河南省商丘市博文中学高三化学上学期期末试题含解析

河南省商丘市博文中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法判断参考答案：A略2.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（

）A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0变化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；答案选C。3.下列有关实验操作的说法中，不正确的是

（）A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润。参考答案：答案：C4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B.常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C.60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个D.25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA参考答案：BA、亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子存在电离平衡，1L0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目小于NA个，故A错误；B、依据恒温、恒压、等物质的量的气体分子数相同，体积相同，常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体，摩尔质量相同，物质的量相同，体积相等，故B正确；C、依据n=计算物质的量==1mol，分子结构为乙酸计算碳氢键的共价键=1mol×3×NA=3NA个，分子结构为甲酸甲酯，含有碳氢键的共价键为4NA，故C错误；D.未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的易错点为C，需要要注意同分异构现象。5.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④参考答案：D略6.“人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（

）A．该分子中的所有碳原子有可能共平面B．该物质属于苯酚的同系物C．该物质能与小苏打溶液反应D．该物质的分子式为C16H15O3参考答案：答案：A7.120℃、101Kpa时，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A．原气体中O2不可能再存在于尾气中B．尾气不可能是单一气体C．原气体中H2O、CO2肯定存在于尾气中D．尾气不可能是CO、H2参考答案：AB略8.央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：C略9.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是（

）

A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗

C．若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗

D．配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却参考答案：D略10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．HF的电子式：

B．8个中子的氧原子的核素符号：

C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略11.（07年全国卷1）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：答案：C解析：本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液PH计算，一元强酸溶液的C（H+）=10-PH一元强酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元强碱溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱碱溶液的C碱＞C（OH-）=10PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH小于7,必然有n(酸)＞n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（碱）符合选项。难度：中等，理解知识落点：知识来源于高二化学第三章电离平衡第二节《水的电离和溶液的PH》和第五节中和滴定有关计算对教学的启示：要求我们在平时的教学中要重视课本的基础知识的学习和应用。12.下列说法正确的是A.c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B.常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热，其KW增大而pH不变参考答案：A略13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

参考答案：B解析：A.S2O32-可以与H+反应生成S和SO2，故不能存在，错误；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显示碱性，此组离子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正确；C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，错误；D.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2+氧化，错误。14.反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B略15.25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值为进行计算；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强；D、酸性强的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH++HA﹣，故A错误；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kb1=，故B错误；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同浓度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正确；D、因为：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和

；

（2）装置b中装入的试剂是

；（3）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。回答下列问题：（4）反应后装置d中的固体物质为

（5）通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少?（在答题卷上作答，不必写计算过程，可以填满也可以不填满）

（6）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）长颈漏斗（多答导管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液

（3）e处澄清石灰水变浑浊

（4）C、Na2O和Na2CO3

（5）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）18.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：19.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