九年级化学核外电子排布初步知识课件

原子原子核（+）质子（+）中子核外电子（—）为什么整个原子不显电性?再想一想在原子中，质子数、核电荷数和电子数之间有何关系？你知道吗?相等电子在原子核外是如何运动的？想知道吗1、高速运动；2、无规则运动；3、具有能量；4、能量不完全相同;5、可看作根据电子能量不同的分层排布。核外电子的排布第

第

第三

四

五层

层

层+第六层第七层第

第—

二层

层能量:距核:高远低近分层核内质子数电子层每层的电子数最外层氧O

+8

2

6原子核次外层+3

2

1+4

22

+5

2

3+6

2

4+7

25

+8

26+9

27+10

2

8+2

2+1

1氢(H)氦(He)锂(Li)

铍(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N) 氧(O)

氟(F)

氖(Ne)+11

2

8

1

+12

2

8

2

+13

2

8

3

+14

2

8

4+15

2

8

5

+16

2

8

6

+17

2

8

7+18

2

8

8钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)1—18号元素的原子结构示意图核外电子的排布规律：先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。+3

2

1+4

22

+5

2

3+6

2

4+7

25

+8

26+9

27+1

1氢(H)+10

2

8+2

2氦(He)锂(Li)

铍(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N) 氧(O)

氟(F)

氖(Ne)+11

2

8

1

+12

2

8

2

+13

2

8

3

+14

2

8

4+15

2

8

5

+16

2

8

6

+17

2

8

7+18

2

8

8钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)1—18号元素的原子结构示意图试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：(1)纵行中，元素的相同点元素的不同点是。是

最外层电子数相，同电子层数不同。元素的不同点

是最外层电子数不同(2)横行中，元素的相同点是

电子层数相，同1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们性质是否稳定？2、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数一般是多少？它们它们性质是否稳定?想回答吗?再去发现!+3

2

1+10

2

8+2

2氦(He)+4

22

+5

2

3+6

2

4+7

25

+8

26+9

27+1

1氢(H)锂(Li)

铍(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N) 氧(O)

氟(F)

氖(Ne)+11

2

8

1

+12

2

8

2

+13

2

8

3

+14

2

8

4+15

2

8

5

+16

2

8

6

+17

2

8

7+18

2

8

8钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)1—18号元素的原子结构示意图+22氦(He)+10

2

8氖(Ne)+18

2

8

8氩(Ar)相对稳定结构+11

2

8

1+12

2

8

2

+13

2

8

3+3

2

1+4

2

2钠(Na) 镁(Mg)

铝(Al)锂(Li) 铍(Be)+142

8

4

+15

2

8

5

+16

2

8

62

8

7+17+52

3+62

4+7+82

5

2

6+92

7+1

1氢(H)硼(B)碳(C)

氮(N)

氧(O)氟(F)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)+11

2

8+12

2

8

2+12

2

8失去二个电子失去一个电子+11

2

8

1钠原子（Na）

易失电子镁原子（Mg）

易失电子+16

2 8

6+16

2

8

8硫原子（S）+17

2

8

7得到一个电子+17

2

8

8得到二个电子氯原子（Cl）

易得电子易得电子元素的分类最外电子层的电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个（He为2个）相对稳定，不易得失稳定金属元素较少（一般