2022年高中化学必修一鲁科版期末测试10配套精选卷

2021-2021学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题说明1、本试卷分A、B两卷，A卷总分值100分，B卷总分值50分，考试时间100分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量:H1O16C12N14S32ClNa23Fe56Cu64A卷（总分值100分）一、选择题（此题有16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项）1．以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A.用SO2漂白食品B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢［CaCO3〕D.用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．以下物质不能用单质直接化合而制得的是〔〕．．A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO23．以下物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是〔〕①活性炭②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A.①③④ B.②③⑤C.①②③④ D.①②③④⑤4．以下说法正确的选项是〔〕A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯洁物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化复原反响的判断依据是元素化合价是否变化5．以下有关试剂的保存方法，正确的选项是〔〕

A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在水中C.氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．以下变化中，一定需要参加氧化剂才能完成的是〔〕A.KI—I2 B.KMnO4-O2C.CaCO3-CO2 D.HCl-H2.以下表达中，正确的选项是〔〕A.氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.过量铁粉参加CuCl2溶液中，充分反响后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去8.在8.在FeCl3和CuCl2混合液中参加过量的铁粉，充分反响后，溶液中的金属阳离子是〔〕A.FeA.Fe2+ B.Fe3+和Fe2+Cu2+和Fe2+Cu2+〔 〕.以下气体中，既能用浓硫酸枯燥又能用碱石灰枯燥的是〔〕TOC\o"1-5"\h\zA.Cl2 B.SO2 C.NH3 D.N2.以下仪器常用于物质别离的是〔 〕① ② ③ ④ ⑤⑥A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的C12充分反响。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是〔 〕A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为〔〕A.②一④一①一③一⑤ B.②一①一③一④一⑤C①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④.某单质A经如下图的过程转化为D：以下说法正确的选项是〔）0r4ZU2O-取A、假设A为金属单质，那么D为难溶性碱B、A只能为非金属单质C、假设A为非金属单质，D为弱酸，那么A可能为碳D、假设A为非金属单质，D为强酸，那么A一定为硫14．在右图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象表达不正确．．．的选项是〔 〕．．．．A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体外表有“白斑〃C小试管内有晶体析出D.pH试纸变红15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现出各自的性质。以下实验现象和结论一致且正确的选项是〔 〕A.参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C氯水滴在PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H+存在D.参加NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HC1O分子存在16.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。以下表达正确的选项是〔〕A.从组成看，其成分皆是碱性氧化物B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C.沉淀X的成分是SiO2D.在溶液Y中参加过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2二、填空题(此题包括3个小题，共27分).(8分〕有一些常见化学反响可用下式表示A+B_C+D+H2O请你根据下面的提示答复以下问题：〔1〕假设A、C、D均含有氯元素，那么A的化学式为。A与B溶液反响的离子方程式为：。〔2〕假设C、D均为气体且有一种为红棕色，那么A与B的组合是。〔3〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B反响的化学方程式为：。〔4〕假设D为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么实验室取D气体的化学方程式为：。.〔6分〕配制500mL浓度为1mol.L-i的氨水，需要标准状况下的NH3在的体积约为L。molNH3中有约个氢原子，含有电子的物质的量为mol,它与克Na+含有的电子数相同。相同质量的NH3和H2s中原子个数比为。.(13分)将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反响产生混合气体A,A在常温下不与空气反响，根据以下变化填空：〔1〕甲是 ，乙是 ，丙是 。〔2〕混合气体A的主要成分是 ： 。〔3〕写出①步骤生成溶液C反响的化学方程式是此反响中氧化剂与复原剂的质量比为。〔4〕丙与溶液C反响的离子方程式是。反响中溶液C中溶质表达了、性质。气体B是该反响的产物〔填氧化或复原〕。三、实验题（此题包括2小题，共20分）.〔14分〕实验室要配制mol・L-i的稀硫酸500mL，答复以下问题：〔1〕需要98%密度为1.84g・cm-3的浓硫酸mL〔2〕配制时，必须使用的仪器有（填代号）①烧杯②50mL量筒 ③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒还缺少的仪器是。〔3〕配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。〔4〕以下操作的顺序是〔用字母表示〕。A.冷却B.量取C.洗涤两次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移〔5〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D.作为反响容器〔6〕配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞“不影响〞〕①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 ②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③定容时，俯视读数 ④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液21．〔6分〕某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：〔1〕在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。〔2〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。四．计算题（5分）22．氨气与氯气可发生如下反响：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2假设上述反响中生成了标准状况下的氮气5.6L，那么有多少摩尔电子发生转移？被氧化的NH3多少克？B卷（总分值50分）五、选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分，每题只有一个正确答案）23．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是〔 〕A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+24．以下有关钠的化合物的表达中正确的选项是〔 〕

