2023届新高考基地学校高三第三次大联考化学试题

2023届新高考基地学校第三次大联考

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答

题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定

位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31

一'单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.北溪天然气管道泄漏事件引发全球对能源基础设施安全的担忧。天然气的主要成份是

A.甲烷B.氢气C.乙烯D.乙醇

2.“Fe-HCO3-H2。热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与吸收CCh制得的NaHCCh

溶液反应，生成Hz、HCOONa、Fe3O4,Fe3（）4再转化为Fe。下列说法正确的是

A.氏0是非极性分子B.FesCh中Fe元素的化合价为+2

C.HCOONa仅含离子键D.CO2的空间构型为直线形

3.磷酸筱镁（MgNH4Po4）沉淀法可去除水体中的氨氮（NH：和N%）。下列说法不正确的是

A.Mg是第三周期第一电离能最大的金属

B.简单离子的半径Mg2+小于02一

C.简单氢化物的稳定性PH3大于H2O

D.NHl和NH3中氮原子的杂化类型相同

4.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性

D.用装置丁吸收尾气

阅读下列材料，完成5〜7题：

周期表中HA族元素及其化合物应用广泛。钺及其化合物的性质与铝十分相似；工业上

以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出

H2SO硫酸锁用于制造领盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。BaCh用作供氧剂、氧化剂、漂

白剂、消毒剂等。

5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料

B.氧化钙水溶液呈碱性，可用作干燥剂

C.次氯酸钙为白色粉末，可用作漂白粉

D.过氧化钢具有强氧化性，可用作供氧剂

《新高考学科基地秘卷》命题化学第1页（共6页）

6.下列化学反应表示正确的是

A.Be(OH”与NaOH溶液反应：Be(OH)2+NaOH=NaBeO2+H2O

B.用Pt电极电解MgCL溶液：2H2O+2C「旦纥H?t+C12t+2OH

C.CaS与浓硝酸反应：CaS+2H+=Ca2++H2st

2+

D.NaHCCh溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O

7.下列说法正确的是

A.实验测得氯化被的水溶液能导电，说明氯化钺是离子化合物

B.反应2Mg($)+(202植)=«5)+2乂806)能自发进行，说明该反应的A//V0

C.向含有酚酥的Na2cCh溶液中加入少量CaCh固体，溶液红色变浅，说明CaCL溶液

显酸性

D.反应2BaO2(s)=2BaO(s)+O2(g)达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，cQ)

不变，说明平衡没有移动

8.从照相底片未曝光的淡化银中回收银单质。工艺流程如下：

①未曝光的澳化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2s2O3)溶解(S2O厂离子结构如图所示)，

反应生成含有Na4Ag(S2O3)2］的废定影液

②在废定影液中加入Na2s溶液使Na3［Ag(S2Ch)2］中的银转化为Ag2S,并使定影液再生

③Ag2s在空气中焙烧再转化为Ag和S02

④通过电解法进行精炼银

下列说法正确的是/\

A.lmolNa3［Ag(S2O3)2］中含有。键数为8moi

B.流程②中，向Na2s溶液中加入少量NaOH,森;的值减少

C.流程③中，Ag2s在过量的空气中焙烧可以直接转化为SCh

D.流程④中，精炼银时使用AgNCh溶液做电解液，纯银作阳极

9.四氢大麻酚酸具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A.四氢大麻酚酸分子中含有3个手性碳原子1

B.四氢大麻酚酸能与FeCb溶液发生显色反应Os?\C00H

C.1mol四氢大麻酚酸与浸水反应可消耗2moiBr21OOC

D.Imol四氢大麻酚酸可消耗2moiNaOH八

10.利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A.电子流向：电极B-负载-电极A

B.电极A上的反应式为：X-4e=Y+4H*

C.若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6moi

D.若B电极上消耗标准状况下氧气22.4L,B电极区域溶液增重32g

《新高考学科基地秘卷》命题化学第2页(共6页)

11.CuS04溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向CuS04和FeSCU混合溶液中滴入少量Na2s溶液，

AKsp(CuS)<K"FeS)

观察沉淀颜色

向蛋白质溶液中加入CuS04溶液，观察是否有沉淀生

B蛋白质盐析

成

向盛有CuSC)4溶液中滴加KI溶液，振荡，再加入淀

CCuSC>4的氧化性比12强

粉溶液，观察溶液颜色变化

向2mL10%CuSO4溶液中加入5滴5%NaOH溶液，

D有机物X含有醛基

振荡后加入0.5mL有机物X,加热。观察沉淀颜色

12.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量FezCh、CuO、SiO2)为原料可生产草

酸锌晶体(ZnC2O4-2H2O)。

盐酸ZnOZnS(NH4)2C2O4

滤渣A滤渣B滤渣C滤液

已知:Ksp(CuS)=6.4*10叫Ksp(ZnS)=1.6xIO'

