吉林省长春市九台市第十三中学2021年高二化学联考试卷含解析

吉林省长春市九台市第十三中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加

B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量

D．改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B．点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．2.下列说法正确的是(

)A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃D．在所有符合通式CnH2n－2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小参考答案：D略3.CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。将xmolO2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为

（）

A、xmol

B、3xmol

C、4xmol

D、5xmol参考答案：C略4.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02参考答案：C略5.各周期包含的元素为

A、2、8、18、32、72、98

B、2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32

D、2、8、18、32、32、72参考答案：B6.参考答案：B7.醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X、Y两醛是(

)A．甲醛和乙二醛

B．乙醛和丙醛C．丙醛和苯甲醛

D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得参考答案：A试题分析：设X、Y两醛混合物的平均相对分子质量为M。则根据RHCO～2Ag可知，解得M＝29.5。显然该值比最简单的甲醛都小，所以更小相对分子质量的“醛”只有—CHO基，而无对应的有机物，现由M为29.5观察皆为一元醛不合理。由选项中可见A中有乙二醛，它是二元醛，若把它折合为一元醛时，相对分子质量仅为原相对分子质量的一半。即58/2=29。正好该值比29.5小。而29＜29.5＜30，一为乙二醛一为甲醛，它们正好相差一个碳原子。答案选A。8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2H2O=2H2+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：B略9.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时纯水中c(H＋)===c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案：BC略10.考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A.2

B.8

C.10

D.18参考答案：AC-14质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，所以中子数与质子数之差为8-6=2，A正确；正确选项A。11.下列变化一定是吸热反应的是：A．凡需加热后才能发生的反应

B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应

D．生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D略12.室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固体D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7参考答案：A考点：水的电离；pH的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、酸溶液抑制了水的电离，盐酸中的氢氧根离子是水电离的；B、碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解程度增大；C、硫酸铜水解生成氢氧化铁和硫酸，而硫酸不具有挥发性，所以蒸干硫酸铜溶液最终得到的还是硫酸铜；D、醋酸为弱电解质，等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸过量，溶液显示酸性．解答：解：A、盐酸溶液中水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正确；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，碳酸根离子浓度减小，但CO32﹣水解程度会增大，因为离子浓度越小，水解程度越大，故B错误；C、由于硫酸不挥发，所以蒸干硫酸铜溶液，最后得到的还是硫酸铜固体，故C错误；D、等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸为弱电解质，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算、盐的水解原理、影响盐的水解的因素等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响盐的水解的因素，明确酸溶液的氢氧根离子、碱溶液中氢离子为水电离的．13.下列属于酚类化合物的是

参考答案：略14.以下实验能获得成功的是

（

）

A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略15.下列说法错误的是（）A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅B．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小C．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4mol/LD．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能⑧氢能参考答案：C解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2?N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确；B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，a＜c+d，故B正确；C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C错误；D、⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，故D正确．故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50mLB溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：________(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50mLB溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b．第二份维持在室温，c．第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：________(填“a”“b”或“c”)。参考答案：(1)①②(只写①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为①②。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是________________________________________________________。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。18.黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________