湖北省襄阳市襄州区第二中学2022年高二化学期末试题含解析

湖北省襄阳市襄州区第二中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：A略2.参考答案：A略3.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．2H2＋O22H2O

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3

D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O参考答案：B略4.下列叙述错误的是

（

）A．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液D．油脂、乙醇是人体必需的营养物质参考答案：D略5.关于石油的炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过常压、减压分馏、裂化等工序后即能得到纯净物D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物参考答案：D6.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A

稀醋酸和稀氨水反应

B

稀硫酸和烧碱溶液反应C

稀盐酸和氢氧化铜反应

D

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B略7.下列做法错误的是

A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡参考答案：A略8.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们都含有C、H、O、N等元素

B．它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略9.茉莉酸甲酯结构如右，关于其说法中不正确的是A．分子式为C13H20O3B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色C．能发生氧化、水解和加聚反应

D．其同分异构体中不可能有芳香族化合物

参考答案：D略10.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略11.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4参考答案：D略12.下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是A．CO2

B．CO

C．CH4

D．SO2参考答案：B略13.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（

）

参考答案：A略14.人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．橡胶 C．聚乙烯 D．二氧化硅参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：D．15.物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品

和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

(1)请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。

实验现象：①

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:

甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是②

同学的猜想,理由是③

。

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

实验现象：无明显现象

结论④

。

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤

,并把带火星的木条伸入试管.

实验现象：⑥

。

结论：⑦

。参考答案：①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃②甲③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度参考答案：19.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等