2021年重庆黔江金溪中学高二化学月考试卷含解析

2021年重庆黔江金溪中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：CD略2.由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为

A、加成—消去—取代

B、消去—加成—取代

C、消去—取代—加成

D、取代—消去—加成参考答案：B3.反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1

B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1参考答案：A4.下列有关化学用语使用正确的是A.石英的分子式:SiO2B.NH4Cl的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D.S原子的外围电子排布图为参考答案：CA．石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；B．NH4Cl的电子式为，故B错误；C．Cr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故C正确；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4K++HSO4-。5.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－===O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）参考答案：B6.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（

）A、两原子的核外全部都是s电子B、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C、原子和外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D、两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子参考答案：D略7.下图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

（

）①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略8.对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减少，Z的产量增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应是放热反应，升温平衡逆向进行A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小；B、升温反应速率增大，Z生成量减小；C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小；D、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小；解答：解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小，故C正确；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．9.黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和_______的合金（填名称）。参考答案：略10.

人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进。塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒温44℃时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能。已知：NPG的结构式为：，有关NPG说法错误的是(

)A．NPG与乙二醇互为同系物B．NPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇C．NPG一定条件下能发生消去反应D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构式参考答案：C略11.下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能参考答案：C略12.下列物质中，属于合金的是（

）A.水银

B.黄铜

C.钢铁

D.生铁参考答案：BCD略13.某有机物的分子式为C16H18Cl8，其分子呈链状结构，但不含碳碳叁键，则分子中含有的双键数为（

）A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：B略14.下列说法正确的是A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D．NaOH碱性比KOH强参考答案：B略15.合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是A．尿素

B．硝酸铵

C．碳酸氢铵

D．硫酸铵参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。(1)装置中的一处错误是_______________________________。(2)试管上方长玻璃管的作用是_______________________________。(3)浓盐酸在该反应中的作用是_______________________________。(4)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是______________________。(5)生成的酚醛树脂为_______色_______态。(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式__________________________________，此有机反应类型是_____________________。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。参考答案：n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol

氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO

二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O318.（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)·C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)·C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）参考答案：⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L⑵再加入50mL盐酸后C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3?