中考备战策略2014年化学鲁教版总复习第二部分专题突破五物质推断含13典例共

专题五物质的推断考点一解题思路原理――→分析明显条件隐含条件抓关键(突破口)――→

物质特征现象特征反应特征――→推断结论验证考点二

突破口的选择颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。反应特征：(见专题四中的常见离子的检验)。考点三

物质推断的一般方法1．一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。考点四

物质推断题的常见题型文字叙述型推断题框图型推断题表格型推断题方程式叙述型推断题流程线式推断题计算型推断题实验型推断题例1(2013·兰州)已知A～H

均为初中化学常见的物质。其中A、C

是组成元素相同的气体，且C

能产生温室效应；B

为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F

是紫红色金属；H

是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：(1)写出下列物质的化学式：B

、C

。(2)写出下列反应的化学方程式：①

；②

，反应②的基本反应类型是

。解析：根据

C

是引起温室效应的气体，可知

C

为二氧化碳，根据

B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，可知

B

是三氧化二铁，根据

F

是紫红色金属，可知

F

是铜，根据

H

是蓝色沉淀，可知

H

为氢氧化铜；根据

A、C

的组成元素相同，可知

A

为一氧化碳，根据一氧化碳与三氧化二铁的反应，可知

D

为铁；根据反应①和②可知

E

为可溶性的铜盐，G

为可溶性的亚铁盐，其阴离子与铜盐的阴离子相同。答案：(1)Fe2O3

CO2

(2)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或

Fe＋CuCl2===FeCl2

＋

Cu

等)

②CuSO4

＋2NaOH===Cu(OH)2↓

＋

Na2SO4(

或

CuCl2

＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl等，注意本空中E

的化学式应该和前一空保持一致，另外，氢氧化钠也可用氢氧化钾代替)

复分解反应方法总结：解答本题关键是要找出突破口，知道造成温室效应的主要气体是二氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，紫红色金属是铜，蓝色沉淀是氢氧化铜，再根据学过的知识进一步进行分析推断即可。例2

(2013·长沙)化合物A、B、C

都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1∶2。它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中(“→”表示转化关系)：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生成，还有一个反应既有沉淀又有水生成。请回答下列问题：写出

A

的化学式

。写出B→C

反应的化学方程式

。解析：由A、B、C

都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1∶2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以A

是硫酸，B

可以是硫酸锌等硫酸盐，又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以C

是硫酸钡。硫酸盐到硫酸钡可以用硫酸盐与可溶性钡盐反应，反应物可以是硫酸锌和氯化钡，生成物是硫酸钡和氯化锌，硫酸钡是不溶性钡盐，在其后面标上沉淀符号。答案：(1)H2SO4

(2)ZnSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋ZnCl2例3(2013·武汉)某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：溶液

A呈

(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是

。固体甲中一定含有的物质是

。滤液C

中除了指示剂外还含有的溶质是

。(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存

在，其理由是

。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是，观察现象。解析：甲溶液可使酚酞试液变红，说明甲溶液呈碱性；分离混合物得到固体和液体，应采用过滤的方法进行；甲溶液呈碱性，且与乙溶液反应生成沉淀，且沉淀不溶于酸，并且也无其他现象产生，所以固体甲中一定含有的物质应该是硫酸钠，不含碳酸钠；滤液

C

应该呈碱性，所以一定含有氢氧化钠，还应该含有硝酸钡、硝酸钠和氯化钠；溶液乙中可能含有氯化钠，所以实验Ⅳ不能确定甲中氯化钠的存在。需要排除干扰后再进行实验验证。答案：(1)碱性过滤(2)硫酸钠、氢氧化钠氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠(3)溶液乙中也可能含有氯化钠取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液加硝酸银溶液方法总结：本题是混合物组成推断题，要善于抓住关键“字眼”，如本题中的红色溶液，加硝酸沉淀不溶解等都是解题的突破口。专题训练五一、选择题(每题5分，共20分)1．(2013·上海)X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是(

)A．氧化铜

B．盐酸C．氢氧化钠

D．碳酸钠答案：C2．(2013·玉林)某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g

投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g气体。则该铁片中混有的杂质一定不可能是(

)A．铝和锌

B．镁和锌C．镁和铜

D．锌和铜答案：D3．(2013·十堰)如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是()A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠答案：A4．(2013·乌鲁木齐)构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别表示不同类别的化合物。则A、B、C可能是()A．NaOH、CuSO4、Na2CO3B．KOH、HNO3、K2CO3C．Ba(OH)2、CuSO4、CuOD．NaOH、HCl、Ba(NO3)2答案：B二、填空题(共80分)5．(6分)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3

、BaCl2

、CuSO4

、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：这包白色固体中肯定存在

，肯定不存在

。写出②中出现白色浑浊的化学方程式

。解析：根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3

和BaCl2，NaCl

可能有，也可能没有。和NH4Cl答案：

(1)Na2CO3

和

BaCl2

CuSO4(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl6．(12分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示的8个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为