A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反响，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多。B.将石灰水参加碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，参加碳酸钠溶液中产生白色沉淀，C.向碳酸钠饱和溶液通入过量CO2,溶液出现浑浊现象D.氧化钠和过氧化钠都会与水反响生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物25．以下反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2T+H2OC.实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4++Ca(OH)2Ca2++2NH3T+2H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+26.假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是(A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液Na+的物质的量浓度为1mol/LC．D．1molC12发生化学反响，转移的电子数必为C．D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2NA.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2sO4ymol、AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为〔〕A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a六、填空题.〔10分〕高效净水剂聚合氯化铝铁〔PAFC〕的组成可表示为TOC\o"1-5"\h\z[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理，PAFC中铁元素的化合价为 。某工厂欲以工业废料〔金属铝、铁及其氧化物〕为原料制取PAFC，设计如下流程：①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+为证明该离子确实存在，可采用的操作〔必须指明所采用的试剂及观察到的现象〕是 。②往酸性溶液中参加试剂X的目的是；反响的离子方程式是 。七、实验题(16分)29．〔1〕〔6分〕为完成实验，有以下可供选择的实验方案：A.与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口B.先参加足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液C参加足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反响后过滤D.参加足稀硫酸溶液直至过量，充分反响后过滤E.先参加足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液根据实验要求，选择适宜方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入11中。实验要求证明亚硫酸钠氧化变质证明某白色固体中含有NH4+除去铜粉中少量铁粉答案I

II〔2〕〔10分〕某化学兴趣小组欲设计实验检验浓H2sO4和木炭反响的所有产物:请你从以下图中选用所需的仪器〔可重复使用〕组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2s04、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。〔连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去〕将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满,也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器〔填字母〕参加的试剂作用⑴无水硫酸铜(2)A⑶酸性KMnO4溶液(4)检验S02是否已除尽⑸A〔2〕〔每步2分，错一处扣一分，无负分〕选用的仪器〔填字母〕参加的试剂作用⑴B无水硫酸铜检验水的生成⑵A品红检验S02的生成⑶A酸性KMnO4溶液除去S02(4)A品红检验S02是否已除尽⑸A澄清石灰水检验C02的生成八、计算题(4分)30.假设将32.0g铜跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共收集到NO和NO2混合气体13.44L(标准状况)。求：被复原的硝酸质量为多少克？所消耗硝酸的物质的量为多少？参考答案1-5ACBDD6-10AAADB11-16DACDBC.〔1〕Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〔2〕碳和浓硝酸 〔3〕C+2H2so4〔浓〕CO2T+2SO2T+2H2O〔4〕2NH4c1+Ca〔OH〕2CaC12T+2NHJ+2H2O.11.2L；3.612x1023；2mol；4.6g；8：3.(1)甲：碳；乙：浓硝酸；丙：铜(2)CO2NO2〔3〕3NO2+H2O===2HNO3+NO1：2〔4〕3Cu＋8H+＋2NO3-===3Cu2+＋2NOT＋4H2O氧化性、酸性；复原。20.〔14分〕〔1〕50〔2分〕〔2〕①②⑤⑦〔2分〕，胶头滴管〔1分〕〔3〕搅拌、引流〔各1分，共2分〕〔4〕BEAGCGDF〔2分〕；〔5〕BCD〔1分〕〔6〕①偏高②偏低③偏高④偏低〔各1分，共4分〕.〔1〕稀氨水和酚酞〔2分〕稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅〔1分〕〔2〕溶有SO2的品红〔2分〕SO2气体逸出，品红溶液恢复红色〔1分〕.解：n(NH3)=5.6L/〔L/mol〕=NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2~6e-2 1 6n(NH3)被氧化 n(e-)n(e-)=n(NH3)被氧化= m(NH3)被氧化=x17g/mol=8.5g答：略23.C24.C25