水溶液中的离子反应

水溶液中的离子反应》练习题1．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：MgOMgO1.0L模拟海水(25°C,pH=8.3)1.0mL1.0mol/LNaOH溶液

过滤①模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0x10-5mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K(CaCO)=4.96x10-9；K(MgCO)=6.82x10-6；sp 3 sp 3Ksp[Ca(OH)2]=4.68x10-6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10-12。sp 2 sp 2下列说法正确的是A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+滤液N中存在Mg2+、Ca2+步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物2.下列说法正确的是常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pHV7，则H2A是强酸用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、3.③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>@=3.已知：25°C时，K[Mg(OH)2]=5.61x10-12，K[MgF2]=7.42x10-11。下列说法正确的是sp 2 sp 225C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大25C时，Mg(OH)固体在20mL0.01mol/L氨水中的K比在20mL0.01mol/LNHCl2 sp 4溶液中的K小sp25C时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

已知：I2+2s()2 SO2-2I-。相关物质的溶度积常数见下表：2物质2 3 4 6Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp22.2X10-2032.6X10-391.7X10-71.3X10-124．(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2・2屯0晶体，加入 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2・2H2O晶体。在空气中直接加热CuCl2・2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 。(用化学方程式表示)。由CuCl2・2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2・2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。TOC\o"1-5"\h\z可选用 作滴定指示荆，滴定终点的现象是 。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。该试样中CuCl2・2H2O的质量百分数为 。5、已知：25°C时弱电解质电离平衡数：K(CHCOOH)=1.8x10-5，K(HSCN)=0.13；a 3 a难溶电解质的溶度积常数：K(CaF2)=1.5x10-10ap 225C时，2.0x10-325C时，2.0x10-3mol^L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到请根据以下信息回答下旬问题：图225C时，将20mL0.10molL-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol・L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol・L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是—反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-) c(SCN-)(填,“〉”、“V”或,“=”)25C时，HF电离平衡常数的数值Ka〜 ，列式并说明得出该常数的