下列说法正确的是

A.“除铁”与“除铜”的步骤可以颠倒，不影响铁元素的去除率

B.“除铜”时发生反应ZnS⑸+Cu2+(aq)OCuS⑸+Zn2+(aq),该反应K=2.5xl0”

C.“沉淀”时所用(NH4)2C2O4溶液中：c(NH；)=2c(C2Or)+2c(HC2O4)+2c(H2c2O4)

D.“沉淀”时得到含C「量较少的草酸锌晶体的加料方式：将(NH4XC2O4溶液滴加到“除

铜''后溶液中

13.工业上一氧化碳是一碳化学的基础，如生产甲醇：2H2(g)+CO(g)―CH30H(g)。现向

体积为1L的绝热恒容容器中充入2molH2和1molCO,起始温度为400℃,反应体系

的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的反应物总能量小于产物总能量

B.a点时体系压强最大，说明达到平衡状态

C.b点时，该反应的化学平衡常数K值为12

D.若容器为恒温恒容，平衡时体系压强小于p

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)磷的化合物应用广泛。

⑴磷酸铁(FePO4)用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先

加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液pH,析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究pH

对磷酸铁沉淀的影响，结果如图14-1所示。

①在pH为1~2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成份为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程

式为_A_»

《新高考学科基地秘卷》命题化学第3页(共6页)

②在pH为2.5~3.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是_▲_。

一铁

—O—磷

1.01.52.02.53.0

图14-1图14-2

⑵磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料•，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结

构如图14-2甲所示（白球代表磷原子，黑球代表硼原子）。

①磷化硼（BP）晶体属于_▲_晶体。

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图14-2乙所示（图乙中。表示原子的投影），图

乙中B原子的投影位置为_▲_（用序号表示）。

⑶磷化氢（PHj）是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备P%的流程如下：

过量~PHs

白磷浓NaOH溶液

（P4）1一次磷酸钠硫酸一小侬/分解LPH,

」（NaHzPQ）--次磷酸H3PO4

①白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：_▲_。

②计算62gP4理论上共生产PH3气体在标准状况下的体积_▲_（写出主要计算过

程）。

15.（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下:

DEF

⑴B中官能团名称为_▲_o

⑵ATB的反应中有一种分子式为GoHl202cl2的副产物生成，该副产物的结构简式为

A

⑶在Ni催化下C与H2反应可得X,X的分子式为C10H15O2N。C—X的反应中，一CN

中碳原子的杂化轨道类型变化为_A_。

⑷写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_▲_。

①属于芳香化合物，能发生银镜反应：

②碱性条件下水解，含有苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

《新高考学科基地秘卷》命题化学第4页（共6页）

CH2H

⑸请以Qr°和HCN为原料制备写出该制备的合成路线流程图

（其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_4_

16.（15分）工业上以浓缩海水为原料提取浪的部分流程如下:

硫酸酸化的

浓缩海水

①②③④⑤

已知：吸收塔中的主要反应为3Br2+3CO1=5Br-+BrO,+3CO2t。

⑴实验室使用图16-1所示装置模拟上述流程的①〜③。

①实验室以浓盐酸和MnCh为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：—▲_o

②A装置中先通入CL一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_▲_。

③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到

的现象是_▲_。

臭氧投加量/（mg[T）

图16-1图16-2

⑵向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_▲_o

⑶蒸储塔残留液中含有少量Br,可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的BrOL

取含Br~的水样，向其中投加一定量的H2O2,再经03氧化后，水中溪酸盐（BrCh）的

含量如图16-2所示。投加一定量的H2O2其目的是_4_。

⑷我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定

浓度的滨水测定某废水中苯酚的含量。

请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中----▲将实验

重复2次，进行数据处理。

（已知：L+2Na2s2C）3=2Nal+Na2s实验中需使用的试剂：10.00mL0.0200moi/L

滨水（过量）、0.1mol/LKI溶液、0.01000101加脂2$203标准溶液、淀粉溶液）

《新高考学科基地秘卷》命题化学第5页（共6页）

17.（16分）黄铁矿（主要成分FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。

⑴空气氧化。Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的三步反应如图17-1所示。

①Fe2+基态核外电子排布式为▲。

②向黄铁矿与水形成的悬浊液中通入空气，测得Fe2+浓度的增加先慢后快，其原因结

合机理可描述为▲。

⑵燃煤脱硫。原理：利用羟基自由基GOH,氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质（主

要是FeS2）氧化除去，其装置示意图如图17-2所示。

①利用羟基自由基除去煤中FeS2反应的离子方程式：▲。

②测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占燃煤中硫元

素总质量的百分比）的变化如图17-3所示。

当pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因：▲。

⑶尾气处理。工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。为减少尾气SO2的排放，工业上常

将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

序号反应活化能平衡常数

CaSO4(s)+CO(g)oCaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

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