常见的酸的教案6篇

常见的酸的教案6篇常见的酸的教案篇1

一、引入

1、食醋为什么会有酸味?

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

3、石灰水中含有的ca(oh)2；naoh；cu(oh)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；

石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

②留意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，照实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结]

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色状况

练习：

⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀h2so4、蒸馏水、naoh溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是

〔〕a.酚酞b.铁片

c.石蕊试液d.二氧化碳气体

⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀hcl、蒸馏水、naoh溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来？〔提示：hcl+naoh=nacl+h2o〔中性溶液〕〕

三、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2、浓硫酸的特性

浓硫酸的三大特性〔腐蚀性〕：

吸水性：能吸收现存的h2o，可用作某些气体的枯燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n〔h〕：n〔o〕=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

3、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

留意：a、在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。切不行将

水倒进浓硫酸里。

b、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布〔软布或棉花〕轻轻地拭去，

再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

c、假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后〔不考虑水分的蒸挥发〕，两瓶酸的质量、质量分数各有何改变？应如何保存？浓盐酸：溶液质量削减，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

四、酸的通性

酸具有通性的缘由是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性〔以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性〕如下：

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

留意：

a．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

的金属则不能；

b．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如mg反

应有明显放热现象；

c．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

氧化性酸；

d．该类反应属于置换反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

酸与碱反应

h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2ohcl+naoh=nacl+h2o酸能与碱反应生成盐和水

酸与某些盐反应生成新酸和新盐hcl+agno33hcl+cacl2==cacl222o

五、酸的分类和命名

含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸〔h2so4〕按是否含氧

无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸〔hcl〕又叫氢氯酸一元酸：hcl、hno3等

能解离出〔醋酸ch3cooh为一元酸〕h+的个数二元酸：h2so4等三元酸：h3po4等

练一练：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液〔〕

a．变红色b．变蓝色c．呈无色d．变紫色

2．以下物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是〔〕

a．naclb．nh3c．hcld．naoh

3．以下物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()

a．mgcl2b．fecl2c．cucl2d．fecl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是〔〕a．先用较多的水冲洗b．先用氢氧化钠溶液冲洗

常见的酸的教案篇2

教学目标

学问与技能

1.初步认识生活中的一些酸和碱

2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,把握它们遇酸、碱变色的规律

3.了解有名英国科学家波义耳发觉酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的认识

过程与方法

1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,ppt课件在“班班通〞设备上应用的探究

2.学生分组试验与教师演示试验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究

情感看法与价值观

1.培育学生细心观看、主动商量、客观分析、仔细归纳、注重反思的科学探究的习惯

2.引导学生感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛

3.引导学生树立实事求是的科学看法

学情分析

学生已有分组试验的基础,本节教学可进一步加强试验指导;学生在生活中对酸有肯定的认识,但对碱相对生疏,应从生活中常见物质入手导入新课;学生动手操作能力有层次差异,应分别对待。

重点难点

紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律

教学过程

一、师生互致问候

二、课题导入

从这节课开始,我们将进入初中化学特别重要的单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,期望同学们在接下来的科学探究中获取更多的化学学问,收获更多的欢乐。好,下面我们一起开启全新的学习:课题1常见的酸和碱(、板书课题)

三、概述(第一阶段)

“酸〞对同学们来讲肯定不生疏。大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的两种物质,是什么呢(稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。“碱〞对大家来说可能没有酸那么熟识,其实你也遇到过。在我们以前的化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。同学们又有谁知道“碱〞(板书碱)“酸〞和“碱〞这两个词是怎么来的吗()(阅读一下)

四、重要学问讲授-----酸、碱与指示剂的作用(第二阶段)

其实,在我们日常生活及工农业生产、教学科研方面都会常常接触并使用各种酸和碱的,那我们怎么区分它们吗原来很简洁,只要用一种叫酸碱指示剂的物质就能区分开来。板书:酸、碱与指示剂作用，那么酸碱指示剂又是谁发觉的呢先让我们重睹一下300多年前那个不经意发生的真实的故事(播放视频)观看后,你从波义耳身上学到了什么指定2名学生回答。做一个生活中有心人,细心人,你就会感受到,化学就在我们身边,生活中到处有化学,化学是那么奇妙、那么富有魅力!

接下来,让我们沿着前辈科学家们的脚印,继续更好玩的化学科学探究-------再现波义耳当年的科学试验吧。

指导学生分组试验。

再讲解,然后并指导填表。

五、学问深化归纳(第三阶段)

老师演示试验并作结。

六、练习题稳固(第四阶段)

七、布置课外探究活动----自制酸碱指示剂第五阶段)

八、化学歌曲观赏

我们学习化学快一年了,初中化学是起步阶段,更是打基础的阶段,通过长时间的学习,许多的化学基础学问和理论令人感到纷繁冗杂,你为此或许感到困惑和沮丧。下面,让我们一边走进音乐的殿堂,感受化学的魅力,也让你领会一下学习化学的欢乐。播放《化学版—小苹果》、《化学版—青花瓷》

九、课后反思(第六阶段)

社会主义核心价值观教育:让我们努力学好化学,奠定良好扎实的自然科学基础,长大以后报效祖国,为实现中华民族伟大复兴的中国梦奉献自己的聪慧才智!

