河北省唐山市丰南稻地镇稻地中学高一化学测试题含解析

河北省唐山市丰南稻地镇稻地中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b.＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a参考答案：C略2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略3.下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

参考答案：A略4.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：B【考点】氨的实验室制法．【分析】A、将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；B、加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；C、加热浓氨水，NH3．H2O分解生成氨气；D、利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑气体+2H2O，故A不可选；B、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B可选；C、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可选；故选B．5.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是参考答案：B硅太阳能电池将太阳能转变为电能，A错误；锂离子电池放电过程是将化学能转变为电能，B正确；太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能为吸收体所吸收，转变为热能，C错误；燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转变成热能，D错误；正确答案：B。6.将体积为VmL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通入相同条件O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A．49mL

B．30mLC．28mL

D．24．5mL参考答案：C7.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（

）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A略8.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A．NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入还原铁粉参考答案：A略9.下列结论错误的是()①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤参考答案：B试题分析：①K+、S2-、Cl-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，则半径S2->Cl->K+；离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2->Cl->K+＞Al3+，错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，错误；④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，正确。可见①③错误，选项B符合题意。10.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(

)

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.硫酸参考答案：C略11.胶体与溶液的根本区别在于（

）A.分散质粒子的大小

B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一、稳定

D．分散系是否透明有颜色参考答案：A12.同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是（）A．单质的氧化性为：Z＞Y＞XB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半径：Z＞Y＞X参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强、单质氧化性增强、氢化物稳定性增强、原子半径逐渐减小．解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X；A．非金属性越强，单质氧化物越强，故单质氧化性：Z＞Y＞X，故A正确；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性Z＞Y＞X，所以气态氢化物的稳定性：HZ＞H2Y＞XH3，故C错误；D．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z＜Y＜X，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解及应用，知道非金属的非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律．13.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．P和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强参考答案：D略14.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源

④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略15.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(

)A．Na

B．H

C．N2

D．H2O参考答案：A试题分析：A．Na可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示金属钠，正确；B．H可以表示氢元素、一个氢原子，但是不可以表示氢气这种物质，错误；C．N2只能表示氮气这种物质，错误；D．H2O只能表示水这种物质，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。回答以下问题：

（1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：_____________________________________。（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从_____进入。（3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是

；（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____，原因：_____________________________________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性