2022年中考化学模拟考场仿真演练卷（武汉卷A）（全解全析）

2022年中考化学模拟考场仿真演练卷(武汉卷A)

化学•全解全析

12345678

cADCABCD

一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.C【解析】A.密度不需要发生化学变化就能表现出来，所以是物理性质，不合题意；

B.溶于于水是物质到水中的过程，是物理变化，所以不易溶于水是物理性质，不合题意；

C.燃烧是化学变化，所以能支持燃烧是化学性质，选C；D.颜色、状态也不需要发生化

学变化表现出来，所以无色气体是物理性质，不合题意。

2.A【解析】】A.油气着火，用水基灭火器灭火时，油气可以液面上继续燃烧，所以错

误，选A；B.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限，点燃就会发生爆炸，所以点燃前要验

纯，正确，不合题意；C.用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸用水润湿会造成酸性溶液的

pH偏大，碱性溶液的pH偏小，所以正确，不合题意；D.燃着的酒精灯不慎碰倒，用湿抹

布盖住可以隔绝空气，使其熄灭，所以正确，不合题意。

3.D【解析】A.钱根离子的离子符号为NH4+,所以错误；B.过氧化氢中氧元素的化合

价为-1价，所以错误;C.两个氮原子应该表示为2N,所以错误；D.碳酸的化学式为H2co3,

所以正确，选D。

4.C【解析】A.相同的原子可以通过原子个数或个数比不同构成不两两只的分子，所以

错误；B.温度计内汞柱液面上升说明汞原子之间的间隙变大，所以错误；C.原子是由质

子、中子和电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量可忽略不计，所以原子的质量

主要集中在原子核，正确，选C；D.原子呈电中性是因为原子中质子数与电子数相等，所

以错误。

5.A【解析】A.根据控制变量法的原理，要探讨水对铁生锈的影响，要做的对比实验中

一个与水接触，一个不与水接触，其它条件相同，所以正确，选A；B.稀硫酸与氯化钠溶

液混合不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，所以错误；C.铜能置换银，说明

铜活动性比银强，铝能置换银，说明铝的活动性比银强，但不能证明铝和铜的活动性强弱，

所以错误；D.在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠出现，只能证明甲烷中含

有氢元素，不能证明还含有碳元素，所以错误。

6.B【解析】设生成的复杂的铁的氧化物的化学式为FexOy,根据题意生成水和氧气的质

量分别为5.4g、0.8g,由2Fe(OH)3__Fe2O3+3H2O,xFeaChi，2FexOy+毕02f得

到以下关系式：

xFe(OH)3——FexOy——yH2O——^O2

—xl8等2x32

24

5.4g0.8g

列比例式化简得到x：)=4:5,所以该复杂铁的氧化物的化学式为FeQs,选B。

7.C【解析】A.由图可知150g氢氧化钏溶液恰好与氯化铁反应生成21.4g氢氧化铁沉

淀，设溶液中氯化铁的质量为x,氢氧化专贝溶液的溶质质量分数为y%,贝I：

2FeCh+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3|+3BaCh

325513214

x150gxy%21.4g

列比例式解得x=32.5g,y%=34.2%

由图可知，加入氢氧化锹溶液的质量为250g,且氢氧化领中的铁离子最终全部转化为硫酸

钏沉淀，设生成硫酸钢沉淀的质量为z,则

Ba(OH)2——BaSO4

171233

100gx34.2%z

列比例式解得z=116.5g,所以m=116.5g+21.4g=137.9g,所以错误；

B.FeCb和HC1的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化领先与盐酸反应，此时无沉淀

产生，则图可知a点盐酸恰好与氢氧化钢反应，铁离子仍在溶液中，因此此时溶液显黄色，

所以错误；

C.由图可知与盐酸反应的氢氧化馔溶液的质量为50g,设原溶液中HC1的质量为n,则：

Ba(OH)2+2HCl=BaCb+2H2。

17173

50gx34.2%n

列比例式解得n=7.3g；由上面的计算可知，原溶液中氯化铁的质量为32.5g,所以原混合

溶液中FeCb和HC1的质量比为32.5g:7.3g=325：73,所以正确，选C。

D.由于加入硫酸钠既与反应生成的氯化铁反应，也与过量的氢氧化钢反应，与氢氧化钢反

应会生成氢氧化钠，使溶液显碱性，pH>7,所以常温下，d点对应溶液的pH=7错误；

8.D【解析】(1)由粉末中加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，且粉末中一定含有

碳酸钠，所以粉末中一定不含硝酸钙和氯化铁；再由向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有

白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失说明产生了碳酸银沉淀

和氯化银沉淀，碳酸银可能是碳酸钾或碳酸钾与碳酸钠与硝酸银反应生成的，而氯化银则只能

是氯化钾与硝酸银反应生成，故粉末中一定含有氯化钾。

(2)取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钢

溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀，设生成19.7g碳酸钢生成所需碳酸钾的质量为x,

生成19.7g碳酸铁生成所需碳酸钠的质量为)，，则：

K2cO3+BaC12=BaCO3，+2KClNa2CO3+BaCl2=BaCO3l+2NaCl

138197106197

x19.7gy19.7g

列比例式解得x=13.8g,y=10.6g

由计算可知，纯13.8g碳酸钾能产生19.7g碳酸铁，但样品中一定含杂质，且杂质中只有碳酸

钠与氯化钢反应产生碳酸钏沉淀，由平均值的原理可知，样品中一定含有碳酸钠，可能含有硝

酸钾，综合可知样品的组成有两种可能性，一是K2co3、KC1、Na2co3,二是K2co3、KC1、

Na2co3、KNO3O

A.由以上分析可知，该包粉末的组成有二种情况，所以错误；B.由以上分析可知杂质中

一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，所以错误；C.由分析(1)一定不含氯化铁，

所以错误；D.设所用氯化铁溶液中溶质的质量分数为z%,则：

BaCh——BaC03

208197

100gxz%19.7g

列比例式解得z%=20.8%,所以正确，选D。

二、填空题：本题共5小题，共26分。

9.(1)苛性钠；(2)Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O；(3)①Fe+2HCl=FeCb+H2T；②D【解

