黑龙江省伊春市宜春白土中学高一化学联考试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春白土中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯()④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略2.下列各对物质中属于同分异构体的是A．17O和18O

B．金刚石与石墨

参考答案：D略3.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有：A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B4.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

（

）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑参考答案：B略5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C6.下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是

A．天然气、空气

B．氯化钠、食醋

C．矿泉水、白酒

D．自来水、大理石参考答案：B略7.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略8.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢

B．青铜

C．黄铜

D．水银参考答案：D略9.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是(

)A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I核内有78个中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族参考答案：C略10.CaCl2溶解在1molH2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为(

)A．0.1mol

B．10mol

C．0.5mol

D．0.05mol参考答案：D11.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是(

)A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，K～Al常用电解法冶炼，Zn～Cu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量，因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。12.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序数：b＞a＞c＞d

参考答案：D13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．2g氢气所含分子数目为NAB．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1molC．18g水中含有的电子数为10NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NＡ参考答案：B略14.下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是（

）A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O参考答案：C【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，A.C+CO22CO此反应为吸热反应，故A不符合；B.CaCO3CaO+CO2↑多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热反应是典型的放热反应，故C符合；D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合，故选C。【点睛】判断反应是吸热反应还是放热反应切不可以根据反应条件判断，高温条件的反应不一定就是吸热，这是易错点。

15.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。参考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

胶头滴管

凹液面的最低处与刻度线相切

(3)偏小

无影响

偏大

偏大【详解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为,量筒的选择方法为“近而大

”,选择25mL量筒;

(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切;

(3)①.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小;

②.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;

③.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；

④.取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。【点睛】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格;

(2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法;

(3)根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起

n和

V怎样的变化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中