河北省沧州市第六外国语高级中学高一化学模拟试题含解析

河北省沧州市第六外国语高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组化合物的性质比较，不正确的是(

)A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S参考答案：C考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族原子自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以选项A、B、D均正确。稳定性应该是HCl＞H2S＞PH3。答案C。2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。3.在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L-1)

A．

B．

C．

D．

参考答案：C4.下列物质属于共价化合物的是A．C60

B．CaCl2

C．NH4NO3

D．C6H6参考答案：D5.欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是()A．加入无水硫酸铜，再过滤

B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇

D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏参考答案：B略6.三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系A．C＞A＞B

B．A＞C＞B

C．B＞A＞C

D．A＞B＞C参考答案：C略7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子；D．金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强．【解答】解：A．非金属性S＞Se，则硫化氢比硒（Se）化氢稳定，故A错误；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似，则砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子，则铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故C正确；D．金属性Sr＞Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选A．8.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（

）①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C 9.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略10.下列措施能明显增大反应速率的是A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.2SO2+O22SO3升高反应温度参考答案：D【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误；B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误；C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误；D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确；故选D。11.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl

－与SO42-的物质的量之比为

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1参考答案：C12.下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性参考答案：BC13.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：B14.纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如

将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”

的有关叙述正确的是（

）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快参考答案：B15.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(

)

XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。A.干冰是二氧化碳，属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B.冰水混合物实质是水，为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D.置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误。故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是

▲

。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g。回答下列问题：①计算CuSO4·xH2O中的x=

▲

（要求写出计算过程）。②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将

▲

（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4·xH2O）为0.002mol

x=4.5

（3）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

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