析［(1)苛性钠是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，而白醋属于酸的溶液，其它属于盐；

(2)能治疗胃酸过多的有氢氧化铝和碳酸氢钠，但与胃酸发生中和反应的是氢氧化铝，所

以化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O;(3)①铁与盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCb+H2T；②由于铁片与铁粉的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终产生的氢气

的质量相等，又因为铁粉比铁片的接触面积大，所以铁粉与稀盐酸反应的速度快，选D。

10.(1)30g；(2)降温结晶；(3)D：(4)ABD【解析】(1)由图可知，口℃时甲的溶解

度是30g；(2)由于甲的溶解度随温度升高增大幅度比较大，而乙的溶解度随温度升高增

大幅度比较小，所以甲中混有少量的乙可以用降温结晶的方法提纯；(3)t2℃时甲、乙、

丙三种物质溶解度甲＞乙＞丙，故该温度下三种物质的饱和溶液各100g,其中溶剂的质量丙

＞乙＞甲，当降温到□℃时，甲、乙有溶质析出，丙的溶质不变，而此过程中溶剂的质量不

变，所以降温后溶剂的质量丙＞乙＞甲；(4)由于氢氧化钙微溶于水，且溶解度随温度升

高而减小，向饱和的石灰水中加入氧化钙溶液变浑浊有三个原因，一是氧化钙与水反应生成

的氢氧化钙不再溶于水，二是氧化钙与水反应消耗了水，有氢氧化钙析出，三是温度升高，

氢氧化钙溶解度减少有氢氧化钙析出，所以选ABD,

II.(1)Cu(NO3)2,Na2SO4Na2co3;(2)Ba(NO3)2+Na2s。4=BaSChl+ZNaNCh;

(3)Cu2+、Ba2\Na+、H\NOy；(4)将步骤1中的过量稀盐酸改为过量稀硝酸【解析】

(1)向固体中加入过量稀盐酸，固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，可得出固体中

一定含有硝酸铜，一定没有碳酸钠；向蓝色溶液中加入过量硝酸钢，有白色沉淀产生，说明

固体中含有硫酸钠，而步骤3加入硝酸银因步骤1加入盐酸不能证明固体中含有氯化钠，所

以根据以上实验过程和现象可得出，在原固体中一定含有的物质是Cu(N03)2、Na2s04,

一定不含的物质是Na2co3;(2)步骤2中加入的硝酸钢溶液与硫酸钠反应产生白色沉淀，

所以化学方程式为Ba(NO3)2+Na2s04=BaSO41+2NaNCh;(3)由于固体中一定含

2

Cu(N03)2、Na2so4,且实验过程中未消耗Cu\Na+、NOy,硫酸根离子与过量的硝酸

领全部反应，所以溶液中一定含有Cu2+、Na+、NOy,又由于步骤1中盐酸过量、步骤2中

硝酸钢过量，氯离子可能在步骤3中硝酸银全部反应，所以溶液中也一定含有Ba2+、H*,

综合可知步骤3所得蓝色溶液中一定含有的离子有CM+、Ba2\Na+、H\NOy；(4)由于

步骤1中加入了盐酸引入了氯离子，所以步骤3不能判断固体中是否含有氯化钠，因此只需

要将步骤1中过量的稀盐酸改为过量稀硝酸即可。

12.(I)CaCO3/-CaO+CO2T：(2)浓硫酸吸收二氧化碳；(3)排出装置中的空气；

(4)29%；(5)ABCD【解析】(1)碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCCh』-CaO+CO2t；

(2)实验的原理是通过测高温加热固体产生的水蒸汽、二氧化碳来测定固体的组成，因此

装置乙中需用浓硫酸吸收水蒸汽，而装置丙中利用碱石灰吸收二氧化碳，所以装置乙中盛装

的是浓硫酸，装置丙的作用是吸收二氧化碳；(3)由于装置中空气里含有水蒸汽和二氧化碳,

对实验有影响，故实验前应将装置中的空气排出，所以步骤一中通入氮气的目的是排出装置

中的空气；(4)由于只有氢氧化镁分解产生水，乙中吸收水的质量为3.6g,设该水垢中

Mg(OH)2的质量分数为％%,则：

Mg(OH)2^=MgO+H2O

5818

40gxx%3.6g

列比例式解得x%=29%：

(5)A.由于碳酸钙分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体、碳酸镁分解生成氧化镁固体和

二氧化碳气体、氢氧化镁分解生成氧化镁固体和水蒸汽，所以反应结束后甲中剩余固体为氧

化钙和氧化镁2种，正确，选A；B.丁装置的作用是使丙装置与空气隔离，防止空气中的

二氧化碳和水蒸汽进入丙，若没有丁装置，会导致吸收二氧化碳的质量偏大，从而导致测得

的CaCCh质量偏大，所以正确，选B；C.设水垢中碳酸钙的质量为y,分解产生二氧化碳

的质量为z,则碳酸镁的质量为40g-11.6g-y=28.4g-y,其分解产生二氧化碳的质量为

13.2g-z,则:

CaCCh±CaO+CO2TMgCO3MgO+CChT

100448444

yz28.4g-y13.2g-z

列比例式解得y=20