常见的酸的教案篇3

教学目标

1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的试验。

教学重难点

重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

难点：通过一些试验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培育学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

教学过程

?新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。

?提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？〔酸〕

?总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特别的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不生疏，在以往的化学试验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是试验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。

?问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？

?总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在试验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。

?沟通商量】〔展示白醋和澄清石灰水两种试剂〕，白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？

?总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……

?沟通商量】〔展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂〕这是试验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？

?总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。

?过渡】在试验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。

?旧知回顾】

试验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。

试验二：探究分子运动现象的试验，氨分子扩大进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。

这两个试验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是试验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过试验来探究一下吧。

?试验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观看现象。

?试验记录】

白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。

结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。

?试验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观看现象。

?试验记录】

白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。

结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。

因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、推断酸和碱这两类溶液。

?问题】依据这两个试验，你能总结出什么结论吗？

?总结】通过试验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。

?概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

?留意事项】

1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；

2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。

?过渡】你知道科学家是怎样发觉酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。

?播放视频】《波义耳与指示剂的发明》

?过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中到处皆学问，平常只要我们专心观看、细心观看，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实〔如牵牛花、月季花、紫甘蓝等〕也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！

?探究试验】将采集几种呈艳丽颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观看并记录现象。〔每组自制1～2中试剂即可。〕

指示剂〔汁液〕在不同溶液中的颜色改变。

白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。

?沟通与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区分的。

常见的酸的教案篇4

教学目标

①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简洁的探究试验。

②学习运用试验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

③增添对化学现象的探究欲，进展擅长合作、勤于思索的科学精神。

重点和难点

学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。

试验预备

溶液导电性试验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。

教学过程

点评

提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的状况下，能否使之变成红色？

学生演示：〔向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色〕

追问：为什么会变色？

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

〔请学生写出该反应的化学方程式〕

提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？

探究活动一：

分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

试验现象沟通：与碳酸的现象相似，试液变红。

小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

探究活动二：

稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

试验现象沟通：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生改变。

〔学生完成学案相关内容〕

小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

探究活动三：

氯化钠导电性试验。

提问：氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推想氯化钠溶液导电的缘由。

flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究活动四：

稀盐酸和稀硫酸的导电性。

试验现象沟通：灯泡亮了。

结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

学生商量沟通：参照氯化钠溶液能够导电的缘由，推想出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。

归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+，我们把它们归为一类物质──酸。

〔学生完成学案相关内容〕

小结：探究思路──通过试验发觉一些物质具有共性，试图去解释具有共性的缘由，通过对导电性的探究，发觉存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。

自主探究：什么是碱？

按学案步骤完成探究过程。

评价与小结：依据学生完成探究的实际状况，评价自主探究成果。

新学问提示：氯化钠属于哪一类物质？

课外学习：什么是盐？

这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的留意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

这种紧逼式的提问，能使学生的思维根据学问的轨迹活动，且具有启发性。

让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。

溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。

以上的教学过程呈现给学生一个完好的、清楚的“什么是酸〞的探究步骤，学生学到了学习新学问的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。

常见的酸的教案篇5

活动目标：

1、认识生活中的安全标志，分析标记图的图案，了解这些标记的实际意义。

2、通过查找生活中的安全标记，了解生活中的安全标记和人的生命安全有着亲密的联系。

3、在制作安全标记的过程中，加强对安全标记的认识，培育肯定的安全意识。

4、培育幼儿大胆发言，说完好话的好习惯。

5、初步培育幼儿的安全意识，提高自我爱护能力。

活动预备：

1、常见的安全标记图：红、绿灯；禁止吸烟；禁止攀爬；禁止通行等。

2、图片若干，小纸片每人2张。

活动过程：

一、教师出示红、绿灯的安全标记图，引导幼儿观看：这是什么，你在什么地方见到过这些标记？这个标记告知我们什么？然后分别出示其它标记，引导幼儿认识具体方法同上。

二、结合日常生活，组织幼儿分组商量，扩大对各种标记的认识。

1、提问：生活中，你还在什么地方见到过什么标记？

它们是什么样子的.？

你知道它表示什么意思吗？用笔画下来。

2、请每组幼儿介绍自己小组讲解并描述的标记，全班沟通小朋友见过的标记。

三、请幼儿观看图片，说一说图上的安全标记，请幼儿在小纸片上自己设计安全标记。

四、商量：

1、生活中，为什么要有那么多的标记？标记有什么用？

2、想一想，在我们班上、在我们幼儿园，哪些地方也需要有安全标记呢？

五、小组制作标记每组选择一个标记主题，自由安排任务，合作完成。

教学反思：

幼儿的兴趣特别浓，能主动回答老师的问题，但在幼儿商量的这个阶段，我应当创设情景，让幼儿体验。我会多看看多学学，让以后的教学活动能够更好。

常见的酸的教案篇6

?活动目标】

1、初步认识了解一些简洁的交通标志，并了解这些标志的含义。

2、培育幼儿遵守交通安全的意识，并真正懂得珍惜生命。

?活动预备】

1、课前家长有意识的观看公路上的交通标志。

2、交通安全标志课件、交警指挥视频

3、歌曲《过公路要看看灯》磁带、故事《三颗星星》磁带

4、交警服饰

?活动流程】

导入----