物质的量浓度两课时

物质的量浓度两课时第1页，课件共77页，创作于2023年2月VVm=n2、标准状况下，11.2升氢气是

molH21、4克氢氧化钠相当于

molNaOHm=n•M0.10.5N=n•NA3、3.01×1023个H＋相当于

molH＋0.5第2页，课件共77页，创作于2023年2月物质的量浓度第一课时第3页，课件共77页，创作于2023年2月

但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O

2mol：1mol：1mol：2mol

在溶液中的化学反应是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？2×56g:98g174g:2×18g第4页，课件共77页，创作于2023年2月

能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2:1呢？

答：可以，若知道在一定体积的溶液内所含有溶的质物质的量，也就能够用体积来表示溶质的物质的量之比为2:1第5页，课件共77页，创作于2023年2月溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)CB物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。nB3、定义式CB=——V4、单位：mol/Lmol/m32、符号：CB第6页，课件共77页，创作于2023年2月简单应用nB

CB=——V1、将0.5molNaCl固体溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度

。2.0mol/Lc(NaCl)=n(NaCl)V[NaCl(aq)]=0.5mol0．25L=2.0mol/L第7页，课件共77页，创作于2023年2月2、100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是

。5.6gm(KOH)=c(KOH)×V[KOH(aq)]×M(KOH)=1.0mol/L×0.1L×56g/mol=5.6g第8页，课件共77页，创作于2023年2月3、将0.1molCaCl2

溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？4、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中

D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B0.5mol/L;1mol/L第9页，课件共77页，创作于2023年2月讨论1：将342克C12H22O11

（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。第10页，课件共77页，创作于2023年2月1、溶液的体积不等于溶剂的体积2、“溶质”在溶液中的存在形式不是单一的3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液完全电离的溶质----以离子形式存在于溶液

（离子的数目要看物质的构成）CaCl2=Ca2++2Cl-4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算。例如：CuSO4·5H2O特别注意：第11页，课件共77页，创作于2023年2月1、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）

A．0.1mol·L-1B．1mol·L-1

C．3mol·L-1D．1.5mol·L-1物质的量浓度的应用----离子的物质的量浓度A2、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A.500ml、5mol/LKCl溶液

B.500ml、4mol/LKClO3溶液

C.300ml、3mol/LCaCl2溶液

D.1000ml、1mol/LAlCl3溶液C第12页，课件共77页，创作于2023年2月3、200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有

molAl2

(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为

，SO42-物质的量浓度为

，含Al3＋的物质的量为

，质量为

。0.44.0mol／L6.0mol／L0.8mol21.6g课堂练习第13页，课件共77页，创作于2023年2月

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？

n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀

C浓×V浓

＝C稀×V稀

18.4mol/L×1L＝C稀×10LＣ稀＝1.84mol/L

本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓×V浓

＝C稀×V稀物质的量浓度的应用--------溶液的稀释第14页，课件共77页，创作于2023年2月1、配制100ml2mol.L-1盐酸，需10mol.L-1的盐酸多少毫升？20ml课堂练习第15页，课件共77页，创作于2023年2月例：98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量浓度为多少？物质的量浓度的应用--------物质的量浓度与质量分数换算1000ρωc=M第16页，课件共77页，创作于2023年2月小结

nN

NA..NAM..Mm

气体体积(标准状况)Vm..Vmc

VV..第17页，课件共77页，创作于2023年2月二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？(一)实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管第18页，课件共77页，创作于2023年2月1.计算

2.称量

(二)实验步骤:3.溶解

4.转移5.洗涤6.定容

7.摇匀8.装瓶第19页，课件共77页，创作于2023年2月1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回第20页，课件共77页，创作于2023年2月２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回第21页，课件共77页，创作于2023年2月３.溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。第22页，课件共77页，创作于2023年2月

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.返回第23页，课件共77页，创作于2023年2月

４.转移为什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。第24页，课件共77页，创作于2023年2月配制100ml0.1mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线

2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：返回第25页，课件共77页，创作于2023年2月５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。第26页，课件共77页，创作于2023年2月６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.

返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

必须重新配制第27页，课件共77页，创作于2023年2月７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．返回思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。第28页，课件共77页，创作于2023年2月8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。第29页，课件共77页，创作于2023年2月实验再现1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶第30页，课件共77页，创作于2023年2月小结1.实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒2.实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴签第31页，课件共77页，创作于2023年2月实验中的误差分析下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()

4.定容时仰视观察液面；()偏低偏低偏低偏低第32页，课件共77页，创作于2023年2月讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？第33页，课件共77页，创作于2023年2月俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

第34页，课件共77页，创作于2023年2月5.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）偏高不变不变第35页，课件共77页，创作于2023年2月(三)浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）第36页，课件共77页，创作于2023年2月

溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：

C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）第37页，课件共77页，创作于2023年2月1.容量瓶上无需标记的是()A.刻度线 B.温度C.容量 D.物质的量浓度D课堂练习第38页，课件共77页，创作于2023年2月2.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线C第39页，课件共77页，创作于2023年2月3实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL;(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为____________________｡(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________｡②①③⑧⑤⑥⑦④查漏第40页，课件共77页，创作于2023年2月(3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________｡①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线④第41页，课件共77页，创作于2023年2月4.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中c(Cl-)相等的是()A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL2mol·L-1氯化钙溶液C.100mL3mol·L-1氯化钾溶液D.75mL1mol·L-1氯化铁溶液CD第42页，课件共77页，创作于2023年2月5.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到250mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.0.02mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.2mol·L-1 D.0.5mol·L-1第43页，课件共77页，创作于2023年2月6.1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,SO2-4的物质的量浓度为1mol/L,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别为________､________｡答案:0.1mol/L0.9mol/L第44页，课件共77页，创作于2023年2月7.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm-3,求其物质的量浓度｡答案:37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L-1｡第45页，课件共77页，创作于2023年2月课后优化训练(学生用书P20)第46页，课件共77页，创作于2023年2月基础强化1.在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()答案:B解析:在配制物质的量浓度溶液的实验中,定容后,溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐｡第47页，课件共77页，创作于2023年2月2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是()A.1000mL水中所含K+､SO2-4总数为0.3NAB.500mL溶液中有0.1NA个K+C.100mL溶液中K+的浓度为0.4mol·L-1D.1L溶液中SO2-4的浓度为0.4mol·L-1答案:C第48页，课件共77页，创作于2023年2月解析:1000mL溶液中含K+､SO2-4总数为(0.2mol·L-1×2×1L+0.2mol·L-1×1L)×NA=0.6NA,A不正确;500mL溶液中含K+数为(0.2mol·L-1×0.5L×2)×NA=0.2NA,B不正确;溶液中K+的浓度为0.4mol·L-1,SO2-4浓度为0.2mol·L-1,只有C正确｡第49页，课件共77页，创作于2023年2月3.在相同体积､相同物质的量浓度的酸中,必须相等的是()A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.H+的物质的量答案:C解析:相同物质的量浓度､相同体积的酸中含溶质的物质的量相同,由于各种酸的摩尔质量不同,其质量也不同;溶液的密度不同,质量分数也不一定相同;酸中所含氢的个数不一定相同,氢离子的物质的量也不一定相同｡第50页，课件共77页，创作于2023年2月4.下列有关实验操作不正确的是()答案:BC解析:NaOH固体不应直接在托盘上称量;浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入,并不断用玻璃棒搅拌｡第51页，课件共77页，创作于2023年2月5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+,取出 溶液稀释成4VmL后,SO2-4的物质的量浓度为()答案:B第52页，课件共77页，创作于2023年2月解析:第53页，课件共77页，创作于2023年2月6.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是()A.溶质的质量增大B.溶质的物质的量浓度增大C.Ca(OH)2溶解度不变D.溶质的质量分数增大答案:C解析:将生石灰加入饱和石灰水中,会发生反应:CaO+H2O=Ca(OH)2水量减少,有溶质析出,但温度不变,仍然是该温度下的饱和溶液,故溶质的质量分数､物质的量浓度､溶解度均不变,故C正确｡

第54页，课件共77页，创作于2023年2月7.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用｡(1)该同学应选择________mL的容量瓶｡500第55页，课件共77页，创作于2023年2月(2)其操作步骤如右图所示,则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间｡A.②与③B.①与②C.④与⑤C第56页，课件共77页，创作于2023年2月(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)｡10.0c､dc第57页，课件共77页，创作于2023年2月附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105第58页，课件共77页，创作于2023年2月(4)下列操作所配溶液的浓度大小有何影响?①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏大”､“偏小”或“无影响”,下同)｡②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会________｡偏小无影响第59页，课件共77页，创作于2023年2月8.标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18g·mL-1｡求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度｡答案:36.3%11.7mol·L-1第60页，课件共77页，创作于2023年2月解析:HCl的质量分数为100%≈36.3%,HCl的物质的量浓度为第61页，课件共77页，创作于2023年2月9.欲将0.10mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的NaOH混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液｡求两溶液的体积比(忽略混合时体积变化)｡答案:31解析:根据混合前后溶质的总物质的量不变解答此类题｡设所需0.10mol·L-1的NaOH溶液及0.50mol·L-1的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,根据混合前后溶质的总物质的量不变列式得:0.10mol·L-1·V1+0.50mol·L-1·V2=0.20mol·L-1·(V1+V2)第62页，课件共77页，创作于2023年2月解得第63页，课件共77页，创作于2023年2月能力提升第64页，课件共77页，创作于2023年2月1.NaCl､K2SO4､KCl混合溶液中已知c(K+)=1mol/L,c(Na+)=1mol/L,c(Cl-)=1mol/L,则c(SO2-4)为()A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.无法计算答案:B解析:根据电荷守恒可得c(Na+)×1+c(K+)×1=c(Cl-)×1+c(SO2-4)×2可求出c(SO2-4)=0.5mol/L｡第65页，课件共77页，创作于2023年2月2.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为()A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L答案:B第66页，课件共77页，创作于2023年2月解析:设原溶液质量为m,根据浓缩前后溶质质量不变,可得(m-100)×28%=m×14%,m=200g,可求出溶质的质量为200g×14%=28第67页，课件共77页，创作于2023年2月3.今有相同体积的两份植物营养液,其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3mol0.2mol0.1mol/(2)0.1mol0.3mol/0.1mol第68页，课件共77页，创作于2023年2月A.完全不同 B.仅c(K+)相同C.仅c(Cl-)相同 D.完全相同答案:D解析:(1)中c(K+)=0.7mol·L-1,c(Zn2+)=0.1mol·L-1,c(SO2-4)=0.3mol·L-1,c(Cl-)=0.3mol·L-1;(2)中c(K+)=0.7mol·L-1,c(Zn2+)=0.1mol·L-1,c(SO2-4)=0.3mol·L-1,c(Cl-)=0.3mol·L-1｡第69页，课件共77页，创作于2023年2月4.在标准状况下,700LNH3的物质的量为________,全部溶解在1L水中,所得溶液的溶质的质量分数为________,如果该氨水的密度为0.85g/cm3,则氨水的物质的量浓度为________｡答案:31.25mol34.7%17.35mol·L-1第70页，课件共77页，创作于2023年2月解析:NH3的物质的量为: 31.25mol氨气质量为31.25mol×17g·mol-1=531.25g溶质质量分数为

100%=34.7%氨水的物质的量浓度为=17.