福建省龙岩市学院附属中学高二化学期末试卷含解析

福建省龙岩市学院附属中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（

）

A．蒸馏

B．加水分液

C．加溴水过滤

D．加氢氧化钠溶液，分液参考答案：D略2.下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是(

)A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D略3.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，下列说法正确的是

A．该烃可使溴水褪色

B．摩尔质量为204C．分子中所有原子可能共平面

D．完全燃烧生成CO2

H2OSO3参考答案：C略4.下列说法正确的是（）A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快参考答案：C【考点】电解原理．【分析】A．粗铜作阳极，失去电子而溶解；B．氯碱工业的阳极区氯离子放电；C．与直流电源的负极相连，作阴极，被保护；D．一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极．【解答】解：A．粗铜作阳极，失去电子而溶解，而纯铜作阴极，故A错误；B．氯碱工业的阳极区氯离子放电生成氯气，而阴极区氢离子放电生成NaOH和氢气，故B错误；C．与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，故C正确；D．同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故D错误；故选C．5.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

参考答案：B略6.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2＋==Zn2++Cu，该原电池的正确组成是

（

）

ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：C略7.下列说法正确的是

（

）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略8.下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是【

】A．在氧气中燃烧只生成CO2

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．仅由碳、氢两种元素组成

D．熔点低而且难溶于水参考答案：C略9.反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ>0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施（

）A、升温

B、增大反应器体积

C、增大c(A)

D、降温参考答案：B略10.下列有机化学反应中属于消去反应的是A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃B.溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置C．1-氯丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热D．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应参考答案：D略11.现有常温下的四份溶液：

①0.01mol·L-1CH3COOH；

②0.01mol·L-1HC1；

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②和③等体积混合后pH<7

C．将①②溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>①

D．将①、④等体积混合则混合液一定呈碱性参考答案：D略12.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：B略13.天然皮革是（

）A.纤维素制品

B.脂肪类物质C.橡胶制品

D.蛋白质制品参考答案：D14.下列叙述不正确的是

A．Na在空气中燃烧主要生成Na2O

B.金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体

C．NH3·H2O、CH3COOH是弱电解质

D．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能产生丁达尔效应参考答案：A略15.已知：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ/mol。若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）A.Q-1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3

D.0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)实验结论：

(3)写出反应的化学方程式：

参考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因是。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有。参考答案：18.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度参考答案：19.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有

个未成对电子，A2C2的电子式为

。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有

。（填代号） A．非极性键

B．极性键

C．s—sσ键

D．s—pσ键

E．p—p键

F．s—sp3σ键

G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C22