2022年北京延庆县靳家堡中学高二化学期末试卷含解析

2022年北京延庆县靳家堡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（

）

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素Y的常见化合价是+3价

B．元素X是ⅠA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m参考答案：D略2.苦精-S是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。苦精-S的分子式为C28H33N3O4S，它属于（

）A、单质

B、氧化物

C、无机物

D、有机物参考答案：D略3.下列物质既能发生消去反应，又能氧化产生醛基的是：

（

）

[来源:

]参考答案：C略4.

现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤

Ｄ．④>③>①>⑤>②参考答案：A5.对下列各组离子的叙述正确的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存参考答案：D6.参考答案：D略7.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变参考答案：B略8.下列有关实验原理或操作正确的是

喷泉实验

转移溶液

收集氯化氢气体

分离苯和水

A

B

C

D参考答案：D略0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：①

多加了1滴H2SO4；②

少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①

和②［H+］之比是(

)

A.10

B.50

C.5×103

D.104

参考答案：D略10.在一定温度下，乙烯与乙醇的混合物的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（

）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．任意比参考答案：D略11.下列关于卤代烃的叙述中正确的是（）A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的参考答案：C考点：卤代烃简介．

分析：A．一氯甲烷是气体；B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应；C．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃；D．卤代烃不一定通过取代反应制得的．解答：解：A．卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C．卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误．故选C．点评：本题考查卤代烃的结构特点和性质，难度中等，注意卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应12.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（

）

A、NaOH溶液

B、AgNO3

C、蒸馏水

D、乙醇参考答案：C略13.一定质量的某有机物和足量的钠反应可得到气体VAL，等质量该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应，可得到VBL气体，若同温同压下2VA=VB，该有机物可能是参考答案：B14.一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）A．NaCl

B．H2SO4

C．CuCl2

D．Na2SO4参考答案：B考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A．电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，故A错误；B．电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B正确；C．电解CuCl2生成铜和氯气，溶液pH值不变，故C错误；D．电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答，题目难度中等．15.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快参考答案：D考点： 化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析： 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．解答： 解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选．故选D．点评： 本题考查勒夏特列原理知识应用，题目难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液。连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验。

①如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？

。②写出试管a中的主要反应方程式。

。③加入浓硫酸的作用是

、

。④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是

。⑤饱和Na2CO3溶液的作用是

。参考答案：①1、a试管垂直放置（a试管应倾斜45℃）2、a试管内导气管太长（a试管内导气管只要伸入约0,.5cm即可）②H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O③

催化剂

、

吸水剂

④

防止液体倒吸

⑤

除去酯中的乙酸、乙醇等杂质

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)参考答案：溶液的pH控制在3.7～7.8之间。解析：Fe3＋沉淀完全时，[Fe3＋]为1×10－5mol·L－1，则Fe3＋沉淀完全时所需的[OH－]为[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3＋]}1/3＝(1.1×10－36/1×10－5)1/3mol·L－1＝4.8×10－11mol·L－1pH＝14－pOH＝14－10.3＝3.7Fe2＋开始沉淀时所需[OH－]为[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)2]/[Fe2＋]}1/2＝(1.64×10－14/0.050)1/2mol·L－1＝5.7×10－7mol·L－1pH＝14－pOH＝14－6.2＝7.8因此，溶液的pH控制在3.7～7.8之间，可使Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀。18.金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度为19.30g·cm-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。（1）试计算晶胞的边长；（2）试计算钨