江苏省淮安市蒋集中学高一化学期末试题含解析

江苏省淮安市蒋集中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品参考答案：BA.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；

B.四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；

C.氰化钾(KCN)有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；

D.黑火药主要成分硝石(硝酸钾)、硫黄、炭(木炭)，属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。

2.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是（

）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略3.下列说法中，正确的是（

）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应参考答案：C略4.下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是(

)A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子

B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A略5.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是(

)A.该分散系能发生丁达尔效应

B.该分散系为溶液C.该分散系属于悬浊液

D.该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案：A试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。考点：胶体的性质点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。6.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．压缩容器体积，增大体系压强

B．加入适当的催化剂C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大参考答案：D7.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．四种离子之间不反应，都是无色离子；B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C．铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反应；D．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，Cu2+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、Mg2+之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．8.下列物质的分子中均含有羟基：①乙醇

②乙酸

③水

④碳酸；其中羟基氢活性最强是的：

A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：B9.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

（

）A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO参考答案：BD略10.下列同周期元素中，原子半径最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S参考答案：D试题分析：同周期元素从左到右半径减小，原子半径最小的是S，故D正确。11.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D略12.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略13.在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3

B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20％

D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1参考答案：C14.下列叙述中正确的是

(

)A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示参考答案：D【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），据此分析。【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，分散质粒子直径介于1~100nm的为胶体，选项A错误；B．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），选项B错误；C．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，选项C错误；D．胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，分散系属于混合物，选项D正确；故选D。【点睛】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。15.已知某无色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()A.Ba2＋

B.Mg2＋

C.Ag＋

D.Fe3＋参考答案：BA．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；B．因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与溶液无色不符，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的

CuSO4溶液。根据题意填空：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

（填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行

。

（3）配制该溶液应用托盘天平称取

g胆矾。

（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

（填编号）。①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

18.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性

。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为

。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为

。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

。

参考答案：19.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2