度增大，反应速率加快，故④符合题意；⑤增加炭的

量，浓度未变，反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥恒容条件下通入总使得压强增大，浓

度不变，反应速率不变，故⑥不符合题意；因此能使反应速率加快的措施是①②③④，故

C符合题意。综上所述，答案为C。

12.【答案】C

【解析】A.COS的生成速率与的生成速率相等，根据方程式可判断正逆反应速率相

等，反应达到平衡状态，故A正确；B.两单位时间内消耗amolCO,同时消耗amolH2,根

据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C.反应前后气体的物

质的量不变，则压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；D.C0的浓度不再变

化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C。

13.【答案】（1）大于（2）CD

(4)02+2N205+4e=4N0；

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【解析】(1)断键吸热、成键放热，该反应为吸热反应，说明反应物的化学键断裂要吸收

的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)A.c(NA)：C(N02)=1：2,不能判断浓度是否再发生变化，反应不一定平衡，故不选

A；B.反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，丫正(距0,)=2\，逆@()2)反应