2022-2023学年浙江省湖州市安吉县高级中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年浙江省湖州市安吉县高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自然界中化合物的种类最多的是A.无机化合物

B.有机化合物

C.铁的化合物

D.碳水化合物参考答案：B2.城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示,X河流经某工业城市Y,其中A处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源;D处在下游,有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成简图如图乙所示。下列说法不正确的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在BC段B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C.D处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在B处最合理参考答案：D化工厂应远离市区,D处有企业以硫酸为原料,在D处比较好。3.对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是参考答案：D略4.下列叙述中正确的是（

）A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸B．油脂水解后得到的醇一定是丙三醇

C．能与金属钠反应的含羟基的烃的衍生物一定是醇

D．能发生银镜反应的烃的衍生物一定是醛参考答案：略5.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

（

）A、熔化时不导电

B、水溶液的导电能力很差C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D、不是离子化合物，而是共价化合物参考答案：C略6.金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2

，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是(

)A．氧化剂是O2

B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2

D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移参考答案：A略7.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等离子，精制时先加Na2CO3溶液参考答案：D略8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种

B.8种

C.7种

D.9种

参考答案：B 9.可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0参考答案：B略10.下列说法正确的A.按系统命名法，物质命名为2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷

B.物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3

C.蔗糖酯是国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物。D.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1molTCNQ在一定条件下最多可跟12molH2反应参考答案：D略11.恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒温下发生反应，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是放热反应，恒容密闭容器中平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a．解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；反应是放热反应，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即a＞b，故选A．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别，题目难度不大．12.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略13.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.升高温度，逆反应速率减小

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略14.下列说法中错误的是A．

在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D．醋酸盐溶于水能发生水解参考答案：C15.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8

B、1∶4

C、1∶2

D、1∶1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：

。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为

。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为

。参考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。请写出计算推导过程：参考答案：（4分）分子式为C2H6O略18.电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?参考答案：3∶119.在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)参考答案：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+