。实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的

，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是

。实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为

。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量

的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为

，原无色溶液中的溶质是

(写出所有可能)。解析：(1)氯化铁溶液呈黄色。(2)无色酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色。(3)由图知只有澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入稀盐酸有气泡出现，只能是石灰水与碳酸钠溶液反应(试管中碳酸钠过量)。(4)由题意知该试管中最初是碳酸钠溶液，加入稀盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，反应后的溶液为无色，溶质可能只有氯化钠或氯化钠和碳酸钠(因向其中加入碳酸钠溶液无明显现象，故不可能有氯化氢)。答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(2)稀盐酸(或稀硫酸)无色酚酞试液(3)Ca(OH)2

＋

Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(4)Na2CO3

＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3、NaCl

或只有NaCl7．(12分)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色单质，F在常温下为液态。试回答下列问题。(1)若A含有三种元素，则A的俗名是

；若A中含有四种元素，则A的化学式是

。(2)写出B→C的化学方程式

，指出C的一种用途

。(3)若E→F为中和反应，则E的化学式为

。(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式

。解析：A

是钠盐，与酸碱都反应，则A

是Na2CO3

或

NaHCO3，与酸反应生成CO2(B)，CO2与木炭(X)在高温条件下反应生成CO(C)，CO还原黑色氧化铜(Y)生成红色铜(D)，CO可以作燃料或冶炼金属；A与碱反应生成盐(沉淀)和碱，则E是NaOH，NaOH与酸发生中和反应生成盐和水，则F是H2O，H2O通电得到H2和O2，H2还原氧化铜生成铜和水，推断G是H2。答案：

(1)

纯碱(

或苏打)

NaHCO3

(2)C

＋高温CO2

=====

2CO

冶炼金属(

或作燃料)

(3)NaOH通电(4)2H2O=====2H2↑＋O2↑(2)化合物

D

溶于水所得溶液的

pH

7(填

“大于”、“小于”或“等于”)；化合物

D

曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫

。(3)将一种硫酸盐溶液加入到化合物

D

的溶液中发生反应，有一种蓝色的沉淀生成，写出这一反应的化学方程式：

。答案：(1)NaOH

火碱(或烧碱或苛性钠)(2)大于潮解(3)CuSO4

＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋

Na2SO49．(6分)(2013·河南)化学与生产、生活密切相关。配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是

(填化学符号)。酒精燃烧的化学方程式为

。氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式为

。答案：(1)Cu2＋、SO42－点燃通电C2H5OH＋3O2=====2CO2＋3H2O2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2

↑10．(4分)(2013·金华)有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种

元素组成。(1)甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是

(用化学式表示)。元素名称氢氧氯锰铁元素符号HOClMnFe(2)为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是

。解析：(1)二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故A溶液为双氧水溶液，A

的化学式为H2O2。(2)①由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生，溶液变为浅绿色；②由①可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁。答案：(1)H2O2

(2)氯化亚铁、双氧水、盐酸(或

FeCl2、H2O2、HCl)11．(16

分)(2013·东营)下图表示的是物质A～G

相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系，

“——”表示两端的物质能发生化学反应)，A、F

都是单质；F

是使用最多的金属材料；B

是导致温室效应的主要气体；在工业上，C

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E

是一种蓝色溶液。请回答：(1)C的化学式

，G可能是

。(2)写出E的一种用途

。(3)写出标号①、②反应的化学方程式：①

。②

，反应的类型属于

。(4)分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是

(填化学式，下同)，属于盐类的是

。解析：由题意可得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、

E是硫酸铜，由图示可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，故D可以是氢氧化钙；反应②是铁与硫酸铜的反应，化学方程式为Fe

＋

CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应的特点是单质与化合物硫酸铜生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以是置换反应；氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，所以以上7种物质中属于氧化物的是CO2；盐类物质是金属离子和酸根离子形成的化合物，分析知Na2CO3、CuSO4属于盐类。答案：(1)Na2CO3

盐酸(或硫酸) (2)配制农药波尔多液(3)①Na2CO3＋Ca(OH)2==2NaOH＋CaCO3↓②Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu

置换反应(4)CO2

Na2CO3、CuSO412．(6分)(2013·遂宁)A～H、M都是初中化学常见的物质，图中“——”表示相连的两种物质能转化(反应条件和部分反应物、生成物已省略)。已知：A是胃液中含有的酸；H是导致温室效应的主要气体；B、D、F均为单质，其中F常温下为红色固体，其余物质均是化合物。(1)写出E的化学式：

。(2)写出反应M→A的化学方程式：

，所属的基本反应类型是

反应。解析：A是胃液中含有的酸即盐酸；H是导致温室效应

的主要气体即二氧化碳；F常温下为红色固体，能够和E互相转化，说明F是铜，E是氧化铜，化学式为CuO；H二氧化碳和G能够互相转化，且G能够经