浙江省金华市永康第二中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市永康第二中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电负性的说法中正确的是(

)

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价参考答案：D略2.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙烯

D．丙炔

参考答案：A3.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+

NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A．正反应是吸热反应

B．正反应是放热反应C．升高温度平衡向正反应方向移动

D．以上说法都不正确参考答案：B略4.下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D5.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（

）A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．解答：解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意配位键也属于共价键，但氢键不属于共价键，属于分子间作用力，为易错点．6.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：B略7.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略8.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸汽被木炭吸附

C．HaCI溶化

D．HCI气体溶于水参考答案：D9.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（

）A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为

4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

参考答案：D略10.

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略11.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是：()A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：CA 12.常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32—、SO42一C．有NO3—存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-D．在c(H+)=1．0×10—3mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO42—‘、[Al(OH)4]一参考答案：D略13.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

）

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1参考答案：C略14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）。A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：

D略15.如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向容器M、N中各充入2molSO2和1molO2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是

A．反应达到平衡时SO2的转化率：M>N

B．O2的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2molSO3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数5.625VD．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A

25mL

B

50mL

C

250mL

D

509mL参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）18.氯化氢与3－甲基－